2021-2022学年河北省唐山市迁西县滦阳乡中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省唐山市迁西县滦阳乡中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）A干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 B分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 C原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 D仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物参考答案：答案：C2. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38有关叙述错误的是A该反应的化学方程式是：CO(

2、g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B该反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态D若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000 参考答案：C略3. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5参考答案：C0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 参考答案：D略5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,

3、A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是()A. B的原子半径比A的原子半径小B. A形成的氢化物分子中不可能含非极性键C. B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂D. C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸参考答案：C【详解】AA、D分别是O、S，B、C分别为F、P或Na、Al，如果B是Na，则原子半径比A(O)大，A错误；BH2O2中含非极性键，B错误；CF2与水反应，水作还原剂，Na与水反应，水作氧化剂，C正确；D如果C是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸，D错误；故选C

4、。6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5 NA D. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0. 6NA参考答案：【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量、常用化学计量综合A1A4【答案解析】D 解析：A、1 mol FeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2+4I-=2Fe3+6Cl-+2I2，转移3mol电子，电子数为3NA，故A错误； B、丙烷中共价键数为10个，5.6L物质的量为

5、0.2mol，故共价键共2.5mol,个数2.5NA，故B错误；C、氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，故C错误；D、组成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以写成：C2H4（H2O)，完全燃烧所消耗的氧气=0.3mol,原子数=0.6mol，个数为0. 6NA，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查化学计量综合应用，结合物质结构、氧化还原反应、有机物等知识，难度中等。7. 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列说法正确的是ANa2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3) B加入NaOH固体，溶液中c

6、(Na +)和c(CO32)都增大 C稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D升高温度，Na2CO3溶液pH增大参考答案：BD略8. 下列离子方程式错误的是（ ）A碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液共热，NH+OH NH3+ H2OB向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2HH2OAl(OH)3C实验室制取氯气：D向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3Cu2Fe2Cu2参考答案：A略9. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是A从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可制备NaB锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用酸除去C网络飞速发展，得

7、益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗参考答案：B试题分析：A、电解熔融的氯化钠制备金属钠，A错误；B、碳酸钙比硫酸根更难溶，锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用酸除去，B正确；C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D、铁的金属性弱于金，镀层破损后铁是负极，被腐蚀，D错误，答案选B。10. 工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2SCu+SO2下列说法错误的是（）A由

8、1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2.75 molO2B该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸C在反应中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D在反应中，SO2既是氧化产物，又是还原产物参考答案：A考点：氧化还原反应.分析：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为2价，而S元素的化合价由2价升高为0；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2中，O元素的化合价由0价降低为2价，S元素的化合价由2价升高为+4价；2Cu2O+Cu2SCu+SO2中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的

9、化合价由2价升高为+4价，以此来解答解答：解：A反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故A错误；B铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫为制取硫酸的原料，可回收用于制备硫酸，故B正确；C在反应中，Cu元素的化合价降低、S元素的化合价升高，则Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D在反应中，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；故选A点评：本题考查金属的冶炼考查氧化还原，为高频考点，题目难度不大，把握反应中各元素的化合价

10、的变化为解答的关键，选项A为解答的难点11. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有NH4离子 B原溶液中一定含有SO42离子 C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子参考答案：A略12. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是A. IO4作氧化剂B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C. 若有参加反应时则转移10 mol电子D. 配平后的化学计量数分别为2、3参

11、考答案：D略13. 某反应4A（g）mB(g)+2C(g)速率时间图像如右图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件。下列叙述中一定正确的是 AH0Bt2时刻改变的条件是增大压强Ct3时刻改变的条件是使用催化剂Dt4改变条件时平衡常数不变参考答案：D略14. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） 参考答案：D略15. (08惠州调研)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是（ ）A根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 B根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质C根据元素原

12、子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属D根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答下列有关问题：(1)在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为_，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是_。(2)若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是 ，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是 。 (3)B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。写出B中反应的化学方程式_。欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作

13、步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ；浓氨水、生石灰（2）4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O；除去氯气中混有的氯化氢气体（3）Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中【Ks5u解析】（1）C装置是固体与固体加热制备气体的反应，则在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3，D装置是是粉末状固体与

14、液体反应不加热生成气体的反应装置，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是浓氨水、生石灰；（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；（3）在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验，则B中反应的化学方程式为Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，利用热胀冷缩的原理，用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化

15、氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。第一种方法：还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。（2）还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）。A明矾 B铁

16、屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。在操作中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在（填序号）最佳A34 B68 C1011 D1214 可用于调节溶液的试剂为： （填序号）；ANa2O2BBa(OH)2CCa(OH)2 DNaOH 第二种方法：电解法，将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）写

17、出阴极的电极反应式。（5）电解法中加入氯化钠的作用是：。参考答案：（1）Cr2O72+ 6 Fe2+ + 14H+2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2）BD（3）A B CD（4）2H+ + 2eH2或2H2O+ 2eH2+2OH（5）增强溶液导电性或盐析18. 苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，如图是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）已知：氯化亚砜可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。+X2+HX（X表示卤素原子）回答下列问题：（1）F中所含的官能团名称是_。（2）的反应类型是_。（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_。（4）写出A的符合以

18、下条件同分异构体的所有结构简式_。属于苯的二取代物； 苯环上的一氯代物有2种； 与溶液发生显色反应。（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线，并注明反应条件_。参考答案：(1)醚键、羧基 (2) 取代反应 (3)+H2O (4) 、 (5)【分析】根据信息，A的结构简式为，根据苯氧布洛芬钙G的结构简式，A生成B，发生取代反应，即B的结构简式为，B转化成C，发生加成反应，即C的结构简式为，根据信息，D的结构简式为，D生成E，CN取代Cl，即E的结构简式为，根据信息，推出F的结构简式为，据此分析判断；【详解】（1）根据上述分析，F的结构简式为，含有官能团名称为醚键和羧基；答案为醚键、羧基；（2）D生成E，CN取代Cl的位置，该反应为取代反应；答案为取代反应；（3）F和C发生酯化反应，其反应的化学方程式为+H2O；答案为+H2O；（4）属于苯的二取代物，说明苯上有2个取代基，苯环上一氯代物有2种，说明有2种不同氢原子，可能为对称结构，与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，推知还含有的官能团是碳碳双键和Br，即符合要求的是、 ；答案为、 ；（5）苯乙酸苯甲酯是由苯乙酸和苯甲醇发生酯化反应生成，苯