2021-2022学年河南省开封市半坡店乡第三中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省开封市半坡店乡第三中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A高压、低温有助于可燃冰的形成 B可燃冰的主要成分是甲烷C可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C2. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）A. HBr、CO2、NH3 B. Na

2、2O、Na2O2、Na2SC. NaCl、HCl、H2O D. NaOH、CaCl2、CaO参考答案：AA、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；B、Na2O和Na2S只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D、NaOH含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。3. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C固态FeCl3

3、和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体参考答案：D略4. 已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A. 若X为N2，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸C. 反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应 D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y参考答案：C若X为N2，Y是NO、Z是NO2、A为硝酸，故A正确；若X为S，Y是SO2、Z是SO3、A为硫酸，故B正确；若X为N2 ，Y是NO、Z是NO2、NO2与水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，故C错误；若X为H2S，Y可能

4、为S，Z是SO2、A为亚硫酸，则亚硫酸不能与金属铜反应，故D正确。5. 下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是A黄绿色的气体B密度比空气小 C能溶于水D有刺激性气味参考答案：B6. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2参考答案：D略7. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTXBR与

5、Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ参考答案：B8. 在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）Aa：bBa：2bCa：（a+2b）Da：2（a+2b）参考答案：C考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：NO和O2会发生化学反应，但是根据化学反应前后原子守恒规律：化学反应前后原子总数不变，即反应前后容器内氮原子数和氧原子数不变解答：解：在一个密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，根据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数

6、不变故其个数之比也不会变化，仍然为是；故选C点评：根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力9. 下列有关化学用语使用正确的是（）A硫原子的原子结构示意图：B原子核内有10个中子的氧原子：OCNH4Cl的电子式：D高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+5参考答案：B考点：原子结构示意图；电子式；根据化学式判断化合价；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：A硫原子核电荷数、核外电子数都是16，核外电子数不是18；B氧元素的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数是18；C氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；D高氯酸的

7、Cl处于最高价解答：解：A表示的是硫离子，硫原子的核外电子数为16，硫原子结构示意图为：，故A错误；B含有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：818O，故B正确；C氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；D高氯酸的Cl处于最高价，为+7价，故D错误，故选B点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、化学式等表示方法的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图等化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别10. 同周期元素的原子结构的相同之处是 A.核外电子数 B.电子层数 C.最外层电子数D.质量数参考答案：B略11. 对于放

8、热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是： A1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量. B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量 D该反应中，只有化学能转变为热能来源: 参考答案：B略12. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略13. 某有机

9、物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（ ）A.该有机物分子中C、H、O个数之比为1：2：3 B.分子中C、H原子个数之比为1：2C.有机物中必定含氧 D.无法判断有机物中是否含氧参考答案：BD略14. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A. Al(OH)3Al2O3 B. Al2O3Al(OH)3 C. AlAl2O3 D. AlCl3Al(OH)3参考答案：B【分析】根据铝及其化合物的性质来分析解答。【详解】A. Al(OH)3不稳定，受热分解得到Al2O3，故A错误；B. Al2O3不能一步反应生成Al(OH)3，故B正确；C. Al与

10、氧气反应生成Al2O3，故C错误； D. AlCl3与碱反应生成Al(OH)3，故D错误。故选B。15. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等 的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不 考虑两球的浮力变化）（ ） A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端 低 D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端 高参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

11、6. （10分） 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。证明SO2具有漂白性的装置是 ,现象是 证明SO2具有还原性的现象是 证明生成气体中含有CO2的现象是 D装置的作用是 。参考答案：（1）分液漏斗。（1分）（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O。（2分

12、）饱和NaCl溶液（1分）； 吸收氯气防污染。（1分）（3）B（1分） 品红褪色（1分）C中KMnO4溶液褪色 （1分）D中品红不褪色且石灰水变浑浊（1分）检验SO2是否除尽（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6molL1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未

13、反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面实验。（1）锌镀层完全反应的标志是 。（2）如何检验铁片已经洗净 。（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格（锌的密度为7.14g/cm3）数据记录数据处理镀锌铁皮长度/cm宽度/cm镀锌铁皮质量/g铁皮质量/g锌镀层厚度（单侧）/cm锌镀层平均厚度（单侧）/cmA5.004.904.4604.3134.201104B5.105.004.4214.2674.229104C5.205.004.6404.4674.660104计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧） cm。本实验中产生误差的原因可能有哪些（任意例举两种） 、方案二：已知

14、锌与强碱溶液反应离子方程式为：Zn+2OH+2H2O=Zn(OH)42+H2。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6molL1 NaOH溶液中。回答下列问题：（4）装置中导管a的作用是 。（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温；由A向B中滴加足量NaOH溶液；上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号）。（6）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm molL1）。则镀锌铁皮的

15、厚度为 cm。（写出数学表达式）参考答案：（1）反应速率突然减小（1分）。（2）取最后一次洗涤液，加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净。【或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净】 （1分）（3）4.21510-4（1分）； 镀锌铁片长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮未烘干。（任意两点给2分，其他合理答案也给分）（4）使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下。（1分）（5） （2分，回答或给1分） （6） （2分）18. 重水的组成为D2O，则 0.2mol重水中含中子 个。 50g重水中含质子的物质的量为 摩。 100个重水分子和100个普通水分子的质量之比为 ，电子数之比为 。参考答案： 2NA 个。 25 摩。 10：9 ， 1：1 。19. （8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（）大理石