2021-2022学年河南省开封市于镇中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省开封市于镇中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是( )酚酞试液 银氨溶液 Na2CO3溶液 Cu（OH）2悬浊液酸性FeCl3溶液 FeSO4溶液 NaCl溶液 氯水A B C D参考答案：D略2. 家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是 AO2和O3互为同素异形体 BO3具有较强的氧化性 CO2比O3稳定D植物油等

2、食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒参考答案：D略3. 90 时水的离子积KW=3.81013，该温度时纯水的pH是（ ）A等于7 B小于7 C大于7 D无法确定参考答案：B略4. 设C+CO2 2CO（吸热反应）反应速率为1，N2+3H2 2NH3（放热反应） 反应速率为2。对于上述反应，升高温度时,，1和2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C1增大,2减小 D1减小,2增大参考答案：A略5. 下列实验操作不合理的是A可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物B可用灼烧方法鉴别羊毛织物和棉线织物C银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗 D可用饱和的NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量

3、HCl气体参考答案：C略6. 苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化苯分子内的共价键键角为120苯分子中的共价键的键长均相等 苯分子的化学键是单、双键相交替的结构A B C D参考答案：D略7. 下列四组元素中，原子半径相差最大的是ALi和Mg BLi和Na CBe和Mg DBe和Na参考答案：D考点：微粒半径大小的比较 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小解答：解：钠和镁有3个电子层，而钠半径大于镁

4、，Li、Be有2个电子层，锂的半径大于铍，而钠和镁的原子半径大于Li、Be的原子半径；所以最小与最大的组合相差最大；故选D点评：本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法8. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A. H2O与H2O2 B. CO2与CO C. 金刚石与石墨 D. 35Cl 与37Cl 参考答案：D9. 如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法不正确的是：()A. H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应B. a极上的电极反应式为：O2

5、+2H2O+4e=4OHC. 每转移01 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 LD. H+由b极通过固体酸电解质传递到a极参考答案：B10. 下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）A甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色C苯能使溴水退色是因为二者反应生成了溴苯D要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中参考答案：A略11. 下列实验操作中叙述不正确的是 A在分液漏斗中进行萃取操作B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取大砝码，再依次取较小的砝码

6、参考答案：C12. 100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） ANa2SO4(s) BNaOH C(NH4)2SO4(s) DK2SO4溶液参考答案：D略13. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）A 酚类 OH B 羧酸 CHOC 醛类CHO D CH3-O-CH3 醚类 参考答案：D略14. 下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A分子中可能含有羟基 B分子中可能含有羧基C分子中可能含有氨基 D该物质的分子式可能为C3H6O3参考答案：C略15. X、Y、Z是原子序

7、数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是A其中有硫元素 B其中有金属元素C这三种元素能够组成盐 D这三种元素均位于不同周期参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液据 测定，上层物质为乙醛的环状聚合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用

8、如下反应： n热量。试回答下列问题：（1）先分离混合物得到(C2H4O)n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后_。（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：_（3）当n3时，试写出(C2H4O)n的结构简式_（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是(C2H4O)n和6molLH2SO4 的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，(C2H4O)n分解，生成的气体导入锥形瓶中冷凝管中冷凝水的进口是_（填“a”或“b”）若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味

9、气体生成请用化学方程式表示这一现象：_。当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束拆除实验装置的第一步操作是：_。参考答案：（12分，每空2分）（1）把上层的油状液体(C2H4O)n从分液漏斗的上口倒出（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化，（其他合理答案均得分）（3）（4）b 先撤出导管，以免发生倒吸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了 加成反应。乙同学发现在甲同学的实验

10、中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 、 （2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框

11、，并写出装置内所放的化学药品。参考答案：略18. 已知A为烃, B为烃的含氧衍生物. 由等物质的量的 A 和 B 组成的混合物 0.05 mol 在0.125 mol 的氧气中恰好完全燃烧, 生成 0.1 mol 的 CO2 和 0.1 mol H2O, 试通过计算回答下列问题：从分子式的角度看, 等物质的量A 和 B 组成的混合物平均组成可用化学式表示为_ 符合该平均分子式的组合可能有 种。另取一定量的A和B完全燃烧, 将其以任意物质的量比混合, 且物质的量之和一定, 则： 若耗氧量一定, 则A和B的结构简式分别为: A _ B _ 若生成的CO2和H2O的物质的量一定, 则A和B的结构简式 A ， B 另取a mol以任意比例混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。若耗氧量为定值，则该值为_mol。若生成的CO2的量为定值，则生成H2O的质量（