2021-2022学年河南省洛阳市兵工大学高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市兵工大学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动参考答案：A略2.

2、 下列物质中属于强电解质的是ANH3H2O BH2O CCH3COOH D醋酸铵参考答案：D略3. 把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是 （）ANaOH溶液 BCH3COOH C稀HNO3 DCH3CH2OH参考答案：D4. 下列化学用语书写正确的是（ ）A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：D乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：C略5. 常温下，已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)；H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)；H2下面关于H1、H2的比较正确的是()AH1H2 BH1Na

3、2-CO3H2CO3 B熔点：SiO2CO2H2OC原子半径：CNO D氧化性：Na+ Mg2+Al3+参考答案：C12. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是AH Na CO32 Cl BMg2 Na Cl SO42CK NH4 SO42 OH DFe2 Al3 Cl H参考答案：BD略13. 能用分液漏斗分离的是（ ） A甘油和水 B溴苯和水 C乙醇和溴水 D乙醇和乙酸参考答案：B略14. 5种基团CH3、OH、CHO、C6H5（苯基）、COOH，在由不同基团两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（ ） A4种 B5种 C6种 D7种参考答案：B略15. 在一个定容密闭容器中，加入

4、2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（）A4molA+2molBB1.5molC+0.5molDC3molC+1molDD3molA+1molB参考答案：C考点：等效平衡分析：反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析解答：解：根据等效平衡，按化学

5、计量数转化到方程式左边应该满足与初始加入的2molA和1molB相等A、4 mol A+2 mol B与初始物质的量2molA 和1molB不同，不属于等效平衡，故A错误；B、1.5mol C+0.5 mol D换算成A、B，物质的量分别为1mol、0.5mol，与初始量不同，不属于等效平衡，故B错误；C、3 mol C+1 mol D换算成A、B，物质的量分别为2mol、1mol，与初始量相同，故C正确；D、3molA+1molB，与初始初始加入物质不同，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化

6、学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为

7、100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_1（选填、）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（2）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述:_.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究

8、利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）该反应

9、的化学平衡常数表达式为K 。（3）前2s内的平均反应速率v(N2) 。（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（N2）逆（CO） dc（CO2）c（CO）（5）该温度下达到平衡时CO的转化率是 。参考答案：(1) (2) (3)1.87510-4mol/(Ls) (4) ab (5)25略18. 2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起! (1)C102和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C102的消毒效率是C12的倍。 (2)自来水厂常用高铁酸钠(Na

10、2Fe04，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理： (3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示： 请根据上图回答下列问题：实验中需配制10 moll的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为 。试确定NO3-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3-) (若不存在，此问不必作答

11、)。参考答案：每空均2分（1）2.5；（2）FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；（3）100mL容量瓶； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；根据实验确定无Na+，根据实验确定有SO42-，根据实验确定有Al3+无Fe3+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Mg2+ Al3+、SO42-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）=2.33/233=0.01mol，根据图象可知与Al（OH）3的OH-为：n（OH-）=0.005mol， Al（OH）3

12、+OH-=AlO2-+2H2O Mg2+2OH-=Fe（OH）2n（Al3+） 0.005moln（Fe2+） 0.035-3n（Al3+） 所以n（Al3+）=0.005mol，n（Mg2+）=0.01mol 所以溶液中Mg2+和Al3+所带正电荷与SO42-所带负电荷不相等，因此存在NO3-，设NO3-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Mg2+）=2n（SO42-）+n（NO3-）所以n（NO3-）=0.015mol，所以c（NO3-）0.015/0.1=0.15mol/L，故答案为：存在；0.15mol/L略19. （12分）（1）已知某有机物A只含有C、H、O

13、三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含CH键和键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH3O，则A的结构简式为_。（2）写出实验室制备A的化学方程式_。苯甲酸甲酯( )是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成。实验室现以食品防腐剂主要成分为苯甲酸钠( )、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知：熔点 沸点 水溶性甲醇97.864.7易溶苯甲酸（一元弱酸）122.4249.3常温：0.17g100：6.8g苯甲酸甲酯12.3198难溶合成苯甲酸甲酯的流程如下：请回答下列问题：（1）温度约为_，操作为_，操作为_。（2）第步加热的目的是_。（3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：_。 （4）苯甲酸甲酯