元素周期表（2课时；元素的性质与原子结构） 完整版课件

1、第一节 元素周期表第2课时(元素的性质与原子的结构)第一章 物质结构 元素周期律教学目标1、通过探究明确碱金属元素和卤族元素性质的相似性和递变性。2、明确同主族元素之间性质的相似性和递变性。3、明确原子结构决定元素的性质。教学重难点同主族元素性质的相似性和递变性二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb371 50.248铯Cs55 160.265+ 32 1+112 8 1+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552 8 18 18

2、 8 1填写下表思考碱金属元素其原子结构有何特点?其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？相同点：最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性不同点：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，还原性（元素金属性）逐渐 。1失去还原增多增大增强增强过渡 下面我们通过实验来进行验证.实验比较钠、钾和水的反应相同点：最外层电子数均为1，均易失去电子，具有强还原性不同点：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，还原性（元素金属性）逐渐增强。碱金属元素原子结构特点：结论钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈。碱金属元素与水或氧气反应，从

3、上到下逐渐剧烈。结论碱金属元素原子结构的相似性和递变性决定了其元素性质的相似性和递变性。2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 (激烈)2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 (遇水爆炸)2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2 (遇水爆炸)碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH反应逐渐剧烈（1）与H2O反应碱金属元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。（2）与O2反应4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O

4、2 K + O2 = KO2 （超氧化钾）点燃点燃点燃Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。思考根据规律推测。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2KHCO3 = K2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2K2O2 + CO2 = 2K2CO3 + O2 碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性碱金属单质颜色和状态密度/gcm-3熔点/0C沸点/0CLi银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.86

5、63.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4从上到下,熔沸点逐渐降低,密度增大(Na和K例外)都是柔软的金属,密度小、易导电、导热,钠-钾合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。+ 92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 8 18 18 7F Cl Br I2、卤族元素思考根据卤素的原子结构，试推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。阅读 P8两幅图表，试归纳。卤素单质的物理性质有颜色，密度小，熔沸点都较低。递变性：颜色：逐渐加深状态：气 液 固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高相似性：（1）卤素单质与

6、氢气反应F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度： 。生成的氢化物的稳定性： 。反应逐渐困难HF HCl HBr HI+ 92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 8 18 18 7F Cl Br I2、卤族元素思考根据卤素的原子结构，试推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。阅读 P8两幅图表，试归纳。2、卤族元素（1）卤素单质与氢气反应F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度： 。生成的氢化物的稳定性： 。反应逐渐困难HF HCl HBr HI（2）卤素单质之间的置换反应实验Cl2水和NaBr、KI的反应；溴水和KI的反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br

7、2 （溶液由无色变成橙黄色）2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成棕黄色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色）由上述反应可比较卤素_的强弱。氧化性氧化性： F2 Cl2 Br2 I2从F I ，元素的非金属性逐渐减弱。还原性：2、卤族元素（1）卤素单质与氢气反应（2）卤素单质之间的置换反应（3）卤素单质与水的反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO I2 + H2O = HI + HIO 逐渐困难（4）卤素单质与金属的反应3 X2

8、+ 2Fe = 2FeX3（X为F、Cl、Br）I2 + Fe = FeI2 （I2的氧化性较弱）AgFAgClAgBrAgI色、态白色固体白色固体淡黄色固体黄色固体水溶性可溶难溶难溶难溶稳定性稳定见光分解见光分解见光分解用途感光材料人工降雨溶解度逐渐减小稳定性减弱卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。小结元素性质与原子结构有密切的关系，结构决定性质。原子结构相似的一族元素，它们的单质和化合物在化学性质上表现出相似性和递变性。练习1砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ）A、与H2化合能力： At2 I2

9、B、砹在常温下为白色固体C、砹原子的最外电子层上有7个电子D、AgAt易溶于水C练习2已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的固体是（ ）A、NaCl和 KI B、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBr D、KCl和NaClD练习3钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A、钾的密度比钠的小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易气化B练习4下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）A、碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B、都是强氧化剂C、

10、都能在O2中燃烧生成过氧化物D、都能与水反应生成碱BC延伸拓展氰(CN)2硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素,如:(SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO 它们阴离子的还原性强弱为:Cl- Br- CN- SCN- I- (1)试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式.(CN)2 + 2KOH = KCNO + KCN + H2O2SCN- + (CN)2 = (SCN)2 + 2CN-延伸拓展已知还原性Fe2+ Br Cl；在1L 1mol/L 的FeBr2溶液中通入a L标况下的Cl2，按要求写出下列反应的离子方程式。（1）当a11.2时:（2）当a22.4时:（3）当a33.6时:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2Fe2+ +2Br +