2022-2023学年上海封浜高级中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年上海封浜高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A. 由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C. 由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D. 可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl参考答案：C【详解】A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B.量筒是量器，不可以用来稀释

2、或配制溶液，故B错误；C.由于固体和液体不相溶，且存在明显的密度差异,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物，故C正确；D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，硝酸钾溶液中含少量氯化钠时可以通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误；答案：C。2. 下列变化是因原电池反应而引起的是 A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B常温下铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C在潮湿的空气中不纯的金属易生锈 D在潮湿的空气中过氧化钠易变质 参考答案：C3. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是： 参考答案：B略4. 下列叙述合理的是A构成普通钢和不锈钢的主要元

3、素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中C因为Fe2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以Fe2具有漂白性D光导纤维导光能力强，能同时传输大量信息，是以硅为主要原料制成的参考答案：B略5. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ACO2通入石灰水 BAlCl3溶液中滴入NaOH溶液CH2SO4溶液中加入锌粉DHCl溶液中滴入NaHCO3溶液参考答案：D6. 下列说法正确的是()A. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B. A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D

4、. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键参考答案：BA同主族非金属元素，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强，故A错误；B.A族有H和碱金属元素，A族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C氟和氧与正价，故C错误；D氯化铵是离子化合物，含有离子键，故D错误；故选B。7. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O、IO3-I2、MnO4-Mn2+、IO-I2，如果分别用过量的下列物质氧化等量的KI，得到I2最多的是（ ）A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.IO-参考答案：D略8. 一

5、种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO3212H2O。有关此电池的推断不正确的是A. 通入乙烷的电极为负极B. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C. 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为27D. 溶液中的OH向负极移动参考答案：C【详解】A、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，通入乙烷的电极为负极，发生氧化反应，A正确；B、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O24CO32-+10H2O，反应消耗KOH，因此放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下

6、降，B正确；C、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，C错误；D、原电池中阴离子向负极移动，则溶液中的OH向负极移动，D正确。答案选C。9. 下列叙述正确的是（）A1 mol任何物质都含有NA个原子B硫酸的摩尔质量是98克C1 mol氮气的质量是28克D摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一参考答案：C考点：物质的量的相关计算 分析：A物质并不都是由原子构成，应指明具体的物质或微粒；B硫酸的摩尔质量是98g/mol；C氮气的摩尔质量为28g/mol；D摩尔是物质的量的单位解答：

7、解：A物质并不都是由原子构成，有的由分子构成，有的由离子构成，故A错误；B硫酸的摩尔质量是98g/mol，1mol硫酸的质量为98g，故B错误；C氮气的摩尔质量为28g/mol，则1 mol氮气的质量是28克，故C正确；D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误，故选：C点评：本题考查物质的量、摩尔质量，比较基础，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒10. 下列电子式书写错误的是 AC B C H DNa+2Na+参考答案：A略11. 下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是A. 生石灰与水反应B. 硝酸铵晶体加入水中C. 浓硫酸加入水中D. 氢氧化

8、钠固体加入水中参考答案：B【分析】物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低，说明物质溶于水或和水的反应属于吸热反应，据此分析判断。【详解】A生石灰与水反应是化合反应，属于放热反应，故A错误；B硝酸铵晶体加入水中溶解的过程属于吸热过程，故B正确；C浓硫酸加入水中稀释属于放热过程，故C错误；D氢氧化钠固体溶于水的过程是放热过程，故D错误；故选B。12. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe32I=Fe2I2B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42- =BaSO4C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D. 氯化铝溶液

9、与过量氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ 参考答案：DA. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，故A错误；B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2SO42+2H+2OH-=2H2O+BaSO4，故B错误；C. 醋酸是弱酸，用化学式表示，故C错误；D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+，故D正确；故选D。13. 下列反应中属吸热反应的是 A、 镁与盐酸反应放出氢气 B、 氢氧化钠

10、与盐酸的反应C、 硫在空气或氧气中燃烧 D、 Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应参考答案：D14. 下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略15. 下列各组物质能按照关系 转化，都能一步完成的是A BCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe(OH)3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验题实验室现需要大约220mL1.25mol/L的NaOH溶液

11、用于实验，若用NaOH固体配制，填空并请回答下列问题：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量 ，需用到的主要仪器有天平、 烧杯、胶头滴管等玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水

12、，直到液面接近刻度12cm处（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；A称量NaOH时，砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻

13、度线D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（6）若该NaOH溶液的质量分数为a，与水等质量混合，质量分数为b，与水等体积混合，质量分数为c，则a、b、c三者的关系为 参考答案：1.12.5g 250mL容量瓶、玻璃棒2. 3.B、C、A、F、E、D4.AE5.ABC6. acb=考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：常规题型分析：（1）由于实验室无220mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，根据所需的质量m=CVM来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度

14、和容积；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来对操作步骤来排序；（4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；C、很多固体在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶；D、配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶；E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀（5）分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响；（6）与等质量的水混合时，溶液质量加倍，则质量分数减半；氢氧化钠溶液的密度大于水

15、的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于原来的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断解答：解：（1）由于实验室无220mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，故所需的质量m=CVM=1.25mol/L0.25L40g/mol=12.5g；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要250mL容量瓶和玻璃棒，故答案为：12.5g，250mL容量瓶和玻璃棒；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积，故答案为：；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步

16、骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D；（4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C、很多固体在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶，故C错误；D、配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故D错误；E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确故选：AE；（5）A称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低，故A正

17、确；B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故C正确；D定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，故E错误故选ABC（6）与等质量的水混合时，溶液质量加倍，故质量分数减半，即b=；氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，故与等体积的水混合后所得溶液的质量小于原来的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于c，故答案为：acb=；点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，难度不大，掌握公式的

18、运用和配制原理是解题的关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期A01AAAAAA23(1)、三种元素中，离子半径大小的顺序为_（填离子符号）。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_ _。(3) 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。(4) 能说明的非金属性比的非金属性_（填“强”或“弱”）的事实是： _（用离子方程式说明）。(5)和形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式_，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为_ ，甲可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的甲可除去水中溶解的O2_kg。(6)常温下，由组成10电子的化合物乙可作为燃料电池的原料之一，请写出乙在碱性介质中的电极反应式：正极：_；负极_。参考答案：(1)S2- O2- Na+ (2)H2SO4 H2CO3 H2SiO3 (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4)弱 Cl2+S2-=S+2Cl- (5) 2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O 1 (6)2O2+4H2O +8e-=8OH- CH4+10OH-8e-=CO