2022-2023学年上海崇明县三烈中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年上海崇明县三烈中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. HYPERLINK / 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 HYPERLINK / A丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 HYPERLINK / B明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视 HYPERLINK / C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的 HYPERLINK / D食醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：B2. 某溶液中存在大量的H+、Cl一、

2、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+参考答案：C略3. （08青岛质检）下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3+OH= CO23+H2O B金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH=2AlO2+3H2 C用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+ D以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2参考答案：答案：C4. 已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AA13、CH3COO、C1 BNa、NH4、C1CMg2、

3、C1、I DMg2、Ba2、Br参考答案：B略5. 下列实验能达到相应目的的是 A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2，杂质的AlCl3溶液 B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2. C.用Ba(0H)2溶液可鉴别四种溶液 D.用溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质参考答案：C略6. 下列关于有机物的正确说法是A聚乙烯可发生加成反应 B石油干馏可得到汽油、，煤油等C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。参考答案：D本题考查有机化学方面有关的知识点。A乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应。B石油分馏可得汽油和煤油属于

4、物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化。C淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体。D乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油7. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S参考答案：A略8. 参考答案：C9. 下列有关离子大量共存的说法正确的是 A S2、Na+、Fe3+、SO42能大量共存B水电离产生c(H+)=110-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl、HCO3大量共存C澄清透明

5、的溶液中，可能有Ba2+、Cl、Al3+、SO42大量共存D在K+、AlO2、Cl、SO42 溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存参考答案：D10. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl C向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出现白色沉淀：AlO2-CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O参考答案：B略11. 用某种仪器

6、量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3V1V2，则所使用仪器可能是 A、容量瓶 B、量筒 C、碱式滴定管 D、以上仪器均可参考答案：B略12. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn，NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+ NH2At下列关于AtI性质的叙述正确的是 （ ）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨的反应中，是自身氧化还原反应参考答案：答

7、案：B13. 在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（）A3 molB2 molCmolDmol参考答案：考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量解答：解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元

8、素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用若5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为5mol2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：5mol2=xmol（30）解得x=，故选：D点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算14. 某溶液中含有HCO3、SO32、S2、ClO等4种阴离子。若向其中少量的 Na2O2后，溶

9、液中离子浓度基本保持不变的是 AClO BSO32 CS2 DHCO3参考答案：A15. 用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_个1234制取并收集少量氨气从饱和食盐水中提取NaCl晶体验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性采用CCl4萃取I2A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个参考答案：D1中，浓氨水与生石灰作用产生氨气，氨气用向下排空法收集，收集试管口应塞一团棉花，不是塞上塞子，错误；2中，从饱和食盐水中获得NaCl晶体，应用蒸发皿进行蒸发，错误；3中，要验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应在外面的试管中盛放Na2CO3，内部的试管中盛放NaHCO3，错误

10、；4中，用CCl4萃取碘水中的碘，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倒转过来振荡，错误；错误的有4个，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+W(1)Y的电子式是_。(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_。(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间

11、后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是_。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_反应的离子方程式是_。(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_。温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）_。参考答案：答案：(1) (2)2NH3(l)

12、 NHNH(3) 打开止水夹，通入少量氧气 P2O5+6OH-=2PO+3H2OCu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O(4) 2NO2 2NO+O2 30.7解析：拼盘式题目，这个题目分为三个部分，第一部分是：10e-粒子的推断，回答设问和，要求填写OH-离子的电子式和液氨电离方程式，比较基础。第二部分是：设问通过实验验证NO的还原性；要求书写P2O2与NaOH溶液反应反应的离子方程式（比较陌生）；描述铜与稀硝酸反应的现象并书写离子方程式；补充实验步骤，只要搞清楚了实验目的，本步骤并不难。第三部分是：化学平衡问题，根据信息写方程式，计

13、算混合气体的平均相对分子质量。题目所给背景是氮氧化物的相互转化问题，要把图像和信息结合起来完成本题，比较有难度。整个过程可以表达为：N2O42NO22NO+O2 保持温度为T2加压NO2= 温度T1 温度T2 T2-T3之间混合气体为2NO+O2 ，平均相对分子质量为30.7 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： 该反应的平衡常数表达式为：K= 。 该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁112g。则10min内CO

14、的平均反应速率为 。 （2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。 （3）Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO2-4，请完成下列方程式： （4）若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，将往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中A1的质量分数为 。参考答案

15、： 略18. （8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（）的化学方程式为 。（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（）的离子方程式可以是 。（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是 （请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。参考答案：（1）FeCl3 或Fe(NO3) 3（2分）。（2）4NH3 6NO5N

16、2 6H2O（2分）（3）Al3AlO23H2O2Al(OH)3 （2分）（4）NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2 （或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2）（2分）。（其他合理答案也给分）19. 实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：（1）根据图所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为 。图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。（2）工艺流程中“副产品”的化学式为 。（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH沉淀完全的pH操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价 （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3103molL1，则Ca2+的浓度为 molL1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.71011）（5）电解产生2NiOOHH2O的原理分两