2022-2023学年上海市浦江高级中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年上海市浦江高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列不属于高分子化合物的是 A蛋白质 B乙醇 C淀粉 D聚乙烯参考答案：B2. （1）实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有无水酒精、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）请写出该反应的化学方程式） （2）若CH3COOH中的氧都为氧18，而CH3CH2OH中的氧为氧16，则所得乙酸乙酯的相对分子量为 （3）B中装有饱和Na2CO3溶液，向其中滴加酚酞变红，而随着A中反应的进行发现B中红色逐渐褪去试解释为何

2、有此现象将乙酸乙酯从混合溶液中分离出来应采用 方法参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）90 （3）分液考点：乙酸乙酯的制取.分析：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯；（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，以此分析；（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去，分离互不相溶液体的方法是分液解答：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC

3、2H5+H2O；（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，若CH3COOH中的氧都为氧18，而CH3CH2OH中的氧为氧16，生成的乙酸乙酯为CH3C18OOC2H5，相对分子质量为90，故答案为：90；（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，故答案为：挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪解答：解：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3

4、COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，若CH3COOH中的氧都为氧18，而CH3CH2OH中的氧为氧16，生成的乙酸乙酯为CH3C18OOC2H5，相对分子质量为90，故答案为：90；（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，故答案为：挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；分液点评：本题考查乙酸乙酯

5、的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养3. 以下转化不能一步反应实现的是A. Al2O3Al(OH)3 B. CuCuCl2C. FeFeCl2 D. NaNaOH参考答案：略4. 下列金属的防护方法不正确的是()A对健身器材涂油漆以防止生锈B对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C用牺牲锌块的方法来保护船体D自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈参考答案：B“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。5. 在同体积0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足

6、量的Zn，下列说法中正确的是 A.硫酸中放出氢气量最多 B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多 D.硝酸中放出的氢气量最多参考答案：A略6. 化学与生活息息相关下列叙述正确的是（）A鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B馒头越嚼越甜C油脂经水解可变成葡萄糖D土豆中的淀粉经水解可变成酒参考答案：B考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构专题：化学应用分析：A碘单质遇淀粉变蓝色；B唾液中含有淀粉酶；C油脂是高级脂肪酸甘油酯；D淀粉水解生成葡萄糖解答：解：A鲜榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不会变蓝，故A错误； B唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，故B正确；C油脂是高级脂肪酸甘油酯

7、，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；D土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖，故D错误故选B点评：本题考查淀粉的检验、水解，油脂的水解等，难度不大，注意唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜7. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2参考答案：B略8. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的有

8、关说法正确的是A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物参考答案：B本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧化产物，D错。9. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）ACH4BCH3CH3-CC2H2DC5H12参考答案：A略10. 已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应是 （ ）A加成-

9、消去-取代 B消去-加成-取代 C取代-消去-加成 D取代-加成-消去参考答案：C略11. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C略12. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）ANH3?H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3参考答案

10、：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；GK：镁、铝的重要化合物；GN：铁的氧化物和氢氧化物【分析】Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质【解答】解：A加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；C加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；D加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确故选D13. 已知：lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol C1分子中化学键断裂

11、时需要吸收243 kJ的能量由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 C氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的参考答案：C略14. 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示。则下列说法错误的是（ ）A乙酸的浓度：abc B乙酸的电离程度：abcC溶液的pH值：bac Da、b、c三点的溶液都有：c(H)c(CH3COO

12、)c(OH)参考答案：A对于该溶液，电离程度反应了氢离子的浓度，且溶液电荷守恒，D项正确15. 葡萄糖的分子式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的说法错误的是()A.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成B.葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为21C.葡萄糖分子的相对分子质量为188D.葡萄糖在人体内氧化可提供能量参考答案：C解析：根据葡萄糖的分子式C6H12O6可知A、B正确;葡萄糖的相对分子质量是180,C错误;葡萄糖在人体内氧化提供能量是葡萄糖的应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量金属铜、氧化铁及不溶于酸的杂质) 制取无水氯化铜，其制备步骤如

13、下：实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定： 请填写下列空白：（第（2）、（3）题要求选出所有合理答案，错选不给分，漏选给1分） (1)溶液I一定含有的金属阳离子是 ；沉淀的成分(化学式) 是 。 (2)步骤加入的试剂x可选用表中的 (填序号)。 (3)步骤加入的试剂y可选用表中的 (填序号)。 (4)步骤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子，试回答下列问题：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，溶液中c(H) c(OH)（填“”，“”或“”）（

14、2）若溶液中c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，则该溶液中的溶质为 ，若溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，则该溶液中溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH)和酸中c(H)的关系c(OH) c(H)。（填“”，“”或“”）参考答案：（1） （2） （3）18. 化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子（1）X原子的

15、电子排布式是 ，Y原子的价层电子排布图是： （2）YX2的分子构型是 ，YX2的熔、沸点比ZX2 （填“高”或“低”）（3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是 ，YX2分子中含 个键（4）如图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表YX2的是 ，代表ZX2的是 （填序号，下同）参考答案：（1）1s22s22p2；（2）直线型；低；（3）sp杂化；2；（4）B；C解：化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，则X的最外层电子排布式为ns2np4，为第VIA族元素；Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，p能级最多排列6个电子，则Y次

16、外层为K层，Y原子最外层p能级上电子数是2，Y原子含有6个电子，为C元素，XX与Y同周期，Y与Z同主族，所以X是O元素，Z为Si元素，（1）X是O元素，原子序数为8，其最外层有6个电子，所以O的电子排布式为1s22s22p4，Y是C原子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p2，Y原子的价电子轨道表示式为故答案为：1s22s22p2；（2）YX2的结构式为O=C=O，C为sp杂化，分子构型为直线型，因CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，则二氧化碳熔、沸点低，故答案为：直线型；低；（3）YX2分子中，结构式为O=C=O及直线结构可知，由Y原子的杂化类型是sp杂化，双键中有1个键，

17、则一个YX2分子中含2个键，故答案为：sp杂化；2；（4）XY2是CO2，图象B符合，ZY2是SiO2，图C符合，故答案为：B；C19. 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH3OH) 0.8 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是_。a、容器各物质的浓度保持不变； b、容器内压强保持不变；c、(CO)消耗=1/2(H2)生成 d 、容器内的密度保持不变（2）25、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解