2022-2023学年上海市青浦区重固中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年上海市青浦区重固中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C试题分析：A铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热的非氧化还原反应，B错误；C灼热的炭与CO2的反应是吸热的氧化还原反应，C正确；D甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错

2、误，答案选C。2. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释ANH3溶于水形成的溶液微弱导电NH3是弱电解质B氮气与氧气反应条件苛刻氮元素的非金属性不强C1体积水可以溶解700体积氨气氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键能比HCl的键能强参考答案：C略3. 下列说法正确的是 （ ）A1mol氧气的体积约为22.4LB标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4LD同温同压下，相同体积的两种气体的物质的量一定相等参考答案：C略4. 1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不

3、正确的是A它的式量为720 B它是一种单质C它是一种化合物 D它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同参考答案：C略5. 做焰色试验时，用于清洗铂丝的是A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 碳酸参考答案：A【详解】硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，硝酸是氧化性酸，碳酸不稳定，属于弱酸，因此做焰色试验时应该用盐酸洗涤铂丝。答案选A。【点睛】本题主要考查了焰色反应的有关判断，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化，表现的是某一种金属元素的性质，包括单质和化合物。6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2N

4、A个原子B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NAD. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl-参考答案：A【详解】A. CO和N2的相对分子质量均为28，均为双原子分子，所以28 g CO和N2的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子总数一定为2NA，故A正确；B.硫酸氢钠在溶液中完全电离,硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根离子,故B错误；C. 因为氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒

5、子数目小于0.1 NA，故C错误；D. 没有给定溶液的体积，无法计算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的数目，故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出三种离子：NaHSO4=Na+H+SO42-；在熔融的条件下，电离出2种离子：NaHSO4=Na+HSO4-。7. 从原子序数11到17，下列递变关系错误的是（ ）A、原子半径逐渐增大 B、原子的电子层数不变 C、最高正价数逐渐增大 D、从硅到氯负价从-4-1参考答案：A略8. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 ( ) A8个中子的碳原子的核素符号： BHF的电子式：CCl离子的结构示

6、意图： DCH4分子的球棍模型：参考答案：A略9. 在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1 molL1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l molL-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5mL 参考答案：A略10. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：XYZW若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对

7、应的水化物一定为强酸若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。其中正确的说法有几项( )A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项参考答案：A【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，由元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。【详解】若HmXOn为强酸，则X可为氮元素，其氢化物为氨气，水溶液呈碱性，故错误；若四种元素均为金属，则X为、Z为Na、Y为Be、W为Mg，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故正确；若四种元素均为非金属，X、Z至少处于A族，W可能为P、S或Cl，最高价氧化物对应的水化物中硫酸、高氯酸为强酸，而磷酸

8、属于中强酸，故错误；若四种元素只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，二者都不是强酸，故错误。故正确的只有，故选A。综上所述，本题正确答案为A。11. iphone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式是LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是（ ）A MnO2是负极，电极反应为MnO2e-MnO2-B. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池内部产生的MnO2-向锂电极移动D钠比锂更活泼，相同质量的钠做电极比锂提供的电能更多。参考答案：C略12. X、Y均

9、为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 AXY BXY2 CX2Y DX2Y3 参考答案：B略13. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（ ）A阿魏酸与香兰素可用酸性KMnO4溶液鉴别B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C1mol香兰素最多可与5molH2发生加成反应 D阿魏酸与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应参考答案：D略14. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/mol参考答案：D略

10、15. 如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐。Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZ。Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应。Z的原子序数比Y的大19。Z所在的周期中含有32种元素A B C只有 D只有参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验

11、，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中 D将容量

12、瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处参考答案：蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 c酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f 未用玻璃棒引流 玻璃棒、胶头滴管2.0BCAFED略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：（注意：氢气体积均在标准状况下测定的 ）时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310哪一时间段（指01、12

13、、23、34、45min）反应速率最大 ，原因是 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是 参考答案：23 min；该反应是放热反应，此时温度高；45 min；H+浓度小；0.1 mol/（L?min）；AB考点：探究影响化学反应速率的因素 分析：根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越

14、大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高； 45min生成氢气最少，与离子浓度有关；根据v=计算23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率；为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量，注意C中发生氧化还原反应不生成氢气解答：解：由表格数据可知，01、12、23、34、45min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，2 min3 min收集的氢气比其他时间段多，则反应速率最大，与该反应放热，温度升高加快反应速率有关，故答案为：23 min；

15、该反应是放热反应，此时温度高；45 min反应速率最小，原因为此时H+浓度小，故答案为：45 min；H+浓度小；在23min时间段内，生成标况下氢气的体积为：232mL120mL=112mL，n（H2）=0.005mol，由2HClH2可知：消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则（HCl）=0.1 mol/（L?min），故答案为：0.1 mol/（L?min）；Zn与硫酸铜反应，构成原电池加快反应速率，盐酸与碳酸钠反应消耗氢离子，C中发生氧化还原反应不生成氢气，只有A、B符合减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量，则减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，故答案为：AB点评：本题考查结合一个

16、具体化学反应综合分析各因素对反应速率的影响，为高频考点，把握表格中数据、反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大18. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如右图的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称_。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式_。(3)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式_。(4)若A是应用最广泛的金属，反应用到A，反应均用刭同一种非金属单质。写出反

17、应的离子方程式_。参考答案：(1)硫酸 (2) 4NH35O24NO6H2O (3)AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+ HCO3 (4) Fe+2Fe3=3Fe2解析：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，因此A是硫，C是二氧化硫，B是H2S，D是SO3，与水反应生成硫酸；（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，由此可以判断为NO、NO2，B为NH3，氨气能被氧化成NO，所以C为NO，D为NO2，A是单质，则A为N2，反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O；（3）D物质具有两性推断D为Al(OH)3，反应是通入过量的一种引起温

18、室效应的主要气体，说明C为偏铝酸盐，气体是CO2，反应均要用强碱溶液，可判断A为Al，反应的离子方程式为AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3；（4）若A是应用最广泛的金属，推断为Fe，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质，推断为Cl2，则可判断C为FeCl3，D为FeCl2，反应的离子方程式为Fe+2Fe3=3Fe2。点睛：本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意题干信息的读取和应用，以及无机框图题“突破口”的寻找，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19. 阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息，X一定不是 （填序号） A氢 B碳 C氧 D硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中