2022-2023学年上海樱花中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海樱花中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A1和17 B12和9C14和6 D15和8参考答案：B略2. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B试题分析：根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，选B，不选AC；吸热反应有的在常温的下进行

2、，故不选D。3. 工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是A. Cl2 发生氧化反应B. 氯气为氧化剂，氮气为还原产物C. 未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1D. 氯气的氧化性比氮气的氧化性弱参考答案：C【分析】根据反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。【详解】A. Cl2 为氧化剂，发生还原反应，A错误。B. 氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。C. 根据反应可知，每8mol

3、NH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1，C正确。D. 氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。4. 下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是A锌是正极，铜是负极 B电子经导线有锌流向铜C电流沿导线有锌流向铜 DH+在溶液中向锌片移动参考答案：B略5. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A B C D参考答案：C略6. （4分）现有溶质

4、质量分数为98%、密度为1.84kgL-1的浓硫酸，若用其配制1.0molL-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：（1）需要98%的浓硫酸 ml（计算保留两位小数）。（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需 。参考答案：(1）13.6 （2）250 ml容量瓶，胶头滴管。7. 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2OB. Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3C. Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2OD. 2

5、Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2参考答案：D【详解】A、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，A错误；B、反应中有离子键、极性键键断裂，也离子键、极性键形成，没有非极性键的断裂和形成，B错误；C、反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，只有离子键、极性键形成，没有非极性键形成，C错误；D、过氧化钠中含有非极性键和离子键，则该反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，D正确。答案选D。8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液

6、中有SO42B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：D略9. 如图实验操作装置正确的是()参考答案：B10. 用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则ab等于（ ） A11 B34 C 43 D 98参考答案：B略11. 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2 min内B的浓度减少0.6

7、 molL1，对此反应速率的描述正确的是A. v(A)0.4 molL1min1B. 分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为321C. 在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 molL1min1D. 在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【分析】根据v=c/t计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）、判断v（B）与v（D）关系，A是固体，不能利用该方法表示反应速率。【详解】A项、A是固体，不能用该方法表示反应速率，故A错误；B项、速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为321，故B正确；C项、在2min内，B的浓度减少0.

8、6mol/L，则v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故C错误；D项、在这2 min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增大，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的表示与计算，注意化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。12. 下列物质中只能作还原剂的是A. Fe B. HCl C. H2O D. KMnO4参考答案：A【详解】A. Fe的化合价是最低价态，只能做还原剂，故A正确；B. HCl中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氯元素是最低价态，能

9、做还原剂，故B错误；C. H2O中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氧元素是最低价态，能做还原剂，故C错误；D. KMnO4中的锰元素是最高价态，只能做氧化剂，故D错误。故选A。【点睛】元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。13. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A硫酸、纯碱、石膏B硫酸、烧碱、胆矾C硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧

10、根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题【解答】解：A硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确；C硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；D磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误；故选B14. 下列说法不正确的是( )A. Si是常用的半导体材料，可以制作光电池B. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通足量的CO2C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D. 不能用石英坩埚加热熔化氢氧化钠固体参考答案：C【详解】A. 晶体硅

11、是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故A正确；B. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，然后通入CO2即可得硅酸，故B正确；C. 二氧化硅可与氢氟酸反应，故C错误；D. 石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，故D正确。故选C。15. 根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是： A、SeO3对应的水化物是一种酸 B、在通常状况下是固体 C、H2Se比H2S稳定D、有2 4 6三种化合价参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2CH2+H2O，选用下图A

12、进行反应。但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。（1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：_（可重复，填字母）。A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.溴水（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_。（3）使用装置的目的是_。（4）确定含有乙烯的现象是_。（5）写出IV中发生的化学反应方程式_。参考答案：(1)ABAD (2) I中品红溶液褪色 (3)检验SO2是否除尽 (4) 中品红不褪色，中溴水褪色 (5)CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br【分析】二氧化硫的检验用品

13、红溶液，乙烯的检验用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用溴水褪色检验乙烯，据此解答。【详解】（1）因装置用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置试管中装有NaOH溶液除去SO2，装置试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置通过溴水褪色检验乙烯，因此答案依次为ABAD；（2）装置I用来检验SO2，因此能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红溶液褪色，说明含有SO2；（3）装置试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，因此使用装置的目的是检验SO2是否除尽；

14、（4）装置试管通过品红溶液不褪色，装置通过溴水褪色检验乙烯，所以确定含有乙烯的现象是中品红不褪色，中溴水褪色；（5）根据以上分析可知IV中发生溴水和乙烯的加成反应，反应的化学反应方程式为CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br。【点睛】本题主要考查了实验室制乙烯产物的检验，明确物质的性质差异是解答的关键，当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，在除去杂质气体时不能引入新杂质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 室常用的浓盐酸密度为1.16gmL1、质量分数为36.5%（1）此浓盐酸的物质的量浓度为 （2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 （3）将1

15、2g镁入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积参考答案：1. 11.6mol/L2. 2.9mol/L 3. 12g Mg的物质的量为=0.5mol，则：Mg+2HCl=MgCl2+H21 10.5mol n（H2） 故n（H2）=0.5molV（H2）=0.5mol22.4L/mol=11.2L答：标况下生成氢气体积为11.2L考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：（1）根据c=计算；（2）根据c（浓盐酸）V（浓盐酸）=c（稀盐酸）V（稀盐酸）；（3）根据n=计算Mg的物质的量，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2计算生成氢气

16、的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积解答：解：（1）根据c=可知，密度为1.16g?cm3、质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.6mol/L，故答案为：11.6mol/L；（2）根据c（浓盐酸）V（浓盐酸）=c（稀盐酸）V（稀盐酸），则：50mL11.6mol/L=c（稀盐酸）200mL解得c（稀盐酸）=2.9mol/L故答案为：2.9mol/L；（3）12g Mg的物质的量为=0.5mol，则：Mg+2HCl=MgCl2+H21 10.5mol n（H2） 故n（H2）=0.5molV（H2）=0.5mol22.4L/mol=11.2L答：标况下生成氢气体积为11

17、.2L点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系18. （18分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：AAAAAAA0二三（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是_，（填“元素符号”）金属性最强的元素是_ （填“元素符号”），化学性质最不活泼的元素是 （填“元素符号”）其原子结构示意图为_ _。（2）元素与中，原子半径较大的是_（填元素符号）。（3）元素与的气态氢化物分别为_和_（填化学式）。两者的热稳定性大小为：前者_后者。（填“”、“”或“”）。（4）元素与的最高价氧化物的水化物分别为_和_（填“化学式”），两者的碱性大小为：前者_后者。（填“”、“”或“”）。（5）元素的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _。（6）元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _ _。（7）元素的最高价氧化物结构式为 ，元素的单质电子式为 （8）元素和形成的化合物的电子式 参考答案： (1) F ，Mg，Ar ，略(2) C(3) H2O ,H2S ,(4) Mg(OH)2 , Al(OH)3; (5) Al2O3 + 6H+=2 Al3+ +3H2O (6) 2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(7) O=C=O，略(8)略19. （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原