2022-2023学年云南省大理市古城龙龛中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省大理市古城龙龛中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4 L CO气体的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D参

2、考答案：C略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O参考答案：D略3. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)

3、=CO2(g)+2H2O(L) H=-890.3kJ B金属Na和CuSO4溶液反应Na + Cu2+ Na+ + CuC.用铁棒作电极电解硫酸溶液Fe + 4H+= 2Fe3 + 2H2 D.Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： 2HCO3Ba22OHBaCO32H2OCO32参考答案：D略4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物专题：实验题；元素及其化合物分析：根据物质的性质来

4、分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解

5、CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应5. R2O8n- 在一定条件下可以把Mn2+ 氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为52，则n值为（ ） A1 B2 C3 D4参考答案：B略6. 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是物质性质甲乙丙丁熔点高低高低水溶性溶不溶不溶溶高温加热稳定分解稳定稳定导电性导电不导电不导电导电A甲 B.乙 C. 丙 D.丁参考答案：B略7. 参

6、考答案：B8. 下列实验现象预测正确的是（ ）A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入AgNO3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略10. 下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是 A在碱性溶液中：CO32、K+、C1、Na+ B与铝粉反应

7、放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C在c(H+)c(OH)=11012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN、C1 参考答案：A略11. 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于化合物A的说法正确的是 A与FeCl3溶液发生反应显紫色 B能发生取代反应和银镜反应C分子中最多有5个碳原子共平面D与H2完全加成时的物质的量之比为11 参考答案：B12. 下列叙述正确的是A.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C.由两种原子组成的物质不一定是化合物D.

8、在胶体中加入饱和溶液先产生沉淀，后沉淀溶解参考答案：略13. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA个H+ B、2.3gNa变为Na+时失去电子的数目为0.01NA个C、通常情况下5.6LH2含0.5NA个原子D、1L0.3mol/L的Na2S溶液中含S2-的数目为0.3NA个参考答案：答案：A14. 以下各组粒子不能互称为等电子体的是ACO和N2 BN2H4 和C2H4 C O3和SO2 D CO2和N2O参考答案：B略15. 反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过

9、程中能量变化的是（ ）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。 后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。通过装置B的_滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随

10、即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（1）实验步骤和的空白处使用的仪器分别为_、_ ；（2）装置C中苯的作用是_；（3）实验步骤的操作为_；（4）实验步骤的目的是_；（5）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式_；参考答案：（1）长颈漏斗分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离 （3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净 （4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为探究NH4HCO3和NaOH的反应，

11、设计实验方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)； 若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。 该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。参考答案：HCO3-+OH-CO32-+H2O、NH4+OH-NH3+H2O 需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液 （3分）略18. （8分）【化学化学与技术】海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。（1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法 、 。（2）氯碱工业

12、离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为 ，氢氧化钠产生于 （填“阳极”或“阴极”）。（3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是 ；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有 、 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。参考答案：（8分）（1）蒸馏法（1分） 电渗析法（1分） （2）Na+（1分）；阴极（1分）（3）氨化的饱和食盐水可大量的吸收CO2，从而产生大量的NaHCO3，而NaHCO3溶解度相对较小，从而饱和后析出（2分）；与合成氨联合生产（1分）、副产品氯化铵（1分）略19. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中 的原子半径与 的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。（2）该表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是 （填两种即可）。（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是