2022-2023学年云南省昆明市双河乡民族中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市双河乡民族中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是A. 未加入稀盐酸之前CN-HCNB. 加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ c(HCN)? c(OH-)变大C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c( H+)增大D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c( CN-)参考答案：C略2. 下列有关反应热的叙述正确的是 （ ） A已知2H2（g）+O2（g） 2H

2、2O（g） H=4836kJ/mol，则氢气的燃烧热为-2418kJ/mol B由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 CX（g）+Y（g）Z（g）+W（s） H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大 D已知C（s）+O2（g）=CO2（g） H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H2，则H1H2参考答案：D略3. 下列除杂质的方法不可行的是 A 用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3参考答案：A在Al3

3、、Fe3的混合溶液中加入过量氨水，生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，不能将Al3、Fe3分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2CuO2=2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO32HCl=2AgClH2OCO2，经过滤可得纯净的AgCl。4. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是

4、（ ）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH-= Al(OH)3, Mg2+2OH-= Mg(OH)2C原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：D略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO为NAB. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

5、参考答案：C【详解】A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO会水解，使溶液中ClO的物质的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A项错误；B. 根据反应2Fe3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；C. 32g O2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答案选C。6. 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2+2H2O Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色 A绿色变

6、浅 B绿色变深 C变黄 D不变参考答案：C7. 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子（水电离出的H、OH忽略不计）。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是 ()A沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 BK、AlO2和SiO32-一定存在于溶液X中C气体甲一定是纯净物 DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中参考答案：B略8. 金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X 2（SO4）3已知14gX与266g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为 （ ） A27 B56 C52

7、D64参考答案：B略9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A含大量OH的溶液：Ba2+、K+、NO3、AlO2B加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl、SO32、OHCc（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42D加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3、Br参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】A四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；B过氧化钠具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；C硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D加入石蕊呈蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应【解答】解：ABa2+、K+、NO3、A

8、lO2之间不反应，都不与OH反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BSO32具有还原性，能够被Na2O2氧化，加入过氧化钠后不能共存，故B错误；CKNO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D加入石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、HCO3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A10. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多 B将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出C同价态阳离子，甲比乙氧化性强D将甲、乙组成原电池时，甲为正极参考答案：B11. 某

9、100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是 A原溶液的c(H+)=4molL1B若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1molL1C原溶液中的c(NO3-)=7molL-1DBC段发生反应的离子方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu参考答案：C试题分析：根据氧化性：HNO3Fe3+Cu2+，Fe先与氧化性强的物质反应，开始发生反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，然后是发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后阶段发生Fe+Cu

10、2+Fe2+Cu，反应的铁的物质的量为=0.1mol，且生成了0.1molNO和0.1mol Fe2+，因此n(H+)=4 n(Fe2+)=0.4mol，c(H+)=4molL1，故A正确；AB段发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu，若a=3，则与Fe3+反应的铁的物质的量为0.1mol，则与Cu2+反应铁为0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol，则n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2+)=1molL1，故B正确；D正确；C点溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据氢原子守恒，则原溶液中n(NO3-)=20.4mol+0.1mol=0.9mol

11、，c(Cu2+)=9molL1，故C错误；故选C。12. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（） A.氯化铁溶液、溴水B.碳酸钠溶液、溴水C.酸性高锰酸钾溶液、溴水D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液参考答案：C略13. 实验室用0.10molL1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是A此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka110-6molL1B此弱酸的起始浓度约为110-2molL1C此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂D当混合液pH=7时，溶液中c(HA) c(A)参

12、考答案：D【知识点】中和滴定 计算【答案解析】解析：根据图像可知曲线发生突变时消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml，酸碱恰好中和，则消耗氢氧化钠5mL时得到等浓度的NaA和HA，Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-6 molL-1，A正确；起点的pH=4，则Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-410-4/ c（HA）=10-6 molL-1，c（HA）=10-2 molL-1，B正确；反应终点时的pH9，溶液显碱性，选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂，C正确；D、pH7时，即c(H+)c（OH-），根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)c（A-），此时c（HA）很小

13、，c（HA）7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL（1）填表：配制时应称量NaOH的质量/g已给仪器配制时除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、药匙、托盘天平（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是 _(用文字说明）。（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 （填

14、字母）A称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。（1） 若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式： 。（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是： ；C中的现象是： 。参考答案：（1

15、6分）、（1）2.0（2分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（4分）（2）该溶液的密度(2分) （3）C（2分）、（1）2H2S + O2 = S + 2H2O （2分） （2）2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O ；无色溶液变为蓝色（各2分，共4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗NaIO3+囗NaHSO3 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O（2）在NaIO3溶

16、液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_（填化学式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_；当溶液中I与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为 mol。参考答案： 略18. 铝和铁是两种最常见的金属。 （1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式 。 （2）毛织物染色时，需要加入媒染剂以吸附染料，硫酸铝

17、与明矾均可用作媒染剂，用离子方程式表示其原理 。 （3）AIN是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液。完全反应的化学方程式： AIN+NaOH+H2O=_+ （4）模拟铁的电化学防护装置如右图所示当开关K置于M处，E电极材料应为_；当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的 极连接。参考答案：略19. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/27200025400450K3.810310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应

18、属于 （填“吸热”或“放热”）反应分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是 （填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系： 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol达平衡时，H2的转化率1= 已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）参考答案：（1）吸热；K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；（2）A；21；（3）60%；0.26【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】（1）温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移；K值很小