2022-2023学年云南省昆明市晋宁县古城中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市晋宁县古城中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)(C为1价，N为3价)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O，该反应中 ()AC2H8N2发生还原反应BC2H8N2是氧化剂CN2O4发生氧化反应DN2O4是氧化剂参考答案：D2. 下列说法正确的是（）A凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B离

2、子化合物中的阳离子都是金属离子C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物参考答案：C考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：A、氯化铝为共价化合物；B、铵盐中的阳离子为铵根离子；C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；D、溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物解答：解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如，故C

3、正确；D、HCl、NaCl溶于水都可以导电，但HCl为共价化合物，故D错误；故选C点评：本题考查离子化合物的结构特征和性质，注意利用一般规律和特殊物质来分析是解答本题的关键，难度不大3. 一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是( )A0.68 B 0.34 C0.45 D0.47参考答案：B略4. 用下列装置完成相关实验，合理的是A. 图：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图：收集CO2或NH3C. 图：分离CC14与H2O D. 图：分离汽油与植物油参考答案：BA. 生

4、成的CO2中含有HCl，HCl通入硅酸钠溶液中也生成硅酸沉淀，不能验证H2CO3酸性强于H2SiO3，A错误；B. 图中长口进收集密度大于空气的气体，短口进收集密度小于空气的气体，因此可以收集CO2或NH3，B正确；C. 图是蒸馏装置，分离CC14与H2O应该是分液，C错误；D. 汽油与植物油互溶，不能直接分液，应该是蒸馏，D错误，答案选B。5. 下列有关物质性质的比较正确的是（）同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2BrCl酸性：

5、HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ABCD参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，碱金属元素单质熔点降低、卤族元素单质熔点升高；主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外；同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力逐渐增强；元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱；元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强解答：解：同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属性增强，碱金属元素单质熔点降低，卤族元素单

6、质熔点升高，故错误；主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合价与其族序数不一定相等，故错误；同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力越强强，非金属性越强，故正确；元素的非金属性越强，其阴离子结合氢离子能力越强，则其气态氢化物水溶液酸性越弱，故错误；元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性SeSBrCl，其简单阴离子还原性Se2S2BrCl，故错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSPSi，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故正确；故选C点评：本题考查了元素周期律的综合

7、应用，明确元素非金属性与其简单阴离子的还原性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系及元素周期律即可解答，注意元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性不一定强，HF属于弱酸，为易错点6. 下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NH4+HCO3-D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO42-=CaSO4H2O参考答案：CA.稀HNO3有氧化性,可把S2-与Fe2氧化,自身被还原成一氧

8、化氮,硫被氧化成S或SO2或SO3等,如FeS+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O+S,故A错误；B. ClO有较强的氧化性,而在水溶液中SO2有较强的还原性,二者相遇首先发生氧化还原反应,生成氯离子和硫酸根离子.因为硫酸钙在水中溶解度不大,硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀,反应的离子方程式为SO2H2OCa2ClO=CaSO42H+Cl-,故B错误;C.在稀氨水中通入过量CO2,发生反应为: NH3H2OCO2=NH4+HCO3-,碳酸氢铵是易溶于水的盐,拆成离子,所以离子反应为: NH3H2OCO2=NH4+HCO3-,所以C选项是正确的;D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合,

9、发生反应的离子方程式为：Ca22OH2HSO42-=CaSO42H2O,故D错误;所以C选项是正确的。7. 将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是()A产物的平均摩尔质量为24 g/molB若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120)，则压强变为原来的1/3C若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收D反应中消耗的氧气为56 g参考答案：C略8. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如右图所示：则硼氮苯

10、的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目() A2 B3 C4 D6参考答案：C9. 下列结论错误的是（ ）微粒半径：K+Al3+S2-Cl- 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 沸点：H2Se H2S H2O非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaCl-K+Al3+，错误；元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，正确；非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子的还原性ClBrISSeTe，正确；非金属性越强，最

11、高价含氧酸的酸性越强，次氯酸不是最高价含氧酸，酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，正确；因为水分子间能形成氢键，所以氧族元素中水的沸点最高，错误；元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：ONPSi，正确；同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，同主族自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性：BeMgCaK，正确；答案选B。10. 下列化工生产原理错误的是( ) 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A B C D参考答案：D略11. 某学生配制一定物

12、质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ） A. 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 D. 定容时仰视刻度线参考答案：B12. 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（）NO2NO NO2HNO3N2NO2N2NO N2NH3ABCD参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】必须加入氧化剂且一步反应能完成，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答【解答】解：NO

13、2NO中N元素化合价由+4价变为+2价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；NO2HNO3中N元素化合价由+4价变为+5价，但NO2与水反应生成HNO3，NO2既作氧化剂又作还原剂，不一定必须加入氧化剂，故错误；N2NO2 中N元素化合价由0价变为+4价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，但氮气和氧气反应生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故错误；N2NO 中N元素化合价由0价变为+2价，氮气失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，即氮气和氧气反应生成NO，故正确；N2NH3中N元素化合价由0价变为3价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；故选C13. 现代社会核能发电

14、对电能的供给起着重要的作用，但同时也存在一定的安全隐患，若核电站发生爆炸，则释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()参考答案：D解析：A表示的是易燃物质；B表示的是爆炸性物质；C表示的是剧毒性物质；D表示的是放射性物品。14. 在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）放出的气体中除SO2外还有H2 只放出SO2气体，其物质的量为1 mol反应结束时转移的电子的总物质的量为4 molA BC D 参考答案：略15. 下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是乙烷 1，3-丁二烯 苯 丙烯 邻二甲苯A.

15、 B. C. D. 全部参考答案：B分析：根据有机物分子中官能团的性质、发生的反应分析判断。详解：乙烷属于烷烃，性质比较稳定，既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；1，3-丁二烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；丙烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；邻二甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，但与溴水不反应。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，

16、固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式：_。（3）写出中沉淀减少反应的离子方程式：_。参考答案：(1) CO32、SO42 Fe3+、Al3+、C

17、l Na+ (2)Fe3+3NH3.H2OFe(OH)3+3NH4 (3) Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O点睛：本题考查离子检验。根据可知气体放出，说明没有CO32。由可知有色沉淀应该是氢氧化铁沉淀，即一定含有铁离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，说明一定含有氯离子。根据可知沉淀中没有硫酸钡，说明一定没有SO42。根据可判断，沉淀中含有氢氧化铝，说明一定还含有铝离子。根据以上分析可知钾离子是无法确定的，需要透过焰色反应进一步确定。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2

18、+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。参考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L18. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)