2022-2023学年云南省昆明市西山第一中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市西山第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是( )A每个分子中都含有氮分子 B每个分子中的氮原子个数相等C每种物质中氮元素的质量分数相同 D都属于氧化物参考答案：B试题分析：A每个分子中都含有2个氮原子，错误；B每个分子中都含有2个氮原子，所以氮原子个数相等，正确；C由于物质的元素组成不同，所以它们中氮元素的质量分数不相同，错误；DN2是单质，不含有氧元素，所以不属于氧化物，错误。2. 下列离子方程式书写正确的是A铝粉投

2、入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：D略3. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2与N2C.同体积、同密度的CO和 CH4 D. 同压强、同体积的N2和O2参考答案：A略4. 下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是A称量前先调节托盘天平的零点B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放

3、在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.1g参考答案：C5. 下列装置能构成原电池的是A. B. C. D. 参考答案：A【分析】构成原电池的条件是：活泼性不同的金属或金属和非金属，导线连接，并且插入电解质溶液中形成闭合回路。【详解】A.锌比银活泼，锌与稀硫酸反应生成氢气，形成了闭合回路，故A可以构成原电池；B.酒精是非电解质，不能构成原电池；C.没有形成闭合回路，不能构成原电池；D.两电极材料相同，均不能与硫酸反应，不能构成原电池。所以答案是A。6. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；体积分数为75的酒精可用来消毒

4、；苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有酯类物质；2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；福尔马林（甲醛的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本A B C D参考答案：D略7. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）A.光照射甲烷和氯气的混合气体 B.乙烯通入溴水中C.镍作催化剂条件下，苯与氢气反应 D乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中参考答案：A略8. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为18的S原子:1634S B. 丙烯的结构简式为:C3H6C. CS2的结构式:S=C=S D. 光导纤维的主要成分:Si参考答案

5、：C详解：A.硫元素的核电荷数为16，所以在元素符号的左下角的数字应为16，左上角为质量数，为16+18=34，故错误；B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故错误；C. CS2中碳和硫原子形成双键，故结构式为S=C=S，故正确；D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故错误。故选C。9. 下列说法中正确的是：A. H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐B. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀C. FeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D. 金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠参考答案：DA. H3P

6、O2是一元中强酸，所以NaH2PO2是正盐，故A错误；B. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，过氧化钠具有强氧化性，不能观察到白色沉淀，故B错误；C. FeO在空气里受热，迅速被氧化成四氧化三铁，故C错误；D钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故D正确；故选D。10. 某同学用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是AKOH BAgNO3 CMgCl2 DCa(OH)2参考答案：C【名师点晴】氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、

7、HClO；四种离子：Cl、H、OH、ClO，氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，解答时注意灵活应用。11. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（ ）ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：A12. 有X、Y、Z三种元素：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；XZ极易溶于水，在水溶液

8、中电离出X和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)试写出其元素符号：X_，Y_，Z_。(2)写出下列化合物的分子式：XZ_，X2Y_。(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式_。参考答案：(1)HOCl (2)HClH2O(3)Cl2H2O=HClHClO13. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是 （ ） A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头

9、滴管直接吸出多余部分 D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略14. 用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）水： ；（2）硫化钠： 。（3）氯化镁： 。参考答案：(1) ；（2）(3) 。略15. 下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是AB元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B气态氢化物的稳定性CE的原因是C分子间存在氢键CEF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DA的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中参考答案：略二、实验题（本题

10、包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。(1)操作的名称是_。(2)试剂a是_,试剂b 是_ 。(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的:_(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进? _（若能,此问不用回答).(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_的质量。参考答案：(1)溶解 (2)K2CO3溶液 盐酸 (3)CO32-+Ba2

11、+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O (4)不能 应在操作的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A1(或固体B)解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验方案，操作应加水溶解；（2）加入试剂a后得到滤液和沉淀A，加入的除杂试剂，不能产生新的杂质，且容易除去，因此试剂a是K2CO3溶液，沉淀A进行洗涤、干燥得到沉淀A1，根据实验目的是分离KCl和BaCl2，因此需要把BaCO3转化成BaCl2，即试剂b为盐酸；加入K2CO3发生的离子反应是Ba2CO32=BaCO3；加入盐酸发生离子反应方程式为：BaCO32H=Ba2CO2H2O；（4）实验方案不能达到目的，因

12、此滤液中含有过量的碳酸钾溶液，因此需要加入盐酸除去，操作是向的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1是纯净的碳酸钡，根据钡元素守恒，称量出碳酸钡质量，从而求出氯化钡的质量，或者固体B为纯净的氯化钡，求出固体B的质量，从而求出混合物中氯化钡的质量分数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为_,C为_（填元素符号）。(2)化合物E中含有的化学键为_。(3)比

13、较B、D两元素形成的氢化物的稳定性: B _D(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)A、B两元素形成的化合物属_(填“离子”或“共价”)化合物。参考答案：(1)C Na (2)离子键、共价键（或非极性键） (3)大于 (4)共价分析：本题考查的是结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重对化学用语的考查，注意把握物质的结构特点以及元素周期律知识，注意对基础知识的积累掌握。详解：A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子，为碳元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E，说明B为氧元素，C为钠元素，形成的淡黄色的物

14、质E为过氧化钠，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，为硫。(1)根据分析A为碳元素，C为钠元素；(2)过氧化钠含有离子键、共价键（或非极性键）；(3)氧元素的非金属性比硫强，所以氧元素形成的氢化物的稳定性比硫化氢强；(4)碳和氧元素形成的化合物为共价化合物。18. 一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是

15、 ，可能含有的物质是 （以上物质均写化学式），写出第步中反应的化学方程式： ，第反应步中离子方程式： 参考答案：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O【考点】几组未知物的检验【分析】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，滤液为无色，说明一定不含有CuSO4，则生成的白色沉淀只能为碳酸钡，混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀为碳酸钡；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，根

16、据以上分析可知，该白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；一定不含CuSO4；可能含有NaCl，据此进行解答【解答】解：将部分粉末加入水中，滤液呈无色，说明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，白色沉淀为碳酸钡；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有的物质为：Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物质为：CuSO4，可能含有的物质为：NaCl，根据分析可知，第步中Ba（NO3）2、Na2CO3反应生成的碳酸钡沉淀，反

17、应的化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3，第步中碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O19. 现有12.8g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_。（2）混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体为_其体积为_L。被除去气体发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)32g/mol (2) 0.4NA (3) CO 6.72L CO2+2OH-=CO32-+H2O【分析】（1）用M=,求M；（2）每摩尔和CO2均含有碳原子，故每摩尔混合气体也含有碳原子；（3）CO不与NaOH反应，故气球中收集的气体为CO，【详解】（1）该混合气体的物