2022-2023学年云南省曲靖市宣威市第九中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市宣威市第九中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A2. 某有机物的结构简式如图，该有机物不可能发生的化学反应是 （ ） A加成反应 B酯化反应 C氧化反应 D水解反应参考答案：D略3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）无水Fe

2、Cl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物专题：元素及其化合物分析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁

3、，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁解答：解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正

4、确；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：D点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液4. 现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30molL1,c(Cl)=1.20 molL1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00 molL1的NaOH溶液的体积为 A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.140 mL参考答案：D略5. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 高纯硅可

5、用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒参考答案：C【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。6. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：略7. 已知反应2SO2(

6、g)+O2(g)2SO3(g),H=198kJmol-1,向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是 A反应达到平衡后放出99kJ的热量 B温度T2T1C反应达到平衡后容器内气体的密度减小 DY可能是SO2的转化率 参考答案：BD略8. 在含有NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O的溶液中，通入CO2气体，首先生成的是（）ANa2CO3 BNH4HCO3 CNaHCO3 DCaCO3参考答案：答案：D9. 下列除杂所用试剂和操作均合理的是 （ ）选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸

7、水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3Na2SO4饱和CaCO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气参考答案：C略10. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）ANaOH BSO2 CP（白磷） DSiO2 参考答案：B略11. 向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A. 该分散系的分散质为Fe2O3B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到F

8、e(OH)3胶体D. 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4+4H2O参考答案：DA三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，A错误；B胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，B错误；C向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，C错误；D氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4+4H2O，D正确；答案选D。12. 如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为01 molL1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了002 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，

9、下列叙述中正确的是（ ）A（1）（2）两装置均为电解池 B（1）（2）溶液的PH均减小 C（1）中阳极电极反应式为：4OH4e=2H2OO2 D（1）中阴极上析出032 g Cu参考答案：C略13. 下列各组离子，能在指定溶液中共存的是无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K、CO32、Na、AlO2水电离的c(H)=1012molL1的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3pH=0的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、

10、SO32A B C D参考答案：B14. 在春节联欢晚会等舞台上人工制造云雾缭绕的方法是A燃烧白磷 B燃烧镁粉 C释放干冰 D浓盐酸和浓氨水同时喷酒参考答案：C15. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D 在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶

11、液、稀NH3H2O。该小组探究过程如下： 查阅资料：镁、铝、锌都是银白色的金属ks*5u锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2OZn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：（2）试剂M是_；沉淀B是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。（4）丁同学研究了

12、甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。（5）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是_。 参考答案：（1）假设：铝（或Al）；假设：锌（或Zn）（2）NaOH溶液；Al(OH)3（3）步骤简单，节约试剂；（4）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量。（5）稀硫酸；稀氨水； （6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）甲是一种

13、可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族某同学为探究甲的组成而进行如下实验：取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为 （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol1，其中阳离子和阴离子物质的量之比

14、为1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水则晶体甲的化学式为 （3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= （4）写出ab段发生反应的离子方程式： （5）配成的甲溶液物质的量浓度是 参考答案：（1）第三周期VIA族；（2）NH4Al（SO4）2?12H2O；（3）3：1：1；（4）2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2O；（5）0.5mol/L【考点】位置结构性质的相互关系应用；探究物质的组成或测量物质的含量【分析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀开始增大，后沉淀减小，但沉淀最终不完全消

15、失，则甲溶液肯定含有SO42、Al3+，取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，则甲溶液中含有NH4+，甲溶于电离处于三种离子，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al（2）中经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的分子量为：453216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O，oa段发生反应：2NH4Al（SO4）

16、2+3Ba（OH）2=3BaSO4+2Al（OH）3+（NH4）2SO4，ab段发生反应：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3H2O，bc段发生反应：OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O，据此解答【解答】解：甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀开始增大，后沉淀减小，但沉淀最终不完全消失，则甲溶液肯定含有SO42、Al3+，取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，则甲溶液中含有NH4+，甲溶于电离处于三种离子，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成

17、SO42，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al（2）中经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的分子量为：453216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2Ooa段发生反应：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4+2Al（OH）3+（NH4）2SO4，ab段发生反应：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3H2O，bc段发生反应：OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O（1）D为S

18、元素，处于周期表中第三周期VIA族，故答案为：第三周期VIA族；（2）由上述分析可知，甲的化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；（3）假设NH4Al（SO4）2?12H2O为2mol，oa段发生反应：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4+2Al（OH）3+（NH4）2SO4，消耗3molBa（OH）2，生成1mol（NH4）2SO4，生成2molAl（OH）3，ab段发生反应：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3H2O，1mol（NH4）2SO4消耗1molBa（OH）2，bc段发生反应：OH+Al（

19、OH）3=AlO2+2H2O，2molAl（OH）3消耗1molBa（OH）2，故图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1，故答案为：3：1：1；（4）ab段发生反应：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3H2O，离子方程式为：2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2O，故答案为：2NH4+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2NH3H2O；（5）实验中取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的氨气为=0.01mol，则NH4Al（SO4）2为0.01mol，故溶液浓度为=0.5mol/L，

20、故答案为：0.5mol/L【点评】本题考查无机物的推断，关键是根据实验现象推断含有的微粒，明确各阶段发生的反应，是对学生综合能力的考查，难度较大18. 2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：气态链烃A在标准状况下的密度为1.875gL-1；（1）B的名称为_；E的结构简式为_。（2）下列有关K的说法正确的是_。A.易溶于水，难溶于CCl4B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应加成反应D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2（3）的反应类型为_；的化学方程式为_（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_种

21、(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是_(写结构简式)。（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：_。参考答案：(1) 1,2-二氯丙烷 (2)C、D (3)取代反应 (4)8 (5)试题分析：本题考查有机推断和有机合成，涉及有机物分子式和结构简式的确定，有机物的命名，有机物分子中共面原子的判断，有机物结构简式和有机方程式的书写，限定条件同分异构体数目的确定和书写，有机合成路线的设计。M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A属于链烃，用“商余法”，4212=36，A的分子式为C3H6，

22、A的结构简式为CH2=CHCH3；A与Cl2反应生成B，B的结构简式为CH3CHClCH2Cl；根据B的结构简式和C的分子式（C3H8O2），BC为氯代烃的水解反应，C的结构简式为CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加热时发生消去反应生成E，E发生氧化反应生成F，根据F的结构简式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的结构简式为，E的结构简式为；聚酯G是常见高分子材料，反应为缩聚反应，G的结构简式为；根据反应的反应条件，反应发生题给已知的反应，F+IH为酯化反应，结合HK+I和K的结构简式推出，I的结构简式为CH3CH2OH，H的结构简式为CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3。（1）B的结构简式为CH3CHClCH2Cl，其名称为1,2二氯丙烷。E的结构简式为。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8个碳原子，K难溶于水，溶于CCl4，A项错误；B，K分子中五元环上碳原子只有羰基碳原子为sp2杂化，其余4个碳原子都是sp3杂化，联想CH4和HCHO的结构，K分子中五元环上碳原子不可能均处于同一平面，B项错误；C，K中含酯基能发生水解反应，K中含羰基能发生加成反应，C项正确；D，K的分子式为C8H12O3，K燃烧的化学方程式为2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃烧消耗9.5mo