2022-2023学年北京八角中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京八角中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是( ) A、第1列含有的元素最多 B、第2列元素中肯定没有非金属元素 C、从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子参考答案：B略2. 下列说法中正确的是 ( )A锌锰干电池是二次电池B铜片、锌片、

2、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C铅蓄电池的充电过程，从能量转换形式看是电能转化为化学能D由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池，工作时溶液中的阳离子移向负极参考答案：C略3. 下列物质中，既能与氢气反应，又能与酸性高锰酸钾溶液反应，既不能与溴水发生加成反应，又不能发生加聚反应的是（ ）A.裂化汽油 B.直馏汽油 C.甲苯 D.苯参考答案：C略4. 下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）A过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D同一种元素，化合价越高则氧化性越强参考答案：A5. 过氧化氢（H2

3、O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是A.MnO2 B.FeCl2C.CH3COOH D.NaHCO3参考答案：D6. 关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是A溶液中含有1mol K2SO4 B1molK2SO4溶于1L水中C溶液中c(K+ )=2mol/L D1L 溶液中

4、含2molK+,2molSO42-参考答案：C略7. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）A. HClB. Cl2C. NH3D. CO参考答案：D【详解】A. HCl会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误；B. Cl2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B错误；C. NH3会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；D.CO与浓硫酸、碱石灰均不发生反应，因此既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，D正确；故合理选项是D。8. 下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上

5、加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性参考答案：BA、利用的HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，不是利用酸性强的制取酸性弱的，故A错误；B、铝属于活泼金属，在酒精灯加热时容易转化成氧化铝，现象是熔化而不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝，故B正确；C、两性氧化物是与酸和碱反应生成盐和水，SiO2与HF生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，因此SiO2不属于两性氧化物，故C错误；D、发生SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现SO2的还原性，不是漂白性，故D错误。9. 下列物质中

6、，通入CO2不能析出固体的是 ANa2SiO3溶液 BNaClO溶液 C饱和Na2CO3溶液 DCa(OH)2溶液参考答案：B10. 分离食用油和水简单可行的操作是A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏参考答案：B【分析】蒸发用于提纯可溶性固体，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，以此解答该题。【详解】食用油不溶于水，该混合物静置后分层，可用分液漏斗分液的方法分离，答案选B。【点睛】本题考查了物质的分离和提纯方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力，

7、明确物质的性质是分离关键。11. 下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；碱金属中还原性最强的是钾；碱金属阳离子，氧化性最强的是Li；碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高；A B C D参考答案：A12. 某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第三周期第A族C. 第四周期第IA族D. 第四周期第A族参考答案：B【分析】Ne为10号元素，该金属失去2

8、个电子后，变为具有Ne原子的电子层结构的离子，推出该金属元素的原子序数为12，据此分析；【详解】Ne为10号元素，其原子结构示意图为，该金属离子得到2电子，推出该金属元素的原子结构示意图为，即该金属元素位于第三周期IIA族，故选项B正确；答案选B。13. （8分）如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生该现象的原因 (3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量参考答案：略14. 下列

9、材料中不含SiO2的是A. 光纤 B. 玻璃 C. 石英 D. 芯片参考答案：D【详解】光纤、玻璃、石英中均含有SiO2，芯片是由单质硅制成的，不含有SiO2，答案选D。15. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 A铝热反应 B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰气化 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有65 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：写出正极的电极反应式 ，正极发生的现象是 ，负极的电极反应式为 。（2）试计算：铜片上共放出 L气体（标准状况），整个实验过程转移电

10、子 mol，稀硫酸的物质的量浓度为 molL。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图为元素周期表的一部分，请参照-在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)(1)由三种元素形成的常见化合物的电子式为_，其包含的化学键类型为_(填“离子键”、“共价键”)。(2)和能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程_。(3)金属性最强是_。(4)的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，理由_。(5)元素的单质和的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_。(6)在的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是_（填写化学式），请写

11、出该气体与水反应的化学方程式_。(7)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热时与碳发生反应的化学方程式为：_参考答案：(1) 离子键 共价键 (2) (3)K (4)高 水分子间形成氢键 (5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (6) NO2 3NO2+H2O=2HNO3 +NO (7)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O【分析】根据元素在周期表的位置，可确定从到号元素分别是H、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，然后利用元素的位、构、性的关系和元素周期律分析解答。【详解】(1)由三种元素形成的常见化合物是NH4Cl，该物质为离子化合物，NH4+与Cl-通过离子

12、键结合，NH4+中N原子与H原子通过共价键结合，因此NH4Cl的电子式为，其中包含的化学键类型为离子键、共价键。(2)和能以原子个数1：2形成化合物是K2S，该物质是离子化合物，K+与S2-之间通过离子键结合，用电子式表示其形成过程为。(3)由于同一周期的元素原子序数越大，元素的金属性越弱，同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强，所以上述元素中金属性最强是K。(4)的简单氢化物H2O的沸点比的简单氢化物H2S的沸点高，这是由于水分子间形成氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化需要消耗更多的能量。(5)元素Al的单质和的最高价氧化物的水化物NaOH在水溶液中发生反应，产生偏铝酸钠和氢气

13、，发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。(6)是N元素，在的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是NO2，该气体与水反应产生硝酸和NO，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3 +NO。(7)是S，S元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液浓硫酸具有强的非氧化性，在加热时与碳发生反应，产生CO2、SO2、H2O，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，物质的结构、性质、转化及反应方程式书写等知识。掌握元素周期表和元素周期律及元素化合物的性质是本题解答的关键。18. （4分）制造光导纤维的原料名称是 ，水泥、玻璃、陶瓷属于 工业，日本福岛核电站释放的137Cs和134Cs彼此互称为 ，白磷和红磷互称为 。参考答案：二氧化硅，