2022-2023学年北京华美学校高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年北京华美学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A、Cu2+、K+、Cl-、S2- B、OH、Cl、Na、NH4C、H、K、Fe2、NO3 D、Mg2、Al3+、Cl、NO3 参考答案：D略2. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：A3. 下列有关放热反

2、应、吸热反应的说法不正确的是A.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值；B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应；C.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关；D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大。参考答案：A略4. 元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（ ）ABeCl2溶液显中性 BBe(OH)2受热不会分解CBe(OH)2易溶于水 DBe(OH)2能与强碱反应参考答案：D略5. 下面实验操作

3、可以实现实验目的的是（）A鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略6. 在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能 A钠和氧 B钙和氯 C镁和氟 D硫和氧参考答案：D略7. 人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒

4、，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性 B碱性 C还原性 D氧化性参考答案：C略8. 纯铁的熔点为1535，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为A.铁的纯度越高熔点越低 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应参考答案：C略9. 下列物质中，能发生水解反应的是 A 苯 B乙酸 C淀粉 D葡萄糖参考答案：C略10. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5

5、min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ）A、V(NH3)=0.02mol/（Lmin） B、V(N2)=0.005mol/（Lmin） C、V(NH3)=0.17mol/（Lmin） D、V(H2)=0.03mol/（Lmin）参考答案：B略11. 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）A等于1.12L B等于0.56L C大于1.12L D小于1.12L参考答案：C考点：化学方程式的有关计算；钠的化学性质；铝的化学性质 分析：Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAl

6、O2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2，根据Na和氢气之间的关系式计算解答：解：Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成V（H2）=2n（Na）Vm=20.1mol22.4L/mol=4.48L1.12L，故选C点评：本题考查了物质间的反应，涉及钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，很多同学往往漏掉Al与NaOH溶液的反应而导致错误，为易错题12. 2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以

7、此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是 A该核素的原子核内有111个中子 B第111号元素位于元素周期表的第6周期 C第111号元素和第110号元素互为同位素 D该核素中子数与核外电子数的差值为50参考答案：D略13. 干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：（）物质干燥效率物质干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据，下列有关叙述错误的是AMgO的干燥性能比CaO好B干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关CMgCl2可能是比CaC

8、l2更好的干燥剂D上述干燥剂中阳离子对干燥剂性能的影响比阴离子小参考答案：D略14. 下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸与10 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液参考答案：D15. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 （ ）A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：3 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如右图是某学校实验室从化学试剂商店

9、买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。硫酸 化学纯（CP）(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；量筒；托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的仪器有_（写仪器名称）。(2)经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL(保留一位小数）。(3)接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是_。(4)在溶液配制过程中，下列操作会引起所配制硫酸的浓度偏低的有_（填序号）。A.用量筒

10、量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用来配制溶液；E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F.定容时俯视刻度线。参考答案：(1) 500mL容量瓶 (2)27.2 (3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌 (4)BE解析：这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误差的分析，整体难度不高。注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml容量瓶。（1）由浓溶液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 5

11、00mL容量瓶。答案为：不需要的仪器为，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒。（2）浓硫酸的物质的量浓度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*184mol.L-1=500ml* 1molL-1 ,V 浓=27.2 ml。答案为27.2。（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）A用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。B转移稀释的硫酸溶液后未洗涤

12、烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。C浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。D容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。E定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。F定容时俯视刻度线，加蒸馏水偏少，浓度偏高。因此，答案为BE。点睛：一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关

13、题目。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用常见的金属及化合物的知识填空。(1)过氧化钠可用于宇航员或潜水艇中氧气再生的来源，请分别写出宇航员呼出的水蒸气和二氧化碳跟过氧化钠反应的化学方程式： ； (2)铝是一种日常生活中应用很广的重要金属。 在酒精灯上加热未经打磨的铝箔，出现的现象是 。 铝制炊具长时间烧煮碱性食物的过程中，铝的保护膜将被破坏。写出铝的保护膜与强碱发生化学反应的离子方程式 。(3)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式： 。向沸水中逐滴滴加饱和FeC13溶液，至液体

14、呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子直径范围是 nm。 电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 。 参考答案：(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(2)铝箔失去光泽，熔化但不滴落。Al2O3+2OH=2AlO2+H2O。(3)：合理即可 。1100 。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。 18. （6分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15