2022-2023学年北京第五中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京第五中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl参考答案：D2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO3 参考答案：D略3. 下列离子方程式中正确的是A. 铝与稀盐酸反应：Al + 2H+ Al3+ + H2B氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2NaOHH2O +ClClO+2 Na+C钠与水反应：2Na+2H2O2Na

2、2OHH2D在氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸：OHHClH2O+ Cl参考答案：C略4. 下列电离方程式中，错误的是： A、H2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 B、 NaHS = Na+H+S2 C、H2SO4 = 2H+SO42 D、CH3COOH H + CH3COO参考答案：B略5. 2氨基5硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基B相同，且氨基(NH2)与硝基(NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能为 A2种 B4种 C6种 D10种 参考答案：D略6. 有X、Y、

3、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：YZWD化合物ZW2的分子空间构型为直线形参考答案：C略7. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中，不发生的化学反应是：A.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 B. 2Fe + 2H2O + O2 2

4、Fe(OH)2C. 2H2O + O2 +4e-4OH- D. Fe3e-Fe3+参考答案：D略8. 丁烷催化裂解，其碳链按2种方式断裂，生成2种烷烃和2种烯烃。若丁烷的裂解率为90%，且裂解后2种烯烃的质量相等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合烃中的体积分数为（ ）A.11% B.19% C.40% D.50%参考答案：B9. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )将铜片接在电池的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是：Ag+e=Ag 在银片上发生的反应是：4OH- 4e =O2+2H2O 需用CuSO4溶液 需用AgNO3溶液作电解液A B C D参考答案：A略

5、10. 100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A升高温度 B加入少量的CuSO4溶液 C改用纯度高的锌粒 D改用小颗粒的锌粒参考答案：ABD11. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量参考答案：A略12. 化学反应N23H2 2NH3的能量变化下图

6、所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc) kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc) kJ/molCN2(g)H2(g) NH3(l) H (bca) kJ/molDN2(g)H2(g) NH3(g) H (ab) kJ/mol 参考答案：B略13. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A（g）+ 2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A40% B50% C60% D70%参考答案：A略14. 下列化学实验事实及解释都正确的是（）A

7、、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位内活化分子的百分数C、等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：D、向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明参考答案：B略15. 下列热化学方程式表达正确的是(H数值均正确) ( ) A2NO2 = O2+2NO； H = +1162kJ/mol B中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol C燃烧热： C2H5OH（

8、l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；H=13670 kJ/mol DS（s）+O2（g）= SO2（g）；H=2698kJ/mol 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度

9、，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1) 根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_ 。(2) 从表中的数据，还可以得出另

10、一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_ 。 依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，重复滴定23次。（1）如何知道滴定到达终点？ _ _下列操作会导致测定结果偏低的是 _A盛标准

11、溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ；A托盘天平 B量筒 C碱式滴定管 D酸式滴定管 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表

12、示为。NO3的空间构型是（用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。1mol CO2中含有的键数目为。（3）向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d5 平面三角形（2）COsp32mol（或2NA ）（3） 或略18. (1)某烃分子式为C5 H12，它的一卤代物只有一种结构，此烃的结构简式为 ，此烃的名称为 ，此烃共有 种同分异构体。（2）分子相对质量为128的烃