2022-2023学年四川省宜宾市罗场中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省宜宾市罗场中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率参考答案：D略2. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)p(O

2、2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)参考答案：D略3. 下列物质中存在顺反异构体的是 （ ）A2氯丙烯 B丙烯 C2丁烯 D1丁烯参考答案：C略4. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验C苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应参考答案：B略5. 某原电池的电池反应为Fe2Fe3+3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ） A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电

3、池 B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池参考答案：C略6. 干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸 A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定参考答案：C7. 下列有关化合物的说法正确的是A干冰的主要成分是H2O B吸入CO可导致人体中毒CSO2可大量用于漂白食品 D小苏打的主要成份是Na2CO3参考答案：B试题分析：A干冰的主要成分是CO2，A错误；B吸入CO可导致人体中毒，B正确；CSO2有毒，不能用于漂白食品，C错误；D小苏打的主要成份是NaHCO3，D错误，答案选B

4、。8. 下列化学平衡一定发生了移动的是 A平衡混合物中各组分的浓度发生了改变 B正、逆反应速率发生了改变C组分中某物质的转化率发生了改变 D体系的压强增大了参考答案：C略9. Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（STP），原三种金属的物质的量之和可能是（ ）A0.125 mol B0.10 mol C0.08 mol D0.20 mol参考答案：B略10. 下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是( )。、蔗糖B、麦芽糖 C、乙酸乙酯 D、乙酸钠参考答案：B11. 氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B

5、. C. D.参考答案：D略12. 氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)H14Al(s)+203(g)=2A12O3(s)H23O2(g)=2O3(g)H3则AH1-H2=H3 BH1+H2=H3CH2-H1=H3 DH2+H1+H3=0 参考答案：A略13. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离

6、子的浓度相等参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等；B电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变；C电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡改变；D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不变，但不一定相等解答：解：A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）C（HCO3）C（CO3 2 ），故A错误；B电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离

7、没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；C电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；D电解质达到电离平衡后，溶液中分子的浓度和离子的浓度不变，但离子浓度不一定相等，如25时，醋酸溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误；故选C点评：本题考查了电离平衡，明确电离平衡的概念是解本题关键，注意电离平衡溶液中各种离子浓度不一定相等，但达到电离平衡时，各种离子、分子浓度不变，为易错点14. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液 B、Ba（OH

8、）2溶液 C、盐酸 D、氨水参考答案：D略15. 已知：醋酸是弱酸，其电离过程的H0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= 57.3kImol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时的反应热H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应，同时检验其产物中有HCl生成. 试回答下列问题A B C D E（1）B装置有三种功能：控制气

9、流速度；均匀混合气体； （2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 （3）D装置的作用是 。（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。（5） 该装置有两个缺陷（假设D装置能充分发挥作用）：一是没有进行尾气处理；二是 。 参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度时，pH=1的H2SO4溶液c(OH)=11012mol/L，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：（提示：稀溶液中，混合前后的体积变化可忽略不计）（1）若所得混合

10、液为中性，则a:b= 。（2）若a:b=9:2，则所得溶液pH= 。（3）若所得混合液pH=10，则a:b= . 。 参考答案：（1） 10:1 。（2） 2 。（3） 101:9 。 略18. 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为 mol（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的

11、新工艺如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2写出阳极产生ClO2的电极反应式： 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果某工厂污水中含CN a mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为 ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2 参考答案：（1） B； 0.1mol；（2） Cl5e+2H2O=ClO2+4H+； 0.01；在阴极发生2H+2e=H2，H+浓度减

12、小，使得H2OOH+H+的平衡向右移动，OH浓度增大，pH增大；（3）2ClO2+2CN=N2+2CO2+2Cl；mol解：（1）HCl中的氯元素在产物存在于Cl2，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂注意，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：B；ClO2是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，转移电子物质的量为0.1mol（54）=0.1mol，故答案为：0.1mol；（2）由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl5e+2H2O=ClO2+4H+，故答案为：Cl5e+2H2O=

13、ClO2+4H+；在阴极发生2H+2e=H2，氢气的物质的量为=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol2=0.01mol，电解中阴极H+浓度减小，使得H2OOH+H+的平衡向右移动，溶液的pH增大，故答案为：0.01；在阴极发生2H+2e=H2，H+浓度减小，使得H2OOH+H+的平衡向右移动，OH浓度增大，pH增大；（3）ClO2将CN氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN=N2+2CO2+2Cl，100m3废水中CN质量=100m3ag/m3=100ag，CN的物质的量为=mol，由方程式可知，至少需要ClO2的物质的量=mol，故答案为：2ClO2+2CN=N2+2CO2+2Cl；mol19. （12分，每空2分）某温度t时，测得0.01mol.L-1的NaOH溶液