2022-2023学年四川省成都市南君平乡中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年四川省成都市南君平乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Ad点对应的溶液中：K+、NH、CO、I-Bc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+Cb点对应的溶

2、液中：Na+、S2-、SO、Cl-Da点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO参考答案：C略2. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A D B C D参考答案：略3. 课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶

3、液和导线等组成C上图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D上图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 参考答案：D略4. 下列有关实验的叙述正确的是（）A浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂参考答案：答案：BC5. 已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，

4、则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA. B. C. D. 参考答案：B试题分析：A、若氢氧化钠溶于水进行电解不会生成钠，错误，不选；和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明C为酸，所以电解生成的氢气，正确；遇到硫氰化钾反应显红色，说明C中含有铁离子，但电解水溶液时不能不会生成铁，错误；C与氢氧化钠反应时生成氢氧化铜，说明C中有铜离子，电解时可以生成铜，正确。所以选B。6. 下列化学反应中属于加成反应的是（ ）ACH2=CH2+HBrCH3CH2Br BC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O DCH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl参考答案：A解析：有机

5、物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应是加成反应，A是，B是取代反应，C是氧化反应，D是取代反应。 7. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）AD3O+ BLi+ COD DOH参考答案：答案：D8. T时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。 下列说法不正确的是 ( )A010min内v(H2)=0.3mol/(Lmin) BT时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等CT

6、时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率参考答案：D略9. 将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是( )ACaCl2溶液B澄清石灰水 C漂白粉溶液D饱和碳酸钠溶液参考答案：D10. 和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（ ） A78% B22% C14%、 D13%参考答案：C略11. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B12

7、. H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 molL1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是Ac(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)Bc(Na)=c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO3)c(H)c (OH)Dc(Na)c(H)c(HSO3)c (OH)c(SO32)参考答案：AB略13. 下列说法合理的是 ( )A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： YX参考答案

8、：D知识点:元素周期律的应用 答案解析:D 解析：A、非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故错误；B、元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，错误；C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，错误；D、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：XY，错误。思路点拨:本题考查了元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握。14. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一

9、定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g参考答案：AB略15. 下列离子方程式书写正确的是()。A氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OB澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC大理石跟盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D醋酸和氨水反应： HOH=H2O 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、

10、黏合剂及印刷、纺织等工业乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_、_等（2）若用图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_、_等（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复作用实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应时间反应温度/转化率（%）选择性（%）*407781006092310080926100120945987同一反应温度反应时间

11、/h转化率（%）选择性（%）*2802100387810049231006930100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 根据表中数据，下列_（填字母）为该反应的最佳条件 A120， 4 h B80， 2 h C60， 4 h D40 ， 3 h 当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能为_参考答案：（1）增大乙醇的浓度及时分离出生成物 （2）温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分产物挥发） （3）部分原料炭化留有酸性废液污染环境（或产生SO2污染环境）催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）（4）C乙醇脱水生成了乙醚略三、综合题（本题包括3个小题

12、，共30分）17. （8分） A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），不能验证该结论的是 （填写编号）； A比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B比较这两种元素的原子的电子层数C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D比较这两种元素的单质与氢化合的难易 （2）C、D

13、两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式： ； 。 （3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 参考答案：略18. 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用合成G的一种路线如图：已知以下信息：1molB经上述反应可生居2molC，且C不能发生银镜反应D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106 核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子RNH2+H2O回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 （2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为：（3

14、）G的结构简式为 （4）F的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构）其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是 （写出其中的一种的结构简式）（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N异丙基苯胺HIJ反应条件1所选择的试剂为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；I的结构简式为 参考答案：（1）C（CH3）2ClCH（CH3）2+NaOHC（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O；消去；（2）乙苯；+HNO3+H2O；（3）；（4）19；（5）浓硝酸、浓硫酸；Fe粉/盐酸；解：A的分子式为C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B，1mol

15、B发生信息中氧化反应生成2mol C，且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烃，且不饱和C原子没有H原子，故B为（CH3）2C=C（CH3）2，C为（CH3）2C=O，逆推可知A为（CH3）2CHCCl（CH3）2D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106，D含有一个苯环，侧链式量=10677=29，故侧链为CH2CH3，D为，核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，故D发生乙基对位取代反应生成E为，由F的分子式可知，E中硝基被还原为NH2，则F为，C与F发生信息中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键得到G，则G为，（1）A发生消去反应生成B，反应方程式为C（CH3）2ClCH（CH3）2+

16、NaOHC（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O，该反应为消去反应，故答案为：C（CH3）2ClCH（CH3）2+NaOHC（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O；消去；（2）D为，其名称是乙苯，D发生取代反应生成E，反应方程式为+HNO3+H2O，故答案为：乙苯；+HNO3+H2O；（3）通过以上分析知，G结构简式为，故答案为：；（4）F为，含有苯环同分异构体中，若取代基为氨基、乙基，还有邻位、间位2种，若只有一个取代基，可以为CH（NH2）CH3、CH2CH2NH2、NHCH2CH3、CH2NHCH3、N（CH3）2，有5种；若取代为2个，还有CH3、CH2NH2或CH3、

17、NHCH3，各有邻、间、对三种，共有6种；若取代基有3个，即CH3、CH3、NH2，2个甲基相邻，氨基有2种位置，2个甲基处于间位，氨基有3种位置，2个甲基处于对位，氨基有1种位置，共有2+3+1=6种，故符合条件的同分异构体有：2+5+6+6=19，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1，说明含有2个CH3，可以是，故答案为：19；（5）由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下得到H为硝基苯，硝基苯在Fe粉/盐酸条件下还有得到I为，再与（CH3）2C=O反应得到，最后加成反应还原得到，故反应条件1所选用的试剂为：浓硝酸、浓硫酸，反应条件2所选用的试剂为：Fe粉/稀盐酸，I的结构简式为 ，

18、故答案为：浓硝酸、浓硫酸；Fe粉/盐酸；19. （10分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.1 kJ/mol CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2247.3 kJ/mol CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3请回答下列问题： 在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内， v(H2) ；10 min时，改变的外界条件可能是 。 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同