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文档简介
1、2022-2023学年四川省成都市天一中学高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 同温同压下,相同质量的下列气体占有的体积最大的是 ( ) AH2 BO2 CCH4 DCO2参考答案:A略2. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )。A Cl-Cl2 B Fe3+Fe2+ C CuOCu D H2SO4BaSO4参考答案:A略3. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系
2、如图所示。下列叙述正确的是A. 点a的正反应速率比点b的小B. 点c处反应达到平衡C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D. 点e处反应达到平衡参考答案:D【分析】在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中,随着反应的进行,反应物的物质的量逐渐减少,生成物的物质的量逐渐增多,当达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应物和生成物的物质的量不再改变。【详解】A项、浓度越大,反应速率越快,由图可知,a点氢气浓度大,则点a的正反应速率比点b的大,故A错误;B项、点c处正逆反应速率不相等,反应到t1时达到平衡,则点c处没有达到平衡,故B错误;C项、点d(t1时刻)和点e(t2时刻)
3、处,均为平衡状态,则n(N2)一样,故C错误;D项、点e处n(NH3)保持不变,反应达到平衡,故D正确。故选D。4. 与中,所含粒子数相等的是A钠离子 B氢原子 C氧原子 D碳原子参考答案:A略5. 下列说法正确的是A. 1 mo1氯含有6.021023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C. H2O的摩尔质量是18gD. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量参考答案:B【分析】A.物质的量需注明微粒种类,如分子、原子、离子;B. 阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目;C. D.摩尔质量单位为g/mol【详解】A. “氯”指代不明,1 mo1氯气含有6.021
4、023个氯分子,1 mo1氯原子含有26.021023个氯原子,A错误;B. 阿伏加德罗常数的数值等于12g碳-12中含有的碳原子数目,阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023,B正确;C. H2O的摩尔质量是18g/mol,C错误;D. 钠的摩尔质量为23g/mol,钠的相对原子质量为23,D错误。答案为B。6. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是()A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液参考答案:BA和它们都不反应。D只能鉴别氯化铁。氨水只能鉴别氯化铁和氯化亚铁。氢氧化钠和氯化钠不
5、反应,和氯化亚铁生成白色氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁不稳定,迅速转化生成氢氧化铁红褐色沉淀。和氯化铁直接生成氢氧化铁红褐色沉淀,和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀,氢氧化钠过量时,有又溶解氢氧化铝。和氯化铵反应产生刺激性气味的氨气,所以正确的答案是B。7. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性:ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性:R TQ参考答案:B8. 一定量的H2在一定条件下完全燃烧后,生成气态H2O,放出热量Q1,等质量的H2在相同条件下完全燃烧生成液
6、态H2O,放出热量Q2,则Q1和Q2的关系是( )AQ1 Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定参考答案:C略9. 下列离子检验的方法正确的是A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,说明原溶液中含有Cl?B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42?C. 向某溶液中滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中含有Cu2+D. 向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体,说明原溶液中含有CO32?参考答案:C试题分析:A项要先加入稀硝酸,排除CO32-等离子的干扰;B项要先加入盐酸,排除CO32-、SO32-的干扰;C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜,原溶液中含有Cu2+,
7、正确;D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。10. 在100 mL的溶液中溶有9.5 g MgCl2,此溶液中Cl的物质的量浓度为 ( )A3 mol/L B2 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L参考答案:B略11. 下列操作中不正确的是:A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时,漏斗下端紧帖烧杯内壁C.过滤时,加入漏斗中的液体的液面应低于滤纸边沿D.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触 参考答案:D略12. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A8个中子的碳原子的符号: 126 C BNaCl的电子式:CCl 的结构示意图: DCH4分
8、子的比例模型:参考答案:D略13. 能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 HI 氯化亚铁 甲苯 丙烯 SO2 焦炉气 A. 除外 B. 除外 C. 除外 D. 除外参考答案:C略14. 下列金属中,常温下能被浓HNO3溶解的是( )A. AlB. AgC. FeD. Au参考答案:B【详解】A.Al在室温下遇浓硝酸会发生钝化,不能被溶解,A不符合题意;B.浓HNO3具有强的氧化性,可以在室温下与Ag发生反应,使其溶解,B符合题意;C.Fe在室温下遇浓硝酸会发生钝化,不能被溶解,C不符合题意;D.Au活动性很弱,在室温也不能被具有强氧化性的浓硝酸氧化,D不符合题意;故合理选项
9、是B。15. 金属钠分别与下列溶液反应时,根据所学知识预测可能既有气体又有沉淀产生的是AHCl BNaC l CFeCl3 DNa2SO4参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验室有一瓶碳酸钠试剂,含少量Na2SO4杂质某学生设计如下实验来确定其纯度(1)有以下实验操作步骤,其正确的操作顺序是_A称取样品W1 g B加盐酸酸化C用蒸馏水溶解 D过滤E加入过量的氯化钡溶液 F洗涤G干燥 H称量沉淀质量为W2 g(2)酸化时盐酸是否需过量,其原因是_。(3)列式计算样品中Na2CO3的纯度。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (7分)取50g HC
10、l的质量分数为30%盐酸,在其中加入250g水后得到稀盐酸,则稀盐酸中溶质的质量分数为 ;若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3,则稀释后的溶液中HCl的物质的量浓度为 。参考答案:(7分) (1)5%或0.05 ,(3分) (2)1.4mol/L(4分,无单位或错误扣1分)18. 某工业废水中仅含下表离子中的5种,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。欲探究废水的组成,进行如下实验:用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶
11、液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:(1)仅由、判断,溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。(2)将中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为:_(3)原溶液中所含阳离子是 ,阴离子是 。(写离子符号)参考答案:(1)K+ Fe3+ (2分) (2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分) (3) Fe2+ Cu2+ (3分); Cl- NO3- SO42-(3分)略19. 如图为原电池装置示意图:(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A电极名称为_,写出正极电极反应式:_。(2)若A为铜片,B为铁片,电解质
12、为FeCl3溶液,则铜片为_极(填“正”或“负”),写出电极反应式:正极 _,负极 _。(3)若A.B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的_极(填“正”或“负”),该电池的总反应为_。参考答案:(1)负极 2H2e=H2 (2)正 2Fe32e=2Fe2 Fe2e=Fe2 (3)正 2H2O2=2H2O【分析】根据原电池原理分析判断电池的正负极,书写电极反应式。【详解】(1)该原电池中,锌失电子变成离子进入溶液,所以锌极即A极为负极,石墨为正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为2H+2e-=H2,故答案为:负极;2H+2e-=H2;(2)该原电池中,铁片失电子变成二价铁离子进入溶液,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+;所以铁片作负
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