2022-2023学年四川省成都市潢川县高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省成都市潢川县高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ） A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L参考答案：A略2. 下列化工生产原理错误的是()可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A B C D参考答

2、案：A略3. 设阿伏加德罗常数为6.021023 mol1 。关于1mol H2O的叙述正确的是 A含有1mol H2 B含有6.021023个水分子C质量为18 g/mol D在标准状况下的体积为22.4 L参考答案：B略4. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL-1，含硝酸的浓度为1molL，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为A89.6mL B112mL C168mL D224mL 参考答案：D5. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加

3、NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C6. 下列关于酯化反应说法正确的是A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB. 乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇C. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯参考答案：C【详解】A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，由于酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，所以反应产生的水分子式应该为H2O，A错误；B.酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，因此乙酸乙酯也会和水生成乙酸和乙醇，B错误；C.进

4、行酯化反应，反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸，待混合溶液冷却后再加入乙酸，C正确；D.乙醇能够溶液碳酸钠溶液的水中，乙酸与碳酸钠发生反应，产生可溶性乙酸钠，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠饱和溶液，且密度比水小，因此可用饱和Na2CO3溶液通过分液方法分离出乙酸乙酯，D错误；故合理选项C。7. 下列物质能水解且水解产物有两种的是 A、 麦芽糖 B、蔗糖 C、淀粉 D、纤维素参考答案：B略8. X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数总和是17，核内质子数总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的（ ）A.N、O、S B.O、S、P C.O

5、、F、Cl D.C、Si、P参考答案：A略9. 在冶金工业上，通常用电解法制得的金属组是A. Na、Mg、Al B. Na、K、Zn、FeC. Zn、Fe、Cu、Ag D. Mg、Al、Zn、Fe 参考答案：A略10. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl为0.4 mol, 则SO42物质的量为 A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol参考答案：B略11. 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是 （ ） A SO2 B H2O2 C O3 D HClO参

6、考答案：A略12. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A. B. C. D. 参考答案：B相连时，外电路电流从流向，为负极，金属性；相连时，为正极，为负极，金属性；相连时，上有气泡逸出，为负极，金属性；相连时，的质量减少，为负极，金属性，金属活动性由大到小的顺序是，故答案为B。点睛：原电池正负极的判断方法：1根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；2根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：

7、电子流入或电流流出的一极；3根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；4根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；5根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。13. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略14. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶

8、液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 （ ）A通入足量溴的四氯化碳溶液 B在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中 D在一定条件下通入氧气参考答案：A略15. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A6和8 B19和16C12和17 D10和8参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅接触

9、水会发生化学反应；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_，D中发生反应的化学方程式_。（2）A中g管的作用是_，装置C中的试剂是_，作用是_。（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。（5）过量的氯气可以用石

10、灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_。参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 2Cl2+SiSiCl4 (2)平衡气压 浓硫酸 干燥氯气 (3)四氯化硅沸点低，需要冷凝收集 (4)Al、P (5)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和实验水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，E装置收集四氯化硅，F装置吸收空气中的水蒸气，防止四氯化硅接触水会发生化学反应，据此解答。【详解】（1）装置A制备氯气，实验室利用浓盐酸和二

11、氧化锰加热制备氯气，则其中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，则D中发生反应的化学方程式为2Cl2+SiSiCl4。（2）A中g管可以使内外压强相等，便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。（3）根据表中数据可知四氯化硅沸点低，因此装置E中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。（4）根据表中数据可知BCl3、FeCl3、PCl5的熔点很低，则精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是B、P。（5）过量的氯气可以用

12、石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子，试回答下列问题(1) 分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_。(2) 分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为_。 (3) Cx可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件通式为CnH2n的烃的分子式为_。参考答案：n-1 ;n + 3;C80H160 （各2分）18. （1） 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源后，甲中现象是b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题： 电源的N端为 极； 电极c上的现象为 ； 乙中总反应的化学方程式为 ； 往甲中加入_，可使溶液恢复原状。如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能不能继续进行（填“能”、“不能”） 。（2）臭氧是常见的强氧化剂。制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）。电极a为 极（填“阴”或“阳”）写出电极b生成臭氧的电极反应式 ；电极b附近的溶液呈 性(填“酸”或“碱”)。参考答案：（1