2022-2023学年四川省成都市第二十八中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省成都市第二十八中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：B2. 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A50mL 0.5 mol?L1的KCl溶液 B200mL 0.3 mol?L1的MgCl2溶液C100mL 0.25 mol?L1的AlCl3溶液 D500mL 0.5 mol?L1的HCl溶液参考答案：C略3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2参考答案：CMgCl2为离子化合物，只含有离

2、子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。4. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂

3、又是还原剂 D. 以上均不是参考答案：B【详解】由题可知，活性氧具有较强氧化性，若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧，故需要加入还原剂，故Na2SeO3的作用是还原剂，答案为B。5. 下列叙述正确的是 （ ） A氢氧化钠的摩尔质量是40 g B1 mol NaOH的质量是40 g/mol C1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g参考答案：D略6. 工业上制取 ClO2 的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是A. SO2 在反应中作还原剂 B. NaClO3 在反应中被氧化C. H2SO

4、4 在反应中作氧化剂 D. 1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子参考答案：A试题分析：A、根据方程式可知，NaClO3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，A不正确；B、SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，SO2在反应中被氧化，B正确；C、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，C不正确；D、1 mol氧化剂在反应中得到1mol电子，D不正确，答案选B。7. 当Zn与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的Zn与HNO3的物质的量之比为25，则硝酸的还原产物可能是 A. N2O3 B. NH4NO3 C. N2 D. NO参考答案

5、：B略8. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是A开始加入合金的质量可能为6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L参考答案：D略9. 下列溶液与20mL 1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是 （ ）A10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 mol/

6、L Al(NO3)3溶液C10 mL 2 mol/L AgNO3溶液 D10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液参考答案：D略10. 下列有关氢化物的叙述中正确的是A. 稳定性：H2S HF B. HCl的电子式为：C. 一个D2O分子所含的中子数为8 D. 在卤化氢中HF最稳定参考答案：D试题分析：AF的非金属性强于S，则稳定性：H2SHF，A错误；BHCl是共价化合物，电子式为，B错误；C一个D2O分子所含的中子数为12+810，C错误；D卤素元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，则在卤化氢中HF最稳定，D正确，答案选D。11. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存

7、，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是 A. Na+、Ca2+、SO42-、CO32- B. H+、Ca2+、HCO3-、SO42- C. K+、Al3+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、CO32-、SO42-参考答案：B略12. 下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32参考答案：B略13. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A对该反应体系加热 B加入硝酸

8、铜固体C改用粗锌 D不用锌片，改用锌粉参考答案：B略14. 下列离子方程式正确的是( )A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+H2OB. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3+ Cu = Fe2 + Cu2C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ 2H2O参考答案：DA石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙不足，反应离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O，故A错误；B铜粉加入Fe

9、Cl3溶液，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故B错误；C氧化钙与稀硫酸反应，氧化钙应该保留化学式，故C错误；D盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ 2H2O，故D正确；故选D。点睛：注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如弱电解质、氧化物，难溶盐等。本题的易错点为A，注意反应物的过量情况。15. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z下列叙述正确的是（）A原子半径：WXYBX的单质不能与Z的氧化物反应CW的

10、单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰DX、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，Y的原子半径大于Z，Z不可能处于第二周期，故Z为H元

11、素，X为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素、W为S元素，A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaSO，即XWY，故A错误；BZ为H元素，其氧化物为水，X为Na，钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B错误；CW为S元素，Y的单质为氧气，硫单质在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，故C错误；DX、Y分别为Na、O元素，二者形成的离子化合物过氧化钠既有离子键又有共价键，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我

12、们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)浓硫酸的作用是 与吸水剂。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2) 催化剂(3) 溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和闻香味(4) 防倒吸(5) 分液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 共价键有两种类型分别为 (45) ， (46) 。参考答案：(45) 极性共价

13、键 ，(46) 非极性共价键 。18. Na2CO3的摩尔质量是 ，0.5mol Na2CO3的质量是 ，含有 mol Na+， mol CO32，Na+的个数约为 参考答案：106g/mol；53g；1；0.5；6.021023考点：物质的量的相关计算分析：摩尔质量在数值上等于相对分子质量，结合n=结合物质的构成计算解答：解：Na2CO3的摩尔质量是106g/mol，0.5mol Na2CO3的质量是0.5mol106g/mol=53g，含有1mol Na+，0.5 mol CO32，Na+的个数约为6.021023，故答案为：106g/mol；53g；1；0.5；6.021023点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握基本