2022-2023学年四川省资阳市雁江区小院中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年四川省资阳市雁江区小院中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2004全国卷）12.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1,则这段时间为（ ） A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s参考答案：C 略2. 下列实验叙述错误的是A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释

2、C. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤23次后即可加入标准溶液进行滴定D. 验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象参考答案：CA钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无法判断是否有K+，选项A正确；B、实验室在配制硫酸铁溶液时，为抑制硫酸铁水解，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，选项B正确；C、不能用蒸馏水洗23次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管23次，选项C错误；D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象，选项D正确。答案选C。3. 下列实验装置、试剂选用或操作

3、正确的是 A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O2参考答案：AB略4. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 B蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性而析出 c乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去 D苯和甲苯在一定条件下都能发生取代反应参考答案：略5. 下列有机物分子中属于手性分子的是乳酸CH3CH(OH)COOH 2丁醇丙三醇 A只有 B和 C D参考答案：C略6. 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（

4、H+）=1.010-12molL-1D.与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）解析：参考答案：AC电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。7. 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A最外层有6个电子 B位于元素周期表的第七周期C主要化合价为4价、4价 D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”参考答案：B略8. FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相

5、同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D都能产生丁达尔现象参考答案：C考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：A根据FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分析解答；B溶液中溶质粒子小胶体粒子直径较大；C胶体具有介稳性，溶液具有稳定性；D只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；解答：解：A因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；BFe（OH）3胶体的分散质颗粒直径在1100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；C胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确；D只

6、有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；故选C点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，掌握胶体的性质是解题的关键9. 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是 A分子C与D不能发生化学反应B微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于SH键D在25时，A的盐酸盐溶液的pH小于7参考答案：D略10. 下列有关物质的

7、性质或应用的说法正确的是 A钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠BFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体参考答案：B略11. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 44g丙烷中存在的共价键总数为10NAB. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1NAC. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产生的分子数为2NAD. 1mol羟基与1mol氢氧根离子中含的电子数均为9NA参考

8、答案：A丙烷（C3H8）中有8个C-H和2个C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共价键总数为10NA，选项A正确。根据物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子数之和为0.1NA，选项B错误。密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，应该得到1molNO2，但是NO2气体一定会存在如下平衡：2NO2 N2O4，所以气体的分子数一定小于2NA，选项C错误。羟基呈电中性，所以一个羟基有9个电子，氢氧根离子带一个单位的负电荷，所以一个氢氧根离子有10个电子，因此1mol氢氧根离子中含的电子数为10NA，选项D错误。12. 用图2装置（X、Y是

9、直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（ ）选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液b管中电极反应式是C负极溶液一段时间后，a管中石墨电极有红色物质析出D负极胶体和导电液b管中液体颜色加深参考答案：C略13. 结合右图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护B. 和中负极反应均是Fe2eFe2 C. 和中正极反应均是O22H2O4e4OHD. 和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀参考答案：A略14. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAl2O3

10、AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3参考答案：D15. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍下列说法正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产

11、物为NO，设计了如下所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、盐酸、Zn粒、CaCO3固体 补充下面的实验：步骤：检查装置的气密性； 向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞 用注射器向试管内推入氧气(或空气) 推入氧气或空气的目的是 分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ (填“同意”或“不同意”)，原因是 ，另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象) 。参考

12、答案：（1） 向试管中加入一定量的碳酸钙固体； 待反应完全后，将导管插入试管内接近液面； 将铜丝插入到溶液中。ks5u（2） 检验生成的NO气体；（3） 不同意， 铜片的质量相同，溶液体积相同，生成Cu2+的浓度相同； 加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知烯烃、炔烃在O3作用下可发生以下反应：CH3CHCHCH2CHCH2CH3CHOOHCCH2CHOHCHOCH3CCCH2CCHCH3COOHHOOCCH2COOHHCOOH某烃分子式为C10H10，在O3存在下发生反应如下：C10H10CH3COOH3HOOCCHOCH3CHO

13、则下列说法正确的是（ ）A生成物都易溶于水 B生成物都能发生银镜反应CC10H10分子的结构简式可能为：CH3CCCHCHHCCHCCCH3D所有碳原子一定共一平面 EC10H10分子中有2个碳碳双键，2个碳碳叁键参考答案：A .D .E略18. 黄铜矿（CuFeS2）可用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。回答下列问题：（1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g) H768.2 kJmol12Cu2O(s)+ Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g) H+116.0 kJmol1在熔炼过程中不需要持续加热，原因是

14、 （2）熔炼过程中产生的大量（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。（3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的 （填序号）A氧化 B还原 C灼烧 D加碱（4）废电解液中含有较多的Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的Cu2+除去，电解的阳极可以采用作为电极材料，阳极的电极反应式是（5）从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，溶液的pH对转化效果的影响是已知1020，饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，NiS的Ksp1011，若废电解液的pH5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2浓度应控制在 以下。参考答案：（15分）（1）Cu2S与O2反应的热化学方程式为：Cu2S(s)+3O2(g)Cu(s)+SO2(g)； H652.2 kJmol1，反应放出热量足以维持反应的进行 （2分）（2）SO2（2分）（3）石墨；4OH4e2H2OO2（或Ni；Ni2eNi2+）（4分）（3）ACD （选B不得分，漏一个扣1分，扣完为止，2分）（4）溶液的pH越大，转化效果越好（2分）（5）1molL1（3分）略19. （8分）某反应体系中有如下5种物质：HCl、KCl、Cl2、KClO3、X，已知X是该反应的生成