1.6 几种重要的盐 培优练习（答案）

1、Word文档，下载后可任意编辑 .6 几种重要的盐 培优练习（答案）浙教版九年级科学第一章物质及其变化第六节培优练习一、单项选择题1.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与右下图不相符合的是（? ）选项甲物质乙物质y轴表示的含义A二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量Bt的水硝酸钾t时硝酸钾的溶解度C氯化银稀硝酸氯化银的质量D饱和石灰水生石灰溶液的质量2.取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是(? ) A.?a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl?B.?ab

2、段可观察到的实验现象是有沉淀产生C.?bc段可观察到的实验现象是有气泡产生?D.?cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多3.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（? ）A.?B.?C.?D.?4.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（? ）A.?N 点时，所得溶液的pH=7B.?Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C.?O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD.?P至Q段发生反应的化学方程式为B

3、a(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O5.某科学兴趣小组的小应同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（? ） A.?图1中bc段表示生产气体过程B.?图1中b点的值为106C.?图1中c点时，溶液中的溶质有两种D.?图1中oa段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段表示6.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO

4、2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、 NaOH、 CaCO3和NaCl四种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（? ?）A.?只有甲的可行?B.?只有乙和丁的可行?C.?只有乙的不可行?D.?都可行二、填空题7.图甲是一个“火山爆发”模型。将碳酸氢钠干粉和柠檬酸(C6H8O7)干粉倒入火山模型内没有动静，慢慢注入水，两者就会剧烈反应(3NaHCO3C6H8O7=C

5、6H5O7Na33H2O3CO2)，“火山”就会爆发出来。 （1）在物质分类中柠檬酸(C6H8O7)属于_。A.酸 ?B.盐 ?C.碱? ?D.有机物 ?E. 无机物? ?F.化合物（2）这个模拟实验为什么要加水呢？将碳酸氢钠干粉和柠檬酸干粉混合后，置于试管中(如图乙)，立即伸入燃着的木条，火焰没有熄灭。用棉花封住管口，静置约半小时后再伸入燃着的木条，火焰熄灭。可见，水在本模拟实验中的作用是_。8.日常生活中，人们利用碳酸钠溶液来清洗餐具上的油污，这是因为碳酸钠溶液具有碱性，而且碱性越强，去油污的效果越好，小柯决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、

6、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度（）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50请你分析表中数据回答：（1）溶液碱性最强的是_（填实验编号）。（2）若要研究碳酸钠溶液pH大小与其溶质质量分数的关系，可选择的实验编号是_。（3）小柯将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，使洗涤效果更好，这是因为_。9.现有 4 瓶失去标签的溶液，分别为 Ba(NO3

7、)2、H2SO4、BaCl2、NaOH，某同学设计了如下方案： （1）步骤滴加紫色石蕊试剂，试管中出现_现象，则该试管盛放的是 NaOH 溶液。（2）若要区分 Ba(NO3)2 和 BaCl2 ， 则中需要添加的试剂是_。（3）处两试管的液体倒入烧杯，请写出反应的化学方程式_。三、实验探究题10.在一次实验中，小张不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小张想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小张一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填空。 （1）你认为最不可能的是哪一

8、种粒子，理由是_；（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验和：在实验中加入稀硫酸后，无明显变化。在实验中加入_后，会观察到大量的气泡，证明该离子起到了催化作用。SO42-或硫酸根离子（3）小聪认为还不能确定硫酸铜是催化剂。首先是实验和存在设计上的错误是_。11.小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。【实验目的】测定该白色固体中 NaHCO3的质量分数。为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：I.小吕方案：

9、利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。（2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O)（1）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是_。（填装置的字母编号，装置不重复使用） （2）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_。II.小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O） （3）为使定量分析更准确，在操作I之前，需判断所加BaC12溶液是否过量，请你设计一个合理方案（包括实验操作，预期现象和结论）：_。12.某兴趣小组做了如

10、下实验： 在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中滴有酚酞的氢氧化钠溶液挤入试管B中,接着打开止水夹K1 ， 发现D氢氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后,试管B留下的溶液也显红色 打开止水夹K2 ， 风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为_ (填化学式)和水（2）解释步骤中“风哨振动鸣叫”的原因_。（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a%_b%(选填“” “=” “”)13.因碳酸钠既能与酸反应又能与碱反应，小金利用碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水 3 种试剂分别设计实

11、验方案，探究复分解反应发生的实质。（1）小金探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应小金认为碳酸钠溶液与稀盐酸的复分解反应能够发生的原因：反应物中实际参加反应的阴离子(CO32-)、阳离子(H+)能相互结合。而在上述反应中，Na+、Cl-并没有参加反应，得出此结论的理由是：_。小金用画图的方法来体现碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实质_。请你在答题卷对应的图中，填入适当的分子或离子符号，与小金一起完成学习任务： （2）小金探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是_。为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反应，小金先将反应后的物质进行过滤，然后对滤液的成分提出了下列四个假设：甲：滤液中只

12、含氢氧化钠? 乙：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠 ?丙：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙? 丁：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠请指出哪种假设不合理，并说明理由：_。接着，小金继续进行如下探究：实验步骤实验现象结论取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量若无明显现象恰好反应小金的设计方案能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应吗？评判理由是_。14.小江和小南同学发现实验室有两瓶标签模糊的白色粉末状药品，经询问老师，得知它们分别是K2CO3和Na2CO3 ， 他们想通过所学知识把两种药品区别出来，在老师的指导下，设计了如下实验装置.其主要步骤如下：按图组装仪器，称量5g样品1放入锥

13、形瓶中，加入足量稀盐酸；测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线)；再称量5g样品2，重复以上实验.实验结果以曲线图呈现，如图实验结论两位同学通过简单计算，认为样品1是什么？_理由是_.反思与拓展两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重均_(填“大于”或者“小于”)理论值，请你帮助他们找出一个可能的原因：_.15.某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈

14、中性。【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和_；猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是_（用化学方程式表示）。【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液? ? _?猜想3正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉? ? _?请写出方案二中有关反应的化学方程式： _【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

15、16.食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：（1）装置D中发生反应的化学方程式为_；（2）装置C的作用是_（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_(选填“偏大”“偏小”或“不变”)17.小科在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是他和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba

16、(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液。小科用上述物质做了下列几组实验。组合序号组合物质H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2Na2CO3Ba(NO3)2【记录和解释】组合、均无明显现象，其中组合_与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，小科在实验过程中使用了酚酞溶液。【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_生产时，复分解反应才可以发生。【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐_（写化学式）。四、解答题18

17、.衢州某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法：（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。下列化肥中，属于氮肥的是_。(填字母)A碳酸氢铵(NH4HCO3)? B草木灰（主要成分K2CO3）? C磷矿粉Ca3(PO4)2草木灰呈碱性，不能与选用的氮肥混合施用，理由是_。（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。目的是促进绿色植物的光合作用。若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2 ， 为了除去SO2 ， 现设计以下两种方法：甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液；乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。【提供资料】CO2与NaHCO3不会发生反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+

18、H2O+2CO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O请你利用提供的资料和所学的知识分析：选择上述甲方法的理由是_。19.牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4? CaCO3? Al(OH)3? SiO2中的一种或几种组成。（1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有_（填序号）。易溶于水? 难溶于水? 坚硬? 柔软? 颗粒较大? 颗粒较小（2）人的口腔中唾液的PH为6.67.1，若酸性增强会影响龋齿。如图是木糖醇与蔗糖在口腔细菌的作用下PH的变化情况。由图可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖有利于牙齿健康，原因是_。

19、 （3）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是_，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。（4）小明用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定该品牌牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的增加值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定的准确度的是_（选填序号）。 省去装置甲和丁装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气在乙和丙之间再加一个装有浓硫酸的洗气瓶将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液滴加稀盐酸之前，先抽气一段

20、时间，除去装置内原有的CO2（5）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？答案解析部分一、单项选择题1. D【分析】分析各个选项中甲物质加入乙物质后，所描述的量的变化是否和图像一致，不一致的是正确选项。 【解答】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，二氧化锰的质量会不变，故A正确不合题意； B.同一物质在水中的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度在t不变时，溶解度不变，故B正确不合题意； C.氯化银不能溶于硝酸，也不与硝酸反应，所以随着稀

21、硝酸加入，硝酸银质量不变，故C正确不合题意； D.饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，原来溶解的氢氧化钙会析出，所以溶液的质量会减小，故D错误符合题意。 故选D。 2. D【分析】根据图像可知，实验开始时溶液的pH=2呈酸性，因此溶液中应该是剩余的HCl和反应的生成物CaCl2 ， 这段时间内溶液的pH逐渐增大；加入碳酸钠后，它先与HCl反应生成NaCl、水和二氧化碳气体；当到达b点时，稀盐酸完全反应，此时开始与其中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH值保持7不变；到达c点时，氯化钙完全反应，随着碳酸钠的加入，溶液的pH逐渐增大。【

22、解答】A.a点溶液中的溶质是HCl和CaCl2 ， d点溶液中溶质是NaCl和Na2CO3 ， 故A错误； B.ab段，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B错误； C.bc段，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故C错误； D.cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多，故D正确。 故选D。 3. A【分析】溶液中铁元素的质量与氧化铁的质量成正比，当氧化铁完全反应时，铁元素的质量就不再发生变化，据此判断即可。【解答】氧化铁粉末遇稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着氧化铁的不断溶解，溶液中铁元素的质量不断增大；当氧化铁完全反应时，铁元素的质量保持不变。 故选A。 4. C【分析】（1

23、）如果溶液中碱和盐都能与加入的酸发生反应，那么酸先与碱反应，待碱反应完毕后，酸再与盐发生反应； （2）Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；加入稀盐酸后，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，此为图中OP段；当氢氧化钠完全反应后，碳酸钡才与稀盐酸反应生成氯化钡水和二氧化碳气体，此为PQ段；当碳酸钡完全反应后，稀盐酸过量，气体的量达到最大值且保持不变，即QN段。 据此解答即可。 【解答】A.N点时，稀盐酸过量，因此溶液的pH值小于7，故A错误； B.Q点时，氢氧化钠和碳酸钡都完全反应，因此溶液中有反应生成的氯化钠和氯化钡，故B错误； C.OP

24、表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程，即 NaOH+HCl=NaCl+H2O ，故C正确 D.PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程，即： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，故D错误。 故选C。 5. D【分析】根据 向含CaCl2和HCl的废液中加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。 【解答】A、 图1中bc段表示生成沉淀过程，不符合题意； B、 图1中b点为盐酸刚好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量，设碳酸钠溶液质量为 x Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106? 44 10% x? 2.2g 106:44=10%x:2.2g x

25、=53g，即b的值为53，不符合题意； C、 图1中c点时，盐酸和氯化钙都恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，不符合题意； D、 图1中oa段反应过程为盐酸与碳酸钠的反应，溶液的pH变化情况可用图2中dh段表示，符合题意； 故答案为：D。 6. D【分析】要鉴别物质的种类，首先将有颜色的或是沉淀的区分出来，然后无论是加入额外的试剂，还是内部之间相互反应，必须有明显的现象不同才能达到目的。 【解答】甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液；向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是

26、氢氧化钠溶液。则甲能鉴别； 乙： NH4NO3 溶于水温度降低， NaOH 溶于水温度升高， CaCO3 溶于水时为白色沉淀， NaCl 溶于水时没有明显现象，故乙能鉴别； 丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液；向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液；向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液；向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液，那么丙能

27、鉴别； 丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。 故选D。 二、填空题7. （1）A、D、F（2）使反应在溶液中进行，加快反应速率【分析】（1）根据酸、有机物和化合物的定义分析即可； （2）如果反应能够在溶液中，可以增大反应物质的接触面积，从而增大反应速率。 【解答】（1）根据 柠檬酸(C6H8O7) 可知，柠檬酸由氢离子和酸根离子构成，因此它属于酸；因为它含有碳元素，所以属于有机物；因为它是由碳、氢和氧三种元素组成的纯净物，所以是化合物，故选ADF； （2）水在本模

28、拟实验中的作用是：使反应在溶液中进行，加快反应速率。 ? 8. （1）C3（2）a1b1c1或者a2b2c2或者a3b3c3（3）热的碳酸钠碱性更强，去油污效果更好【分析】根据表中数据进行可以看出：在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是温度越高，碳酸钠溶液的pH越大。 【解答】（1）PH越大，碱性越强，反之，酸性越强。因此溶液碱性最强的是PH=11.50，对应的是C3； （2） 若要研究碳酸钠溶液pH大小与其溶质质量分数的关系 ，要控制温度一样，溶质的质量分数不同，故可以选择 a1b1c1或者a2b2c2或者a3b3c3 ； （3）由题意可知，温度越高，碱性越强，故 小柯将适

29、量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，使洗涤效果更好，这是因为 热的碳酸钠碱性更强，去油污效果更好 。 故答案为：（1）C3；（2） a1b1c1或者a2b2c2或者a3b3c3 ；（3） 热的碳酸钠碱性更强，去油污效果更好 。 ? 9. （1）紫色石蕊试液变蓝（2）AgNO3 溶液（3）H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O【分析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色； （2）氯化钡和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银； （3）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此写出化学方程式。 【解答】（1）步骤滴加紫色石蕊试剂，试管中出现紫色石蕊试液变蓝现象，则该试管盛

30、放的是 NaOH 溶液。 （2） BaCl2 与 AgNO3?反应生成白色的氯化银沉淀，而 Ba(NO3)2? 与AgNO3?不反应，因此中需要添加的试剂是AgNO3溶液； （3）处两试管的液体倒入烧杯，那么稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： H2SO4?+2NaOH=Na2SO4+2H2O 。 ? 三、实验探究题10. （1）H2O（2）CuCl2溶液（3）H2O2溶液质量分数不一致【分析】（1）双氧水溶液中肯定含有水，但分解速度很慢； （2）稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催化作用；硫酸铜溶液中还有铜离子，可加入含有铜离

31、子的其它物质来看铜离子是否有催化作用，加入氯化铜或硝酸铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子； （3）探究是否是硫酸铜作为催化剂对双氧水的分解速率的影响时，其它的条件都要保持相同才可以。 【解答】（1）双氧水是水溶液，一定含有水，如果没有催化剂分解速率很慢，所以H2O不会是催化剂。 （2） 在实验中加入CuCl2后，会观察到大量的气泡，证明该离子起到了催化作用。 （3）实验和设计的缺陷是： H2O2溶液质量分数不一致 。 ? 11. （1）ADBEC（2）使D中产生的CO2被E中碱石灰完全吸收（3）往溶液中继续滴几滴BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量【分析】（1

32、）为了防止空气中的二氧化碳对实验产生影响，因此在实验装置D前面接上装置A，其中的氢氧化钠溶液可以将二氧化碳完全吸收；装置D中产生的气体包括二氧化碳和水蒸气，为得到准确的二氧化碳的质量，先要通过装置B中的浓硫酸将水蒸气除去，再将剩余气体通入装置E中的碱石灰，将二氧化碳完全吸附；为了保证与空气相同但不对测量产生影响，在最后面还要接上装置C去除二氧化碳气体； （2）反应结束后，锥形瓶中肯定残留一些二氧化碳气体，通入空气，可以将二氧化碳气体压入装置E，使测出的二氧化碳质量更准确； （3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，如果有沉淀生成，说明氯化钠不过量；如果没有沉淀生成，那么说明氯化钡过量。 【解

33、答】（1）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是：ADBEC； （2）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收； （3）为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，设计一个合理方案是：待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量。 12. （1）Na2CO3（2）B中二氧化碳和氢氧化钠反应减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中（3）【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； （2）分析二氧化碳与氢氧化钠反应后，锥形瓶C中气压的变化，根据大气压强原理解答即可； （3）根据

34、氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式，确定二者完全反应的质量之比，然后再结合两种溶液的质量，分析它们的质量分数的大小即可。 【解答】（1）步骤中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。 （2）步骤中“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。 （3）由化学方程式： 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O； ? ?80? 98 反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠已经完全反应，那么稀硫酸中的溶质质量肯定大于氢氧化钠的溶质质量；又因为氢氧化钠的质量为200g，而稀硫酸的质量肯定小于200g，根据

35、公式质量分数=可知，C、D两种溶液中溶质的质量分数a%b%。 ? 13. （1）反应前后Na+、Cl-的数目没有增减；（2）碳酸钠电离出的碳酸根离子和澄清石灰水电离出的钙离子结合成碳酸钙沉淀；假设乙不合理，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液不能共存；若氢氧化钙过量与氯化钙不发生反应，也无明显现象【分析】（1）碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳； 盐酸与碳酸钠反应的产物是氯化钠与水与二氧化碳，据此写出反应的结构图； （2）复分解反应反应的实质是生成沉淀或气体或水； 碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存； 根过量的氢氧化钙和氯化钙也不反应。 【解答】（1）碳酸钠和盐酸反应中，碳酸根离

36、子和氢离子反应生成水和二氧化碳，而反应前后Na+、Cl-的数目没有增减，因此它们并没有参加反应； 盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，那么如下图： （2）碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是：碳酸钠电离出的碳酸根离子和澄清石灰水电离出的钙离子结合成碳酸钙沉淀； 碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，所以乙假设不合理； 小华同学的方案不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，因为如果是假设二成立，过量的氢氧化钙和氯化钙也不反应，也无现象。 14. Na2CO3；等质量的Na2CO3和K2CO3与足量的稀盐酸反应，Na2CO3所产生的CO2质量大于K2CO3；小于；稀盐酸滴

37、入过快，CO2没有被吸收完全(或锥形瓶中残留一部分CO2等).【分析】【实验结论】碳酸钠和碳酸钙的质量相等，根据反应的化学方程式分析产生二氧化碳气体的质量大小，进而判断曲线和物质的对应关系； 【反思与拓展】反应结束后，锥形瓶和导管中肯定会残留部分气体，而且如果反应过快，产生的二氧化碳不能被完全吸收，都能导致测定的二氧化碳的质量小于理论值。 据此解答即可。 【解答】【实验结论】我认为样品1是碳酸钠； 根据反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2； 106? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 44 K2CO3+2HCl=NaCl

38、+H2O+CO2； 138? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 44 可知，生成相同质量的氢气消耗的碳酸钠质量小，也就是相同质量的碳酸钠和碳酸钾，前者产生氢气的质量大于后者； 【反思与拓展】两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重均小于理论值，一个可能的原因：稀盐酸滴入过快，CO2没有被吸收完全(或锥形瓶中残留一部分CO2等)。 15. Na2CO3；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O；溶液变红；产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2【分析】【提出猜想】可从完全反应、碳酸钠过量、稀硫酸过量以

39、及二者都过量的角度分析溶质的成分； 【交流讨论】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二者不能共存； 【进行实验】石蕊试液遇酸变红色； 铁粉和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气。 方案二中：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式。 【解答】【提出猜想】 猜想1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应，这时溶液中只有反应后生成的Na2SO4、NaCl； 猜想2：碳酸钠过量时：Na2SO4、NaCl和Na2CO3； 猜想3：稀硫酸过量时：Na2SO4、NaCl和H2SO4； 猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。 【交流讨论】 小强同学认为猜想

40、4一定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。 【进行实验】 ?实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液溶液变红色猜想3正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 方案二中，铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。 16. （1）Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O（2）除去其中的水蒸气（3）偏大 【分析】氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，据此写出反应的化学方程式；浓硫酸具有吸水

41、性；空气中含有二氧化碳，B中反应也生成二氧化碳，二者的气体都会被D中液体吸收，据此分析即可。【解答】（1）装置D中二氧化碳和氢氧化钡发生反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O；（2）为了保证进入D中的气体不含水蒸气，因此先让产生的气体通过浓硫酸，目的是除去其中的水蒸气；（3）空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应而被吸收；如果撤掉A，会使空气中的二氧化碳进入装置D，导致测量出的二氧化碳质量偏大。17. ；水或气体或沉淀；NaNO3 KNO3【分析】根据氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应进行分析。【解答】(1)氢氧化钠和硫酸会发生

42、中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合、均无明显现象，其中组合与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液； （2）复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生； （3）所有的钠盐、硝酸盐都溶于水,所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是 NaNO3?KNO3?. 故答案为：； 水或气体或沉淀 ；NaNO3?KNO3 四、解答题18. （1）A；碱性的草木灰会跟碳酸氢铵反应放出氨气，使肥效降低（2）碳酸氢钠不吸收二氧化碳，能吸收二氧化硫，同时产生二氧化碳，二氧化碳浓度增加，有利于植物的光合作用【分析】（1）只含有氮元素的叫氮肥，只含有钾元素的叫钾肥，只含有磷元素的叫磷肥，含有两种或两种以上营养素的叫复合肥； 碳酸氢铵与碱反应会释放出氨气，从而降低肥料的效果； （2）可从两种气体是否和溶液反应，以及反应产物的可利用性的角度分析。 【解答】（1）在碳酸氢铵(NH4HCO3) ?中只含有氮元素，因此属于