武汉市初三初三化学上册期中模拟试题(含答案)

1、武汉市初三化学上册期中模拟试题（含答案）一、选择题（培优题较难）.如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）A.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2： 1D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的.科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死 癌细胞。下列叙述错误的是（）A,分子是由原子构成的B.分子之间有间隙C.分子是肉眼不能够直接看见的D.分子在人为外力作用下才能运动.下列加热高锈酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是停止加热.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下

2、列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）5.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）量守恒定律的是（）5.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A.表示的粒子属于金属元素B.表示的粒子在化学反应中易失电子C.表示四种不同元素D.所表示的粒子化学性质相似6.在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A. Cl： B. NaCl C. HC10 D. KC105.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是A.该纯净物中含有C、H元素，不含。元素.该反应中0,和C02的质量比为14 ： 11C.该反应中O2

3、和H2O的分子数之比为7：6D.该纯净物中C、H原子的个数比为1： 4.实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把 少量高铳酸钾当成二氧化镒加入b试管，下而是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的 图象，其中正确的是（）氧气的质量D-氧气的质量D-.下列有关燃烧和灭火说法正确的是A.油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B.家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触而积C.高层建筑物起火立即乘电梯撤离D.不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌而燃烧，用水来灭火.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）图注:表示碳原子 0表示氮原子 0表示氧原

4、子图注:A.图中单质的化学式为NzB.生成物不属于空气质量标准监控对象C.该反应属于置换反应D.生成单质与化合物的质量比为7： 22.如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（） d. i类反应放出热量，n类反应吸收热量化学性质到二1 S、 P化学性质到二1 S、 P、 Fe等能彳烧 CO、陋、GHOH等A.B.C.,使其他物质慢氧化 （II）S, P在氧气中燃烧均会产生大量白烟I, n两类反应均体现了氧气的可燃性Fe在I、II两类反应中的产物不相同Fe等QHI。等.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中 不同的圆球代表不同原子。下列说法

5、错误的是cP . d 催化剂 8（反应前）（反应后）A.此反应有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的C.图中生成物全部是化合物D.参加反应的两种分子的个数比为1： 1.用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）a处红棕色粉末变为黑色a处实验结束时先停止，通入CO,后停止加热b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理14.从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.化学反应前后元素的种类不变C.在化学变化中，分子可分，原子也可分一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 15.科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除

6、装修残留的甲醛（化学式为CHzO）,该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（）“催化剂C + OO CM3 + A O甲 乙丙丁 勿A.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B.物质乙中氧元素的化合价为-2价C.该反应前后原子种类和数目均发生改变D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5 : 316. “”和表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是17.17.下图是某粒子的结构示意佟I，关于该粒子的说法正确的是A.A.质子数为10B.是一种阳离子C.属于金属元素D.已形成相对稳定的结构18.下列实验操作正确的是（）燃酒精灯.燃酒精灯.下列化学用语表示正确的是（）A.钙离子：Ca

7、+2B. 2个氢原子：H2C,氧化钠中氧元素化合价：Na2OD, 3个氯分子：3ch.下列符号中，表示两个氧分子的是A. 20B. 0：C. 0:A. 20B. 0：C. 0:D. 20:二、实验题（培优题较难）21.气体的实验宝制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题:gtlThail?fiilTn-gtlThail?fiilTn-（2）在实验室用A装置制取氧气，检查装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可 以用 方法。（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化钻制取氧气的化学反应方程式为。若用D装置收 集氧气，气体应从管口 （填“a”或b” ）进入。若用排水法收集氧气时，如果先熄 火酒

8、精灯后撤离导气管的后果是。用E装置进行细铁丝在氧气中燃烧实验时要将细铁 丝绕成螺旋状的原因是 。E装置中水的作用是 。（4）实验室制取COz时的发生装置是 （填字母序号），发生反应的化学方程式用C装置收集CO?的原因是o（5）图中的F装置可用来测生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否影响实验 结果 （填“是”或“否）o（6）资料卡片：氨气（N&）通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极 易溶于水，其水溶液显碱性，浓纨水具有挥发性；湿润的红色石蕊试纸遇到亚气变蓝色： 氨气遇到浓盐酸（挥发出HCI气体）时冒白烟（NH4cl固体）：加热熟石灰固体和氯化镂固 体混合物可以生成氨气。

9、通过学习资料卡片的知识，回答下列问题：朝气的化学性质。制取氨气时的发生装置应选择 （填字母序号），收集装置应选择 （填字母序 号）。树气遇到浓盐酸冒白烟时发生反应的化学方程式。.下而是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意佟I：蘸酒精 蘸水实蜡一实哈二实睑三（1）取棉球的仪器名称为:（2）用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是;（3）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃 烧，由此得出燃烧的条件之一是:（4）实验二观察到先燃烧的物质是：若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉 （填低或高）（5）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的

10、密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中 氧气含量的变化如图所示，下列说法错误的是 （填序号）。氧气体积分数/%氧气体积分数/%A蜡烛燃烧需要氧气B蜡烛熄火后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%C蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%.实验室有一些氢气和二氧化碳的混合气体，为检验其中是否混入了 CO,同学们进行了 如下实验：查阅资料：氢气具有还原性，加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水.查阅资料：氢气具有还原性，加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水.请回答下列问题（1）小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO,他认为C中反应化学方程 式为 O（2

11、）但小云给予否定，因为氢气也能发生类似反应，她提出应观察到D中变浑浊，才证 明有CO, D中反应化学方程式为（3）而小伟也提出D中变浑浊还不足以证明，混合气体中的CO?也会产生此现象，他提 出A中装入足量澄清石灰水，B中装入适量石灰水，则装置A的作用是,装置B的作用是,（4）最终同学们一致赞同小伟的设计，则在检验过程中，当观察到 现象时，才能证明混合气体中含有CO,（5）上述实验尾气的一种处理方法是。CO, o2.为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用下图所示 装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。CO, o2AB CD （1）将表格空白处该填

12、写的内容，在答题卷上，按标号顺序对应填写:实验步骤实验现象实验分析1：点燃A处酒精灯，缓缓 通入混合气体。A中铜粉变, B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。A玻璃管中铜粉的作用是 除去C02中的氧气。II：点燃B处酒精喷灯，加 热一段时间。木炭粉，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液体流入。B处发生反应的化学方程式为III:点燃C处酒精灯。C处的现象是,E中澄清石灰水变浑浊，F中有液 流入。C处发生反应的化学方程式为IV：停止通入混合气体，用 弹簧夹夹紧进气口，熄灭 A B、C三处火焰。D中的现象D的作用是防止玻璃管（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为 （填“需要或“不需 要“），

13、理由是. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe?和比。2反应产生 能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物P-CP,探究有关因素对降解反应 速率的影响。实验时，P-CP的初始浓度相同，温度恒为25。或4（rc.实验测得P-CP的浓 度随时间变化的关系如图。请回答（1）请完成以下实验设计表。实验 编号实验目的温度/pH浓度/ (mgLDH2O2Fe2+为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响320416.8探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8（2）实验、表明温度升高，降解反应速率 0（3）进一步实验发现，温度过高时，降解

14、反应较难发生。请从所用试剂比。2的角度分析原因：0（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品 中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：o.学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴 趣，他们进行了如下探究过程：（查阅资料）铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜CU2（OH）2co3，铜绿加 热能分解生成三种常见的氧化物。（猜测）小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：心N20（）2区比。C02小明认为铜生锈与氮气一定无关，理由是。（实验探究）小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水

15、面附近有绿 色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题：22Jr22Jr4My D（1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有:（2）上述实验（用序号表示）可以证明铜生锈与氮气一定无关。（3）上述实验（用序号表示）说明铜生锈与氧气一定有关。（实验反思）通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是（探究拓展）设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么：（1）若有C02生成，检验生成C02的化学方程式为 o（2）若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是。（3）请猜测另一种生成物应该是 0.某化学兴趣活动小组的同学为探究影响化学反应速率的因素，在实验室制取二氧化碳 的研究

16、中，进行了如下实验：1甲乙丙T大理石m克，块状m克，块状m克，粉末状m克，粉末状盐酸（过量）w克，稀盐酸w克，浓盐酸w克，稀盐酸w克，浓盐酸（1）若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验 （选填实验编 号）进行对照实验。（2）若要研究反应物的接触而积对反应速率的影响，可选择实验甲与实验（选填实验编号）进行对照实验。（3）乙和丁相比较，产生气体的速率较快的是，完全反应后，产生二氧化碳的质量 （填“相等或不等.（4）若要选择丁组药品制取二氧化碳，为了能得到较平稳的气流，应选择如图装置中的 （填A或B）.由于浓盐酸具有强烈的挥发性，会导致收集到的二氧化碳中含有 氯化氢气体，为了得到干

17、燥、纯净的二氧化碳，可将产生的二氧化碳依次通过下列装置，（温馨提示：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂：二氧化碳不与饱和 NaHCCh溶液反应，氯化氢可与之反应，相应的化学方程式：NaHCO，+HCl=NaCl+H,O+CO、T ）28 . CO?资源化利用日趋成为研究热点。某小组查阅资料发现：C02与出能在催化剂表 而反应生成CH4与K0：CH4在高温下能与CuO反应；浓硫酸能吸水；硫酸铜固体 遇水由白色变蓝色；氢氧化钠能吸收C02原理与C02使澄清石灰水变浑浊类似；为探究 上述反应，设计如下装置。（1）装置A中反应的化学方程式为（2）装置B中反应的化学方程式为（3）设计装置C的目的是,若要证明D

18、中有CO?生成，则需在E、F之间增加盛有溶液的检验装置。（4） 一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组经过讨论认为不能 由此证明：C也在高温条件下能与CuO反应。理由是。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题（培优题较难）A解析：A【解析】【分析】电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在 验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。【详解】A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确：B、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到 的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确：C、该

19、实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1 ,质量比是1:8 ,故选项不正确；D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。D解析：D【解析】【分析】【详解】A、分子是由原子构成的，正确：B、分子之间有间隙，正确：C、分子质量和体积都很小，是肉眼不能够直接看见的，正确：D、分子在不断运动着，不需要外力作用，错误。故选D。A解析：A【解析】【分析】【详解】A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液而以下，双手握住试管， 若有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确：B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应 等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故

20、B不正确：C、氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水 而，故C不正确：D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D 不正确。故选A。A解析：A【解析】【分析】【详解】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;所以 质量守恒定律只研究化学变化质量问题。A硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸：可以用来验证质量守恒定律：B实验中没有发生化学变化；C镁的燃烧实验，涉及到气体，但是没有在密闭容器内进行，不能称量参加反应的氧气的 质量：D实验生成氧气，逸出，不能称量生成氧气的质量。故选A.A解析：A【

21、解析】【分析】根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8 (叁是2),属于稳定结构进行；最外 层电子数大于4个，易得到电子：元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相 同的元素的化学性质相似，进行解答；【详解】A、是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4,属于金属元素，选项说法正确；故符 合题意：B、中最外层电子数为6,大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误：故 不符合题意：C、和的质子数相同，所以和是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误：故 不符合题意：D、属于稳定结构，的最外层电子数为2,易失去最外层电子，所以化学性质不相似， 选项说法错误：故不符合题意；故选A。

22、【点睛】本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。B解析：B【解析】【详解】C1。中C1的化合价为0： NaCl中C1的化合价为-1： HC1O中C1的化合价为+1： KC1CX中C1 的化合价为+5；故选择D解析：D【解析】【分析】【详解】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的 质量为2.4g,氢元素的质量为0.6g,所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正 确的叙述：B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中。2

23、和COz的质量比为 14： 11是正确的叙述;C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中。2和H2O的分子数之比 (11.2g/32) : (5.4g/18) =7： 6,是正确的叙述：D.该纯净物中C、H原子的个数比为(2.4g/12) : (0.6g/l) =1:3,故是错误的叙述，故选D。C解析：C【解析】【分析】【详解】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反 应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。质量相等 的两份氯酸钾a和b, b中再加入少量高锌酸钾：将药品分别加热到完全，高镒酸钾在加热 条件下生成锦酸钾

24、、二氧化钵和氧气，故b产生的氧气比a多，且生成的二氧化钵加快了 氯酸钾的分解速率，所以反应时间短；且均需要加热一段时间才能分解产生氧气，观察图 象，C符合变化过程。故选C。B解析：B【解析】【分析】【详解】A、物质的着火点是可燃物本身的属性，故加入菜叶是将温度降低至可燃物的着火点以 下，A选项错误：B、蜂窝煤的多孔可以增加与氧气的接触而积，使得煤燃烧的更充分，减少资源的浪费及环 境的污染，B选项正确；C、高层建筑起火，千万不能乘电梯，因为建筑起火很可能造成断电，而且电梯间的通道往 往是浓烟和火焰的集中的地方，C选项错误；D、酒精能和水任意比例混合，用水只会增大火的燃烧而积，反而更危险，正确做法

25、是用 湿抹布或者细沙盖灭，D选项错误。选B。. C解析：C【解析】由题目所给信息判断该反应为：2C0+2N0=2C0=+N:,通过该反应将有毒气体转化为无毒气 体，减少有毒气体的排放。生成单质为其，故A正确：空气质量标准监控对象为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧，故B 正确：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应，故C错 误。两者的质量比为：14X2 : 2X (12+16X2) =7 ： 22。故本题选C。点睛：注意把握反应特征及物质的性质。C解析：C【解析】【分析】【详解】A、硫磺在氧气中燃烧产生气体不会产生白烟，说法错误；故不符合题意：B、

26、氧气不具有可燃性，说法错误：故不符合题意：C、Fe在I中生成四氧化三铁、II中生成三氧化二铁，说法正确：故符合题意；D、两者都是放热的反应，说法错误，故不符合题意；故选C。C解析：C【解析】【分析】【详解】A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确：B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出 化学变化中原子不可分：故B正确；C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单 质：故C不正确；D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1： 1，故D正确。故选C。B解

27、析：B【解析】根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还 原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确：B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO,以 防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可 以使澄清石灰水变浑浊，故C正确：D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有 毒，具有可燃性，故D正确。点造：铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。二氧化碳可以使澄清 石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。C解析：C【解析】【分析】水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两 个

28、氧原子构成一个氧分子，在变化过程中，水分子发生了变化，构成水分子的氢原子和氧 原子没有发生改变，只是进行了重新组合。【详解】A.水分子中含有氢原子和氧原子，所以水是由氢元素和氧元素组成的，此说法正确，不符 合题意。B.反应前是氢元素和氧元素，反应后还是这两种元素，化学反应前后元素种类不变，此说 法正确，不符合题意。C.在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再分，故说法不正确，符合题意。D.分子是原子构成的，由水分子的微观图可知：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构 成，此说法正确，不符合题意。故选Co. D解析：D【解析】【分析】催化剂根据反应过程的微观示意图，化学方程为CH2O+C)2：=

29、CO2+H2O,据此分析。【详解】R、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故错误；B、乙为氧气，单质中元素的化合价为0价，故错误；C、反应前后原子的种类和数目均未发生改变，故错误：D、该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为(30 xl):(18xl)=5:3,故正确。故选D. D解析：D【解析】【分析】氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。【详解】A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确：B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确：C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确；D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。故选D。D解析：D【解析】【详解】粒子的结构示

30、意中，圆圈内的数字是核电荷数，也是质子数，此选项错误；B、该粒子中， 质子数V核外电子数，是阴离子，此选项错误；C、核内质子数为8的粒子是氧元素，属于 非金属元素，此选项错误；D、最外层电子数为8的结果是相对稳定结构，此选项正确。故 选D。A解析：A【解析】【分析】【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确：B、把橡皮塞 慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误： C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，错 误：D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精 灯

31、，错误。故选A。. D解析：D【解析】A、钙离子：Ca2+,数字应在正负号前而，故A错误；B、2个氢原子：2H,元素符号前面 数字表示原子个数，故B错误；C、根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，氧化 钠中氧元素化合价：N；Q，故C错误：D、3个氯分子：3cL,氯气属于双原子分子，分 子前面数字表示分子个数，故D正确。点睛：化合物中化合价正负总价代数和为零，微粒符号前面的数字表示微粒个数，离子符 号表示离子时应注意离子所带电荷数数字应放在正负号前而。. D解析：D【解析】【分析】化学式前的数字表示分子的个数，元素符号前的数字表示原子的个数,【详解】A、20表示2个氧原子，故不符合题意；B、

32、。2可以表示氧气这种物质，也可以表示一个氧分子，故不符合题意；C、。2一表示的是氧离子，故不符合题意；D、20?表示2个氧分子，依符合题意。二、实验题（培优题较难）.试管 集气瓶 用热毛巾热敷；酒精灯微热；热水浴加热等 a水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂增大与氧气的接触面积 防止生成的熔融物溅落下来炸解析：试管集气瓶用热毛巾热敷：酒精灯微热：热水浴加热等MnO, 2KC1O32KC1+3O,T a水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂A增大与氧气的接触而积防止生成的熔融物溅落下来炸裂集气瓶B CaCO.+2HCI=CaCl,+H7O+CO, T密度比空气大 否 其水溶液显

33、碱性，湿润的红色 石蕊试纸遇到怨气变蓝色，氨气遇到浓盐酸（挥发出HCI）时冒白烟（NHdCI固体）A D NH3+HC1=NH4C1【解析】【分析】【详解】（1）仪器是试管，仪器是集气瓶，故填：试管：集气瓶：（2）在实验室用A装置制取氧气，检查装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可 以用用热毛巾热敷或酒精灯微热方法。故填：用热毛巾热敷或酒精灯微热：（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锌生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： MnO,2KC1O3-2KC1+3O,To氧气密度大于空气，若用D装置收集氧气，气体应从管口 Aa进入。若用排水法收集氧气时，如果先熄火酒精灯后撤离导气管的后果是：水槽中的

34、水 可能会倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。用E装置进行细铁丝在氧气中燃烧实验时要将 细铁丝绕成螺旋状的原因是：增大与氧气的接触而积。E装置中水的作用是：防止生成的 熔融物溅落下来炸裂集气瓶。MnO,故填：2KC1O32KC1+3C）2T； a：水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤冷 而炸裂；增大与氧气的接触而积：防止生成的熔融物溅落下来炸裂集气瓶；（4）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取CO2,发生装置是B,发生反应的化学方程 式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ? o用向上排空气法收集CO?的原因是：密度比 空气大且能溶于水。故填：B； CaCO3+2HCl=CaCl2+

35、H2O+CO2 ?；密度比空气大；（5）图中的F装置可用来测生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水对实验结果没 有影响。故填：否；（6）级气的化学性质有：其水溶液显碱性，湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色，氨 气遇到浓盐酸（挥发出HCI）时冒白烟。故填：其水溶液显碱性，湿润的红色石蕊试纸遇到缄气变蓝色，氨气遇到浓盐酸（挥发出 HCI）时冒白烟（NH4cl固体）；加热熟石灰固体和氯化钛固体混合物可以生成氨气，发生装置选择A：氨气密度小于空 气且极易溶于水，只能用向下排空气法收集。故填：A： D：氨气遇到浓盐酸（挥发出HCI气体）时冒白烟（NH4cl固体），反应的方程式为： NH3+HC1=NH

36、4C1O故填：NH3+HCI=NH4C1 o镣子 隔绝氧气 可燃物乒乓球碎片低 B【解析】【详解】（1）取棉球的仪器名称为镣子；（2）用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气；（2）小棉花球蘸解析：镜子隔绝氧气可燃物乒乓球碎片低B【解析】【详解】（1）取棉球的仪器名称为银子；（2）用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气：（2）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火 点，不会燃烧：而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大 量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须 是可燃物：（3）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气

37、接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较 低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点：木屑的着火点比煤低，故同 时加热木屑先发生燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低：（4） A、蜡烛燃烧需要氧气，不符合题意：B、蜡烛熄火后，密闭容器中含有16%的氧气，其他气体为氮气、二氧化碳、水、稀有气体 等,共占84%,符合题意；C、由图象可知，当氧气的体积分数到16%时蜡烛就熄火，这说明蜡烛熄灭后，密闭容器中 还有氧气，不符合题意：D.由图象可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体枳分数为21%,不符合题意。故选B。【点睛】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。反应条件一共有三个：

38、（1）可燃物：（2）有氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。23. CO+CuOCu+CO2 C02+Ca （OH） 2=CaCO3 I +H20 除去二氧化碳 检 验二氧化碳是否除干净 B中石灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊 在出气 口处添加一燃着解析：CO+CuO会=Cu+COz CO2+Ca （OH） 2= CaCO34/+H2O 除去二氧化碳 检验二氧化碳是否除干净B中石灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊在出气口处添加一燃着的酒精灯， 把未反应的一氧化碳烧掉（合理即可）【解析】【分析】该实验流程是：A装置用来吸收混合气体中的二氧化碳，若B不变浑浊，则证明混合气体 中的二氧化碳被吸收完全，从B

39、中出来的气体就剩下氢气和一氧化碳，它们都会与氧化铜 发生反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳 可以使D中出现混浊现象。即只要D中变混浊就证明混合气体中有一氧化碳。【详解】（1）一氧化碳具有还原性，在加热时能与氧化铜反应，小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO , C中反应化学方程式为：CO+CuO = Cu+COz ；（2）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以D中反应化学方程式为： CO2+Ca （ OH ） 2= CaCO3 J+H2O ；（3）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，实验室检验一氧化碳通常是将一 氧化碳转

40、化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳。但该混合气体中原来就有 二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，则A装置目的就是除去二 氧化碳，B装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全；（4）在检验过程中，当观察到A中石灰水变浑浊，B中灰水不变浑浊,D中石灰水变浑浊 现象时，才能证明混合气体中含有CO；（5）由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气，具有可燃性。所以上述实验尾气的一种处理 方法是：在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉。24 .黑色减少C+CO22CO观察到红棕色固体变黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2E中液体流入D中炸裂不需要E装置能够收集一

41、氧化碳解析：黑色减少C+CO,图温 2C0观察到红棕色固体变黑色皆匚日Fe2O3+3CO向伽 2Fe+3cO2 E中液体流入D中 炸裂 不需要E装置能够收集一氧化碳【解析】【详解】加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，因此A中铜粉变黑色：高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，因此木炭粉减少：高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为： G日C+CO2 向 1皿 2C0；高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，C处观察到红棕色固体变黑色：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： 古日Fe，Ch+3co 司皿 2Fe+3c0：熄灭A、B、C三处火焰

42、，气压减小，观察到E中液体流入D中；E中液体流入D中，防止流入A、B、C三处，从而防止炸裂玻璃管，实验过程如下所示:实验步骤实验现象实验分析1:点燃A处酒精灯，缓缓A中铜粉变黑色，A玻璃管中铜粉的作用是除去通入混合气体。B、C、D无明显现 象，E中石灰水变浑 浊。CO2中的氧气。II：点燃B处酒精喷灯， 加热一段时间。木炭粉减少，E中 澄清石灰水变浑浊，F 中有液体流入。B处发生反应的化学方程式为七*日 re inn C+COz2 COIII：点燃C处酒精灯。C处的现象是红 棕色固体变黑色，E中澄清石灰水变浑 浊，F中有液 流入。C处发生反应的化学方程式为古狙 fsiinn Fe2O3+3CO

43、2Fe+3CO2IV：停止通入混合气体， 用弹簧夹夹紧进气口，熄 灭A、B、C三处火焰。D中的现象E中液 体流入D中D的作用是防止玻璃管 炸裂（2）该装置不需要添加尾气处理装置，理由是E装置能够收集一氧化碳。故填：不需要：E装置能够收集一氧化碳。.增加过氧化氢在温度过高时易分解将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10【解析】【详解】（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时;变化浓度，在浓度 解析：增加 过氧化氢在温度过高时易分解 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液 中，使pH为10【解析】【详解】（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相

44、等时，变化温 度，故答案为：40；（2）根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速率增加：故答案为：增加：（3）由于过氧化氢在温度过高时易分解，所以温度过高时，降解反应较难发生，故答案 为：过氧化氢在温度过高时易分解：（4）根据实验数据内容可以看出，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH 为10,就可使样品中的降解反应立即停止下来，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量 的NaOH溶液中，使pH为10。.铜绿中不含有氮元素水、氧气、二氧化碳 A AB 铁Ca（OH）2+C02=CaC03 I +H20绿色固体变黑色水【解析】【详解】猜测解析：铜绿中不含有氮元素水、氧气、二氧化碳A AB铁Ca（OH）2 + C02 = CaCO3X + H20绿色固体变黑色 水【解析】【详解】猜测铜生锈与氮气一定无关，理由是铜绿中不含有氮元素。故填：铜绿中不含有氮元素。实验探究（1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有水、氧气、二氧化碳。故填：水、氧气、二氧化碳。