山东省泰安市2020届高三四模化学试题

1、 色的体枳分敷由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为色的体枳分敷L3 mol 3 min 1。在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时 H2的体积分数与温度关系如图所示：N点v正 M点v逆(填“大于”或“小于”)；Q点对应温度下该反应的平衡常数K=mol 2 - L 2o平衡后再向容器中加入1molCH4和ImolCO ,平衡向 方向移动(填正反应或逆反应”)。17. (13分)探究NaHSO3溶液分别与 CuCl2、CuSO4溶液的反应。我验装运小质剂工92 tnL 1NaliSO,溶液试制.1 mol * L-1 C

2、uCL 滓濂加入2 mL CuCh漆雀*得 列熔色溶液，30日时有无 电气体和白射沉淀产生, 上层藩漉廉也变渴.1 mDl - L 1 CuSO4 漆联加入 2 inL CuSO* & 海， 瘠到绿色溶海，3 ruin来 见明座变化，已知：Cu2浓氨水Cu(NH3)42 (深蓝色溶液)c浓氨水 c /ku i /zzizl Za路置在仝气中2 /ku i 12CuCu(NH3)(无色浴披)一段时间Cu(NH3)4回答下列问题：(1)实验I产生的无色气体为 SO2。用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到 ,反应的离子方程式为 。(2)对实验I产生SO2的原因进行分析，提出两种假设：Cu2+水解使

3、溶液中c(H +)增大；C存在时，Cu2+与HSO3反应生成CuCl白色沉淀，溶液中 c(H+)增大。实验证明，不合理，实验证据是 ;合理，实验I反应的离子方程式有 、H+ HSO3 = SO2 T +H 2Oo通过分析实验I、n,可知：c增强了 Cu2+的氧化性。下述实验证实了此结论。 实验方案：闭合K,电压表的指针偏转至“x”处；向U形管(补全实验操作及现象)。装置中，盐桥的彳用是(答出两条即可)。（4）将实验n的溶液静置 24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有 Cu+、Cu2+和SO；。设计实验，证明红色沉淀中含有 Cu+。（12分）磷能形成多种单质或化合物。回答下列问题

4、:（1）白磷（P4）在氯气中燃烧产生大量白色烟雾，生成PCI3和PCI5。P4化学性质比N2活泼的主要原因是 。形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发到3d轨道后参与成键。写出该激发态原子的 外围电子轨道表示式 。PCl5是一种白色固体，加压下于148c液化，形成离子导体，其中阳离子为正四面体结 构，阴离子为正八面体结构， 该离子导体能导电的原因是 （用电离方程式解释 ）（用电离方程式解释 ）。黑磷中P原子的杂化方式为。用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐 （如上图丙所示）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中 N、O、F的电负性由大到小顺序为 , 1mol 该盐的阳离子含有的 b

5、键的数目为 （阿伏加德罗常数的值用 Na表示，下同）。（3）中国科学院深圳先进技术研究院在钙钛矿/黑磷纳米复合材 料的研究领域取得新进展，该材料表现出优异的光电应用潜力。如图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶胞结构。若图中正方体边长为a nm,则该晶体的密度为 g cm 3。（11分）SAH（NaAlH 4）还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定，遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料（含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质）制备四氢铝钠:请回答下列问题:(1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电

6、子式为 。(2)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于Comol L 1时，浸出率降低的原因可能是 。(3)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方 程式 O(4)NaAlH 4与水反应的化学方程式为 。(5)测定NaAlH 4粗产品的纯度。称取m g NaAlH 4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。“安全漏斗”中“安全”的含义是 。已知实验前 C管读数为 VimL,向A中加入适量蒸储水使NaAlH 4完全反应，当 A中反应完全后，冷却至室温后 C管读数 为V2mL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为若实验前

7、读数时(用含m、Vi和V2的代数式表示，忽略加入蒸储水的体积)。B中液面和C管液面相平，实验后读数时B中液面低于C管，则测得的结果(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。20. (12分)一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去):OOHuR-CH OH o八立处巴* V巴巴咚，y gf H C3gH*y Y v_定条件1 ACHY-CHOH回答下列问题：(1)A中官能团的名称是 ,反应的反应类型是 (2)J的分子式是。 F的结构简式是 。(3)反应的化学方程式为 (4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的 OC的同分异构体的结构简式(只需写出两个):苯环上有

8、两个处于对位上的取代基；1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。(5)请参照J的合成方法，写出以OH为原料制备的合成路线:高三第四轮复习质量检测化学试题（A）参考答案及评分标准2020. 6说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。B 2, A 3. B 4. B 5. D 6. D 7. C 8. C 9. D 10. C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个

9、选项符合题意, 全部选对得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得0分。AC 12. D 13. C 14, AD 15. BC三、非选择题：本题共 5小题，共60分。（12 分） CH 30H （g）? CO（g） 2H2（g） H =+90 kJ mol 1（2 分）升温（1 分）提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生（2分）1） 100% （2 分）1） 100% （2 分）（2） 1 . 2X 104（2 分）小于（1分）48（1分） 正反应（1分）（13 分）蓝色木1 去（1 分）SO2+I2+2H2O= SO2 +2I +4H+（2 分） TOC o 1-5 h z

10、（2）实验I、n中c（Cu2+）相同，但实验n中未见气泡（2分）2Cu2+2Cl + HSO3 +H2O = 2CUCl+ SO +3H + （2 分）（3）右侧加入一定量 NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大（2分）隔离两极区电解质溶液；使离子定向移动，构成闭合回路；平衡两极区电荷（答出2条，2分）（4）取洗净的红色固体于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到浅蓝色溶液，露置在空气中一段时间后溶液变为深蓝色（2分）（12 分）（1）P4分子中存在PP单键，而N2分子中存在N三N键，键能较大，化学性质比较稳定（1分） 2PCl5= 2PCl5= PCl4PCl6 （2 分）（2） sp3（1 （2） sp3（1 分）FON（2 分）17Na（2 分）136k a Na2110（2 分）（11 分）（1）SiO2（1）SiO2、PbSO4（1 分）（1分）（2）硫酸浓度增大，铝片与硫酸发生钝化（1分）2（3）2（3）Al（OHHCO3 = Al（OH）3CO3HzO（或 AIO2HCO3H2O=Al （OH ）3CO32 ）（2分）（4）NaAlH 4+4H2O= NaAl（OH）