选修三物质结构与性质高考题汇编

1、物质结构理论高考题汇编 A ?由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 第一电离能比 Mg 大B ?由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是 + 7 2. 2011 天津卷 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( ) C ?第四 A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D ?同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3? 2011 广东卷 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态 化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 V A 族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子 5. 2011 全国卷 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ） C . 4

2、6 g NO 2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA （ ）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 D ?元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 7 量的 AgNO 3 溶液完全反应后可以得到 57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是 （ ） A. 点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 关于这些元素的叙述错误的是A . X 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物 C. W、 X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物D. Z 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 属材料。下列说法正确的是 子数之和相等。下列说法正确的

3、是 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 A.它是副族元素 B.它是第六周期元素C.它的原子核内有 63 个质子 D.它的一种同位素的核内有 Z A.X- ; Y W 有的键数目为 _ 为 _ 。 原子轨道杂化类型是 _ ; 分子中处于同一直线上的原子数目最多为 _ 。 个 Ca2+周围距离最近的 C22-数目为 _。 (1) _ A 兀素的名称是_ ； 的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 _(3) E 属元素周期表中第 _周期，第 _族的元素，其元素名称是 _ , 它的 +2 价离子的电子排布式为 _ : 合 物晶体的密度为 ag ? cm-3，则晶胞的体积是 _

4、(只要求列出算式 )。 (1) _ 组成电子排布式是 _ ; A 分子的原子的核外 C 分子的立体结构呈 _该分子属于 _ 分子(填“极性”或“非极性” )；_ 和 ; 入少量二氧化锰，有无色气体生成。则是 _， 该反应的化学方程式为 _； (2) XZ 2 与 YZ 2 分子的立体结构分别是 _ 和_ ，相同条件下两者在 水中的溶解度较大的是 _ ( 写分子式 ) ，理由是 _;(3) Q 的元素符号是 _ , 它属于第 _周期，它的核外电子排布式为 _在形成化合物时它的最高化合价为 _ ; 层电子数是次外层电子数的E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 _。 (1) _ W 元素原子的 L 层电

5、子排布式为W3 分子的空间构型为 _(2) _ ,X 单质与水发生主要反应的化学方程式为 _ ; 点高于 NaCI。 M 熔点较高的原因是 _ 。 将一定量的化合物 ZX负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交 / 换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子 (结构如右图 ) 中，碳原子采 合物，其晶胞中 X : Y : Z=_ ; (5) _ 含有元素 Z 的盐的焰色反应为_色。许多金属盐都可以发生焰色反应， 其原因是 _ 。 （1） X 元素原子基态时的电子排布式为 _ ，该元素的符号是 _；（2） Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 _ ，该元素的名称是 _；（

6、3） X 与 Z 可形成化合物 XZ3 , 该化合物的空间构型为 _；（4） 已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3, 产物还有 ZnSO 4 和H20，该反应的化学方程式是 _ ；（5） 比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 _23. 2011 四川卷 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处 丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X 反应能生成 液 pH 1; 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的

7、溶液反应生成盐 （1） _ 戊离子的结构示意图为 。 与被还原的物质的物质的量之比为 _ 化学方程式F2+ H2=2HFCI2+ H2=2HCIBr2+ H2=2HBrI2+ H2=2HI 1.8 XO8 5.6 X07 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强， 的顺序是 _ 。 HX 共价键的极性由强到弱_ 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 a?在相同条件下，平衡时 X2 的转化率逐渐降低 25. 2011 安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 B ?分子中四个氮原子共平面 26. 2011 福建卷 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题 :(1) 基态氮原子的价电子

8、排布式是 _ 。 _ (选填 (3) 肼(N2H4)分子可视为 NH 3 分子中的一个氢原子被_一 NH 2(氨基 )取代形成的另一种 氮的 _ 轨道的杂化类型是O 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4( I) + 2N2H4(l)=3N 2(g) + 4H2O(g) : 肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同，则n键有 _ mol。N2H6SO4。N2H6SO4 的晶体内不存在 _ (填标号 )。 其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的4 个顶点 (见图 2), 分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。下 列分子或离子中，能被该有机化合物识别

9、的是 _ (填标号 )。 生产中具有许多用途，如 _ ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面 体中，原子之间的作用力是 _ ；(5) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与隙中。若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为 氢后的化学式应为 _ 。Au 原子构成的四面体空 Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 (1) Y2X2 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 _ ,1 mol Y 2X2 含有 b键的数目为 _ 物的分子式是 _ 。(4) 元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 _它可与浓盐酸发

10、生非氧化还原反应，生成配合物 H nWCl 3，反应的化学方程式为 29. 2011 宁夏卷 氮化硼 (BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经 (1)由过一系列反应可以得到 _ 、 _；(2) _ 基态 B 原子的电子排布式为 _；B 和 N 相比，电负性较大的是 _ ， _ ;在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体 _ ，层间作用力为 _ ;(5) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度 _ 个硼原子，立方氮化硼的密度是值，阿伏加德罗常数为 NA) (1) 氧元素基态原子核外未成对电子数为 _ 个。 HOCHO 沸点比 OHCHO 高，原因是 _。（

11、3） _ H +可与 H2O 形成中 O 原子采用 _杂化。 CaO 与 NaCI 晶胞同为面心立方结构，已知 CaO 晶体密度为 agcm常数，则 CaO 晶胞体积为 _cm 3。 H30+, H3O + 31. （2008 全国 1 理综 7）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.C.CsCI SiO 2 CBr 4 CF4 32. （2008 北京理综 8）下列叙述正确的是A. 金属与盐溶液的反应都是置换反应 C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D .分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键33. （2006 全国 1 理综 6）在常温常压下呈气态

12、的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 A 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B ?金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C ?分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D ?原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 元素，且最外层电子数之和为气态化合物在标准状况下的密度为

13、 _子数之和的 2。下列说法正确的是 () C ?由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形 (1) Y 的最高价氧化物的化学式为 _ ;(2) _ 上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元 (3) _ D 和 Y形成的化合物，其分子的空间构型为 _; 类型属 _ ，其晶体类型属 _ 生成两种碱，该反应的化学方程式是 _ ; 38. (2008 山东理综 32)氮是地球上极为丰富的元素。 (填”大或小)，可用作 _( 填代号 )。 X 的元素符号是 _，与同一个 N3* 相连的 X+有 _ 个。 （1） Q 的最高价氧化物，

14、其固态属于 _ 晶体，俗名叫 _（2） R 的氢化物分子的空间构型是 _ ，属于 _分子（填“极性”或“非极性” 它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是（3） X 的常见氢化物的空间构型是 _ ; 它的另一氢化物 X2 H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是 _；（4） Q 分别与 Y、 Z 形成的共价化合物的化学式是 _ 和 _Q 与 Y 形成的分子的电子式是 _ ，属于 _分子（填“极性”40._ （ 2008 广东化学 27 2） （4） Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表 : 41.某离子晶体晶胞的八分之一结构如右 学式为 _；（2） 晶体中在每

15、个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个；晶体中在每个 Y 周 (4) 设该晶体的摩尔质量为则晶体中两个距离最近的 X 之间的距离为 cm3。 ( HYPERLINK l _bookmark1 2) 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键 VIIB 锰 1s2s2p3s3p3d 1s22s2 (2) V 形“相似相 1s22s22p63s23p63d54s1F F-H O O-H F O-H OSSO2 和 H2O 都是极性分子，根据(5)(5)2F2 2H2O 4HF 22、 ( 1) 1s32s42p63s23p63d104s24p3 键长越短，键能越大，化合物越稳定键，沸点最高 , AsH 3 相对分子质量比 PH3 大，分子键作用力大，因而 (5) 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (6)ad 26. (1)2s22p3 NOC (3)三角锥型 sp33 3d 29. (1)B 2O3 + 3CaF 2+ 3H 2SO4=A=2BF 3 f+ 3CaSO 4+ 3H2OB2O3+ 2NH 3=2BN + 3H2O (3) 120 sp2 正四面体20/