高考化学二轮专题复习学案：专题十二　非金属元素及其化合物

1、PAGE 专题十二非金属元素及其化合物1(2020全国卷)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()选项气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液解析：SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去：饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生

2、反应：2CuO2eq o(=,sup14()2CuO，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；D项，NO2可以与NaOH发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应，尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。答案：A3(2020全国卷)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是()选项气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHC

3、O3溶液解析：A项，由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，错误；B项，氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉现象，正确；C项，一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，错误；D项，二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，错误；故答案选B。答案：B近几年高考中，常见非金属元素及其化合物的性质仍是命题的重点，题型为选择题和填空题，命题注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系。命题的知识

4、点是氯及其化合物(特别是氯水、次氯酸)的性质、氯气和氨气的实验室制法、硫及其化合物(特别是二氧化硫、浓硫酸)的性质、氮及其化合物(特别是氨气、硝酸)的性质、碳和硅及其化合物的特殊性质等。选择题多与STSE、离子检验、气体制备等有关，非选择题多与实验题、化学流程题等有关，复习时特别需要关注探究实验题。考点一氯及其化合物1氯及其重要化合物的转化关系(1)Cl2H2OHClHClO(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(4)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(5)Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H

5、ClO(少量SO2)(6)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSOeq oal(2,4)4H(过量SO2)(7)2HClOeq o(=,sup14(光)2HClO2(8)6FeBr23Cl2=4FeBr32FeCl3(Cl2少量)(9)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2(Cl2过量)(10)6FeBr26Cl2=4FeCl33Br22FeBr3(11)4HCl(浓)MnO2eq o(=,sup14()MnCl2Cl22H2O(实验室制Cl2)(12)2NaCl2H2Oeq o(=,sup14(电解)2NaOHH2Cl2(工业制Cl2)2氯及其重要化合物的性质(1)液氯密封在

6、钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧化为FeCl3，而不是FeCl2，因为Cl2具有强氧化性。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。氯水中有起漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般可只考虑Cl2。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO不论在酸

7、性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SOeq oal(2,3)、I、Fe2均不能大量共存；ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)，Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSOeq oal(2,4)4H(过量SO2)。(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是

8、FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2H2OClO=HClOHCOeq oal(,3)，但CO2(少)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO。(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。(2020全国卷)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如

9、图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用试剂_(填字母)。ANa2SBNaClCCa(OH)2 DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_N

10、aClO(填“大于”或“小于”)。解析：本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体。(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反

11、应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3。(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；A项，Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，可选；B项，氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，不可选；C项，氯气可与Ca(OH)2或其浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，可选；D项，氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，不可选；综上所述可选用试剂AC。(4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的

12、溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体。(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。答案：(1)圆底烧瓶饱和食盐水(2)水浴加热Cl22OH=ClOClH2O避免生成NaClO3(3)吸收尾气(Cl2)AC(4)过滤少量(冷)水洗涤(5)紫小于考点二硫及其重要化合物1硫及其重要化合物的转化关系(1)3S6NaOHeq o(=,sup1

13、4()2Na2SNa2SO33H2O(2)SO2eq o(=,sup14(点燃)SO2(3)SO2H2OH2SO3 (4)2SO2O2eq o(,sup14(催化剂),sdo20()2SO3(5)SO22OH=SOeq oal(2,3)H2O(6)SO2X22H2O=H2SO42HX(X2：Cl2、Br2、I2)(7)2H2SSO2=3S2H2O(8)SO22Fe32H2O=SOeq oal(2,4)2Fe24H(9)2MnOeq oal(,4)5SO22H2O=2Mn25SOeq oal(2,4)4H(10)Cu2H2SO4(浓)eq o(=,sup14()CuSO42H2OSO2(11)C

14、2H2SO4(浓)eq o(=,sup14()2H2OCO22SO2(12)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO22硫及其重要化合物的性质(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了可以用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaC

15、l2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。(5)常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了钝化，钝化是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，防止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。(6)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。(7)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。(8)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、

16、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(9)C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。(10)SOeq oal(2,4)的检验方法：先加入足量稀盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀，来判断有无SOeq oal(2,4)。不可只加可溶性钡盐，不酸化；或先滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸或滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液。硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水

17、的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。(1)实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知10 时，FeSO4 7H2O的溶解度是20.5 g，FeCl24H2O的溶解度是64.5 g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是_(填字母)。a浓硫酸b盐酸c稀硫酸 d稀硝酸实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是_(填字母)。(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示。请回答

18、下列问题：检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3的方法是_。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是_。(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_、_、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_。实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要：_。(3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置：该实验的目的是_。若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案： _。(提供的药品及仪器：蒸馏水，0.1 molL1的NaOH溶液，pH计，其他仪器自选)解析：(1)实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S，浓硫酸和稀硝酸有强烈

19、的氧化性，硫化氢有还原性，a、d不选，盐酸有挥发性，使得制得的硫化氢气体不纯净，且FeSO47H2O的溶解度较小，有利于平衡正向移动，故选c；实验室制取H2S时，属于固液不加热，发生装置可选用bc。(2)检验Fe3的方法：取少量滤液于试管中，滴加23滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3，否则不含Fe3。(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等；反应方程式为(NH4)2SO42KCl=K2SO42NH4Cl。煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳。(3)二氧化硫通入碳酸氢钠溶液生成二氧化碳，利用强酸制弱酸原理

20、，比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱。答案：(1)cbc(2)取少量滤液于试管中，滴加23滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3，否则不含Fe3Fe22HCOeq oal(,3)=FeCO3CO2H2O蒸发结晶趁热过滤(NH4)2SO42KCl=K2SO42NH4Cl玻璃棒、坩埚、坩埚钳(3)比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱首先测定亚硫酸饱和溶液的pH，转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测定饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，则亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质考点三氮及其重要化合物1氮及其重要化合物的转化关系(1)N2O2eq o(=,sup14(放电)2NO(2)2NOO2=2NO2(3

21、)3NO2H2O=2HNO3NO(4)NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH(5)4NH35O2eq o(=,sup14(催化剂),sdo20()4NO6H2O(2NH33Cueq o(=,sup14()N23Cu3H2O8NH33Cl2=N26NH4Cl)(6)NH4HCO3eq o(=,sup14()NH3CO2H2O(7)Ca(OH)22NH4Cleq o(=,sup14()CaCl22NH32H2O(NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup14()NH3H2O)(8)3NH33H2OAl3=Al(OH)33NHeq oal(,4)(9)4HNO3eq o(=,su

22、p14()4NO2O22H2O(10)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22H2O2NO2(11)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(12)C4HNO3(浓)eq o(=,sup14()CO24NO22H2O2氮及其重要化合物的性质(1)NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。(2)在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO2混合能被NaOH溶液吸收。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的

23、盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NHeq oal(,4)需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NHeq oal(,4)的存在。(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，

24、应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验。氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备。氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨

25、气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_解析：(1)在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置A，其反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup14()CaCl2

26、2H2O2NH3，或选用发生装置B，直接加热浓氨水生成氨气：NH3H2Oeq o(=,sup14()NH3H2O；氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为：发生装置d、cf、ei。(2)打开K1，推动注射器活塞将氨气缓慢通入Y管中，在一定温度和催化剂的作用下发生反应：6NO28NH3eq o(=,sup14(催化剂)7N212H2O，随着反应的发生Y管中红棕色气体颜色变浅；反应生成的水蒸气液化后，NO2和NH3反应后气体的物质的量减小，反应容器中的压强减小，打开K2，Z中的溶液倒吸入Y管

27、中。答案：(1)A2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup14()CaCl22H2O2NH3(或BNH3H2Oeq o(=,sup14()NH3H2O)d、cf、ei(2)红棕色气体慢慢变浅6NO28NH3eq o(=,sup14(催化剂)7N212H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压考点四碳、硅及其重要化合物1碳、硅及其重要化合物的转化关系(1)CCO2eq o(=,sup14(高温)2CO(2)CH2O(g)eq o(=,sup14(高温)COH2(3)2CSiO2eq o(=,sup14(高温)Si2CO(4)2MgCO2eq o(=,s

28、up14(点燃)2MgOC(5)Si4HF=SiF42H2(6)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(7)SiO24HF=SiF42H2O(8)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(9)Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3(10)Na2CO3SiO2eq o(=,sup14(高温)Na2SiO3CO22碳、硅及其重要化合物的性质(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空

29、气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下Na2CO3SiO2eq o(=,sup14(高温)Na2SiO3CO2也能发生，原因可从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，

30、由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。(2020北京八十中月考)硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为_。写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：_。(2)水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。

31、水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_(写化学式)。解析： (1)用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为：SiO23Ceq o(=,sup14(高温)SiC2CO。纯SiHCl3和氢气反应生成硅和氯化氢，化学反应方程式：SiHCl3H2eq o

32、(=,sup14(1 084 )Si3HCl。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气，反应方程式：SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl。(2)铁离子在pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，为避免引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸。由以上分析可知沉淀A为SiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与HF的反应，方程式为SiO24HF=SiF42H2O。滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而沉淀难以分离，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3。答案：(1)SiO23Ceq o(=,sup14(高温)SiC2C

33、OSiHCl3H2eq o(=,sup14(1 084 )Si3HClSiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl(2)将样品中可能存在的Fe2氧化为Fe3H2O2SiO2SiO24HF=SiF42H2O防止胶体生成，易分离沉淀Al(OH)3Fe(OH)31(2019江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是()AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2解析：A项，常温下，Fe与浓硝酸发生钝化反应，错误；B项，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，错误；C项，二氧化硫与过量氨水反应生成(NH4

34、)2SO3，正确；D项，常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，错误；综上所述，本题应选C。答案：C2(2020浙江卷)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O35H2O。合成反应： SO2Na2CO3=Na2SO3CO22Na2S3SO2=2Na2SO33SNa2SO3Seq o(=,sup14()Na2S2O3滴定反应：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6已知：Na2S2O35H2O易溶于水，难溶于乙醇，50 开始失结晶水。实验步骤：.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O产品。.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O35H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O35H2O含量。请回答：(1)步骤：单向阀的作用是_；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_。(2)步骤：下列说法正确的是_(填字母)。A快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D可选用冷的