湖南省永州市蓝山县第二中学高二化学上学期期末试题含解析

1、湖南省永州市蓝山县第二中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对溶液中的离子反应，有以下的说法：不可能是氧化还原反应，一般都是可逆反应，只是复分解反应，有可能是置换反应，不可能有分子参加。其中正确的是 A B只有 C D参考答案：B2. 原子核内的质子数决定了 A原子种类 B元素种类C相对原子质量 D质量数参考答案：B3. 煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是 A加热的温度不同 B得到的产品不同 C前者要隔绝空气，后者不必 D干馏是化学变化，分馏是物理变化参考答案：D4. 下列事实与氢

2、键有关的是 ( )A水加热到很高的温度都难以分解BCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高CNH3分子极易溶于水DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：C略5. 水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项会造成水污染的是生活污水的任意排放；海上油轮的原油泄露；水力发电；农药化肥的不合理使用；使用无磷洗衣粉。A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：C6. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol（Ls）1

3、，则这段时间为（ ）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s参考答案：C略7. 在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A、CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)；H725.8 kJmol1B、2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l)；H725.8 kJmol1 C、CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)；H725.8 kJmol1D、2CH3OH(l) 3O2(g) 2 CO2(g) 4H2O(g)；H1451.6 kJmol1参考答案

4、：C略8. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是AH2 BNaO2 CNaCl DCH3COOH参考答案：B略9. 天然蛋白质水解的最终产物是-氨基酸，结构如图所示，下列有关-氨基酸的说法中错误的是A-氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应B-氨基酸在酸溶液中主要以阳离子形式存在C-氨基酸在碱溶液中主要以阴离子形式存在D-氨基酸难溶于水参考答案：D试题分析：氨基酸中官能团有氨基和羧基，既有酸性又有碱性，故能与酸碱发生反应。氨基和羧基是亲水官能团，故可以溶于水，D错误，答案选D。10. 等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ） A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液参考答案：A略11

5、. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. Na20、Na2 02组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 BSO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 CH2C03的酸性比HC10强，推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10 D根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2参考答案：C略12. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂参考答案：C略13. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A先后通入溴水和澄清的石灰水B点燃后罩上

6、涂有澄清石灰水的烧杯C点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水D点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析：三种气体均燃烧，产物不同，二氧化碳利用石灰水鉴别，烧杯内壁有水说明有水生成，结合元素守恒可鉴别，以此来解答解答：解：A甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清的石灰水，均无现象，不能鉴别，故A错误；B点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，故B错误；C内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和一氧化碳，不能鉴别，故C错误；

7、D点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水且石灰水变浑浊可鉴别出甲烷，烧杯内壁只有水且石灰水无现象可鉴别出氢气，只有石灰水变浑浊可鉴别出CO，故D正确；故选D点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握燃烧反应及产物的性质、二氧化碳的检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大14. 下列对化学知识概括合理的是（ ）A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物参考答案：C略15. 某药

8、品说明书中标明每千克含钙800mg，含镁75mg，含碘25mg，含硒18mg，含锌3.5mg，此处所标明的成分是指A分子 B单质 C元素 D.原子参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取乙烯：浓H2SO4170 CH2=CH2H2O常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量SO2。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。(1)各装置盛放的试剂是： ， (将有关试剂的序号填在横线上)。A品红溶液 BNaOH溶液C浓H2SO4溶液 D酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是 。(3)使用装置的目的是 ，使用装置的目的是 。(4)确认含乙烯的

9、现象是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)（12分）利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B_ 、D_ _。(2)反应中属于消去反应的是_ _。(填数字代号)(3)如果不考虑、反应，对于反应，得到的E可能的结构简式为：(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)参考答案：18. (13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：(1)A为0.1 mol?L-1的(NH4)2SO

10、4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。(2)B为0.1 mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)： ；实验测得NaHCO3溶液的pH7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)， 在25时，AgCl的Ksp=1810-1025oC时，现将足量AgCl分别放入：l00mL蒸馏水；l00mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；100mL 0.1 mol?L-1氯化铝溶液；100mL 0.1 mol?L-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 (填写序号)；中C1-的浓度为 _ mol?L-1。参考答案：略19. 常温下，