湖南省益阳市筑金坝中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

1、湖南省益阳市筑金坝中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于维生素的叙述中，不正确的是A维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高C人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要D习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素参考答案：B略2. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；常温下0.1mol

2、/L的HF溶液的pH为2.3 A. B. C. D.参考答案：D3. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是：()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BB3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键CCH4和P4均为正四面体结构，故二者是等电子体 DBF3和CO是等电子体，均为平面三角形结构参考答案：D4. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A、 42135 B、 21534 C、 54231 D、 35241参考答案：A略5. 下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是

3、A在pH=1的无色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2、NO3B同一个集气瓶中：N2、NO、NO2、O2C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、NO3、Ba2+、Na+D常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH)满足c(H+)c(OH)=1018的溶液中：Cl、NO3、Ba2+、Na+参考答案：D略6. 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为( )A B C D参考答案：B略7. 大米中含有丰富的维生素B1、B2，应怎样淘米营养素损失少？（ ）A 用热水烫洗 B 浸泡后再流水冲洗C 用力搓洗 D 根据米的清洁程度

4、适当清洗参考答案：D0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（ ） A0.1mol B0.2 mol C0.4 mol D0.3 mol 参考答案：D略9. 描述 CH3CHCHCCCF3 分子结构的下列叙述中，正确的是A6个碳原子有可能都在一条直线上 B6个碳原子不可能都在一条直线上C6个碳原子不可能都在同一平面上 D所有原子有可能都在同一平面上参考答案：B略10. 关于化学平衡常数的叙述正确的是()A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平

5、衡常数互为倒数D浓度商QK时，v正v逆参考答案：CK是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)I2(g)2HI(g)，K正 ，K逆 ，所以K正。浓度商Qv逆。11. 已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有 A5种 B6种C7种D8种参考答案：D12. 下列说法正确的是( ) A向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 B向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解 C实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 DKsp大的难溶电解质一定能转化成Ks

6、p小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质，参考答案：B13. 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是 A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A试题分析：浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关故选A14. 在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（）A当甲装置中共产生

7、标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2gB电解过程中装置丙的pH无变化C丙中硝酸银溶液的浓度不变D乙中左侧电极反应式：Cu2+2e=Cu参考答案：A解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，A甲中发生2KCl+2H2O2KOH+Cl2+H2，当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，则氯气为2.24L即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以Cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故A错误；B丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；C丙装置是电镀装置，硝酸银的浓度在电解前后不变化，故C正确；D乙中右侧电极

8、连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：Cu2+2e=Cu，故D正确故选A15. 向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/gcm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加3

9、0mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。ks5u（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是 。（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。（5）反应温度应保持在9095

10、，其原因是 。（6）本实验中，正丁醛的产率为 。参考答案：（1）不能，易迸溅 （2）防止暴沸 冷却后补加 （3）分液漏斗 直形冷凝管 （4）下 （5）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(2分) （6）51 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)有A、B、C、D 4种有机物，分别是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一种，其相互转化关系如下：BACD(1)A中的官能团为，写出B的结构简式：；(2)由B到A的反应类型为(填“加成”或“取代”)反应；(3)丙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，其一氯代物有种；(4)除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用(填字母序号)；A.

11、溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.氢气(5)完成由丙烯合成聚丙烯的化学方程式：nHCCH3CH2。参考答案：(1)碳碳双键CH3CCH(2)加成(3)2(4)A(5)CHCH3CH218. （6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式 （3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。参考答案：2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) H =-859.7 kJmol1（2）2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H =-571.6 kJmol1（3）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H92kJmol1略19. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活；请从“A氧气 B氮气 C生石灰 D熟石灰 E食醋 F聚乙烯G不锈钢”中选择适当的物质填空（填字母）（1）常用作袋装食品干燥剂的是 ；（2）厨房调味品中pH小于7的是 ；（3）可用于制造刀具