湖南省长沙市天心区第一中学2020年高三化学下学期期末试题含解析

1、湖南省长沙市天心区第一中学2020年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2D H2EC单质与稀盐酸反应的速率Ac(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)略18. （15分）有机物AF有如下转化关系：已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下

2、：请回答：（1）A的结构简式为 ；的反应类型 。（2）C与新制Cu(OH)2的化学方程式为 。（3）已知B的摩尔质量为162 g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为 。（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：能发生加聚反应 含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 遇FeCl3发生显色反应F与浓溴水反应的化学方程式 。B与NaOH溶液反应的化学方程式 。（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式。参考答案：（15分） O(1) CH3-CH-O-C-CH3 取代(水解)反应（2分）Cl(2)CH3CHO + 2Cu(

3、OH)2 +NaOHCH3COONa + Cu2O+3H2O（合理参照给分）（3分）(3)C10H10O2 （2分）(4) （3分） （3分）-CHO （2分）（合理给分）(5) CH3-略19. 钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛，回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为Ar_，其中s轨道上总共有_个电子。（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在TiF62- 配离子，则钛元素的化合价是_，配位体_。（3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应： n CH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_；

4、反应中涉及的元素中电负性最大的是_。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是_。（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示， 分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是_。（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为 _ gcm-3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。 参考答案：(1)3d24s2 8 (2)+4 F- (3)sp2、sp3 Cl CO2 (4)TiCl4、TiBr4

5、、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高 (5)试题分析：（1）Ti原子的核外有22个电子，最外层有2个电子；Ti原子1S、2S、3S、4S轨道各有2个电子；（2）根据TiF62-化合价代数和等于-2计算Ti元素的化合价；（3）单键碳有4个键，无孤对电子；双键碳有3个键，无孤对电子；非金属性越强电负性最大；在氧气中三乙基铝完全燃烧生成氧化铝、二氧化碳、水；（4）分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高；（5）根据均摊原则计算晶胞的摩尔质量，根据 计算密度。解析：（1）Ti原子的核外有22个电子，最外层有2个电子，基态Ti

6、原子的核外电子排布式为Ar 3d24s2；s轨道上总共有8个电子。TiF62-中F元素化合价为-1，化合价代数和等于-2，则Ti元素的化合价为+4；配体是F-；（3）单键碳有4个键，无孤对电子，为sp3杂化；双键碳有3个键，无孤对电子，为sp2杂化；涉及的元素中Cl的非金属性最强，所以Cl的电负性最大；在氧气中三乙基铝完全燃烧生成氧化铝、二氧化碳、水，氧化铝是离子化合物、CO2为直线形分子、H2O是“V”型分子，所以分子的立体构型是直线形的是CO2；（4）TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高；（5）每个晶胞