1.5酸和碱之间发生的反应 综合练习（解析）

1、Word文档，下载后可任意编辑 .5酸和碱之间发生的反应 综合练习（解析）中小学教育资源及组卷应用平台参考答案与试题解析1稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）A在混合液中加金属Zn，无气泡产生B在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的C在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7【解答】解：A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，故选项错误。B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，故选项错误。C、氯化钠、盐

2、酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，故选项正确。D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故选项错误。故选：C2实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是（）A该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液B反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应C在20s时，所得溶液中溶质有NaCl和HClDAB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加

3、到稀盐酸中。该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。B、反应到40s时，溶液的pH小于7，稀盐酸有剩余，故选项说法错误。C、在20s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，所得溶液中溶质有NaCl和HCl，故选项说法正确。D、AB两点间的pH值变化，pH由5增大到大于7，溶液由酸性中性、最终变为碱性，可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据，故选项说法正确。故选：B3小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（）A中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞B中反应的实质是H+和OH结合生成水C中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水D中酚酞试液用完后，滴管及时清洗【解答】解：A、氢氧化钠

4、溶液能与玻璃的主要成分反应，中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，故选项说法错误。B、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，中反应的实质是H+和OH结合生成水，故选项说法正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，故选项说法错误。D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项说法错误。故选：B4小胡在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A该实验是

5、将盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中Ba点所示溶液中含有NaOHCb点所示溶液的pH7，说明酸碱发生了化学反应D向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。B、a点时溶液的pH小于7，显酸性，a点所示溶液中不含氢氧化钠，故选项说法错误。C、b点所示溶液的pH7，显中性，说明酸碱发生了化学反应，故选项说法正确。D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液变红色，故选项说法错误。故选：C5如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐

6、酸反应过程中温度和pH变化的曲线。下列说法正确的是（）该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中B稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应C60s时，溶液中溶质为NaOH和NaClD在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，即该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入到稀盐酸中，故选项说法错误。B、由稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，随着反应的进行，溶液的温度逐升高，说明该反应是放热反应，故选项说法错误。C、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质为NaOH和NaCl

7、，故选项说法正确。D、40s时放出的热量还没有达到最高，还没有完全反应，稀盐酸有剩余，故选项说法错误。故选：C6向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）ABCD【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的pH小于7。故A图象溶液pH变化的曲线合理。故选：A7.如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的

8、是（）A该反应属于复分解反应B该反应的微观实质是H+和OH结合生成H2OC反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl和H2OD该反应符合质量守恒定律【解答】解：A、氯化氢与氢氧化钠通过交换成分而发生反应，符合两化合物相互交换成分生成两种化合物的复分解反应的特点，故A正确；B、根据微观示意图，反应前后Na+、Cl不变，而是反应前的H+和OH结合生成H2O，因此该反应的微观实质是H+和OH结合生成H2O；故B正确；C、由微观图，反应前后Na+、Cl不变，而是反应前的H+和OH结合生成H2O，反应前不含有H2O，因此反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl；故C不正确；D、根据微观图可知该反应符合质量

9、守恒定律：反应前后原子的种类、个数不变；故D正确。故选：C8关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（）A将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C将一定量的盐酸与pH12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH7，说明两者发生了反应D将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应【解答】解：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也和能是氢氧化钠溶液被稀释，引起pH不断减小，故错误；B、如果稀盐酸与氢氧化钠反应，如果氢氧化钠过量，滴入滴酚酞，溶液仍为红色，故错误；C、将一定量的盐

10、酸与pH12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH7，说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故C正确；D、将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，到底热量是反应放出的还是氢氧化钠溶于水放出的，故错误；故选：C9下列图象正确反映对应的变化关系的是（）A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌【解答】解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，而硫酸为酸性，所以起

11、始的溶液的pH值大于7，而加入稀硫酸过量后的溶液的pH值小于7，故A图象正确；B、氢氧化钡溶液和硫酸以及硫酸镁都能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，所以加入混合溶液即产生沉淀，故B图象错误；C、由题意，因为盐酸质量相同，假设为1克，则生成氯化镁的质量都为73gMgO+2HClMgCl2+H2O；MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2407395847395根据上述关系可以知道生成的氯化镁的质量相等，但是消耗的固体的质量明显是碳酸镁要多，故C图象错误；D、在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，由于硝酸钠已处于饱和状态，所以不能继续溶解，其溶液的溶质的质量分数也不再改变，故D图

12、象错。故选：A10若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂可行的是（）A氢氧化钠B浓氨水C氢氧化镁D氧化钾【解答】解：A、硫酸和硫酸镁溶液均能与氢氧化钠反应，不但能把硫酸除去，也会把硫酸镁除去，且在不用指示剂的条件下，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钠，故选项所采取的方法错误。B、硫酸和硫酸镁溶液均能与浓氨水反应，不但能把硫酸除去，也会把硫酸镁除去，且在不用指示剂的条件下，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质浓氨水，故选项所采取的方法错误。C、硫酸能与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，再过滤除去过量的难溶于水的氢氧化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，

13、符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，氧化钾能与水反应生成氢氧化钾，生成的氢氧化钾能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，在不用指示剂的条件下，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钾，故选项所采取的方法错误。故选：C11一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（）AN点时溶液的pH最大BN点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应CM点时溶液呈红色DP点时，溶液中除酚酞外还含有两种溶质【解答】解：A、由图示可知，N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，pH7；M

14、点时是氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，M点时溶液的pH最大，故选项说法错误。B、N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。C、M点还没有开始滴加稀盐酸，是氢氧化钠溶液，M点时溶液呈红色，故选项说法正确。D、P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，P点时，溶液中除酚酞外还含有氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法正确。故选：A12如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，分析能得出的结论正确的是（）A该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸BB点时往溶液中滴入石蕊试液溶液为无色CA点时，溶液的溶质为NaOH、NaClDB点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一

15、定相同【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。B、B点时溶液的pH等于7，显中性，B点时往溶液中滴入石蕊试液溶液为紫色，故选项说法错误。C、A点时溶液的pH大于7，显碱性，A点时溶液的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法正确。D、由题意，不知稀盐酸和氢氧化钠溶质的质量分数，B点时稀盐酸和加入的NaOH溶液质量不一定相同，故选项说法错误。故选：C13将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（）A铁粉B氯

16、化铁溶液C盐酸D氯化钡溶液【解答】解：设a%的氢氧化钠溶液b克与质量为x的硫酸恰好完全反应2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O8098bga%x；xgagb%；则将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，所得溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。A.铁粉不能与Na2SO4、NaOH反应，故A正确；B.氯化铁溶液能与反应后溶液中NaOH反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B错误；C.盐酸能与反应后溶液中NaOH反应，生成氯化钠和水，故C错误；D.氯化钡溶液能与反应后溶液中Na2SO4反应，生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选：A14如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图

17、。以下说法正确的是（）AM点溶液和N点溶液共有的离子只有一种B该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C检验M点溶液中是否有H+可滴加Na2CO3溶液D检验N点溶液中是否有OH可滴加Ba（NO3）2溶液【解答】解：A、M点溶液溶液的pH小于7，N点溶液溶液的pH大于7，分别显酸性、碱性，溶质分别为HCl和NaCl、NaOH和NaCl，溶液共有的离子有钠离子和氯离子，故选项说法错误。B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。C、M点溶液溶液的pH小于7，显酸性，溶质为HCl和NaCl，检验

18、M点溶液中是否有H+可滴加Na2CO3溶液，若产生气泡，说明含有氢离子，故选项说法正确。D、氢氧化钠不能与硝酸钡溶液反应，检验N点溶液中是否有OH不能滴加Ba（NO3）2溶液，故选项说法错误。故选：C15将7.3%质量为m1的HCl溶液和未知浓度质量为m2的NaOH溶液混合均匀，改变HCl溶液的质量m1进行实验，始终保持m1+m250克，测量并记录溶液温度，结果如图，下列判断正确的是（）A做该实验时环境温度为23左右BHCl溶液和NaOH溶液的反应是吸热反应C图中A点所得溶液的溶质是NaOHD通过计算可确定NaOH溶液的溶质质量分数是12%【解答】解：A从图可以看出起始温度为21，说明环境温度

19、在21左右，选项说法错误。B由图可知，HCl溶液和NaOH溶液的反应会放出热量，是放热反应，选项说法错误；C根据图可以看出当30g盐酸与20g氢氧化钠溶液反应时温度达到最高，此时为恰好完全反应。而图中A点时盐酸为15g时，氢氧化钠溶液为35g，氢氧化钠溶液过量，所以溶质中有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，所以所得溶液中的两种溶质是氢氧化钠和氯化钠，选项说法错误；D设NaOH溶液的溶质质量分数为xNaOH+HClH2O+NaCl4036.520gx30g7.3%；x12%，选项说法正确。故选：D16在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全中和？（）A滴入适量FeCl3溶液

20、，溶液变黄，但无沉淀生成B测得反应后溶液中Na+与SO42的个数比为2：1C滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色D滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【解答】解：A、FeCl3溶液为黄色，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，无沉淀生成，只能说明溶液中没有氢氧化钠，不一定没有硫酸，不能说明恰好完全反应，A不符合题意；B、根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O知反应后溶液中Na+与SO42的个数比为2：1，若其中一种物质剩余，Na+与SO42的个数比不为2：1，B符合题意；C、酚酞在中性和酸性溶液中都不变色，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，说明恰好完

21、全反应或者硫酸过量，C不符合题意；D、氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠，无论硫酸是否剩余，加入氯化钡和稀硝酸，一定有硫酸钡沉淀，D不符合题意；故选：B17向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应溶质质量的是（）ABCD【解答】解：向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶质的质量逐渐增加，反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O，溶质的质量增加58.54018.5；至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶质的质量继续增加，但增加的比发生中和反应时多，观察图象C符合变化过程。故选：C18为了更好

22、地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念。若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：酸性溶液的AG0，中性溶液的AG0，碱性溶液的AG0下列说法中不正确的是（）AAG的值越大，溶液的pH越小B若某溶液的AG0，则该溶液的pH0C25时，纯水的AG0，pH7D25时，pH7的溶液中AG0【解答】解：A、AG的值越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。正确；B、若某溶液的AG0，为中性溶液，则该溶液的pH0正确；C、25时，纯水中的AG0，pH7正确；D、25时，pH7的溶液显碱性，则AG0正确。故选：B19为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针

23、对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（）A若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象B为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体C在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹D为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验【解答】解：A红墨水向右移，说明装置的气体气体膨胀，压强增大，说明二者反应过程中放出热量，故正确；B氢氧化钠固体溶于水会放热，不能证明就是二者反应放出的热量，故错误；C在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，保证整套装置连通性良好，稀盐酸才会滴入到烧瓶内，故正确；D为了证明中和反应会放出热量的广泛性，可以再用氢氧化钾溶液来代替氢氧化钠溶液再次进行实验，故正确。故选：B2

24、0向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（）ABCD【解答】解：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，分析有关的量的变化趋势是：溶液的PH的变化是小于7等于7大于7；溶液中的溶质由硫酸逐渐减少到0又转化为氢氧化钡溶液；溶液的导电性变化强弱（水有微弱的导电性）强。图象中溶液的PH的变化是小于7等于7，不符合实际变化情况；图象中溶液的PH的变化是小于7等于7大于7，符合实际变化情况；图象中溶质的质量多0多，符合实际变化情况；图象中溶液的溶液的导电性逐渐增强到定值，不符合实际变化情况。故选：B21逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A中和

25、反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【解答】解：A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，

26、否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误；D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，故D错误。故选：B22下列有关实验的评价正确的是（）A判断稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后的溶质，可以向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，则说明稀硫酸已经过量B某固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定碳酸盐C实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因为两者无法反应D实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸浓度太大【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，向反应后的溶液中滴加氯

27、化钡溶液，有白色沉淀，不能说明稀硫酸已经过量，生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，A错误；B、固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体不一定碳酸盐，活泼金属与酸反应也产生气泡，B错误；C、实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因为两者反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，C错误；D、实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸浓度太大，挥发出的氯化氢气体与石灰水反应，D正确；故选：D23在下列操作中，能导致溶液pH降低的是（）A往稀盐酸里滴加稀氢氧化钠溶液B向稀氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸C向水中加入少许氢氧化钠溶液D往氯化钠溶液中加

28、蒸馏水【解答】解：A酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加碱，酸和碱发生反应，使酸性减弱，酸性越弱，pH越大，故pH增大，故错误；B往碱溶液中加酸，使溶液的碱性减弱，pH越小，故正确；C往水中加氢氧化钠，水呈中性，其pH等于7，加入的氢氧化钠呈碱性，pH增大，故错误；D往氯化钠溶液中加蒸馏水，溶液仍呈中性，pH不变，故错误。故选：B24小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（）A从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产

29、生B从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生C从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生D从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色【解答】解：从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色，说明溶液显酸性或中性。A、从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，说明反应后的溶液中不含稀硫酸，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项错误。B、从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生，说明反应后的溶液中不含稀硫酸，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项错误。C、从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，硫酸钠、硫酸均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉

30、淀，不能说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项正确。D、从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色，说明溶液显中性，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全中和，故选项错误。故选：C25某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）Aa点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHBc点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝Cb点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应Dabc所示的溶液中都含有Na+、Cl【解答】解：A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说

31、法错误。B、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法正确。C、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确。D、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，所以，abc所示的溶液中都含有Na+、Cl，故选项说法正确。故选：A26将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：AgNO3Ba（NO3）2NaOHNa2SO4，一定能发生反应的是（）ABCD【解答】解：40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液中含有氢氧化钡的质量为40g10%4

32、g；20克质量分数为20%的盐酸溶液中含有氯化氢的质量为20g20%4g。反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O17173可知，171份质量的盐酸与73份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，稀盐酸有剩余，所得溶液是氯化钡和盐酸的混合溶液。氯化钡、盐酸均能与AgNO3反应生成氯化银沉淀。氯化钡、盐酸不与硝酸钡溶液反应。盐酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应。氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。故一定能发生反应。故选：D27向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4

33、%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据下列图象正确的是（横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量）（）ABCD【解答】解：A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故A图错；B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOHNaCl+H2O，可知，100克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为200，故HCl的质量分数一定不为1.85%，故B图错；C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，故质量分数为5.85%错误，故C错；D

34、、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确。故选：D2825时，向20mL质量分数为30%的盐酸中加入氢氧化钠溶液，溶液的pH值与氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是（）A由bc的变化过程中溶液的酸性越来强Bd点对应的溶液中的溶质是NaCl和NaOHC向a点对应的溶液滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色D所用的氢氧化钠溶液的质量分数应该也为30%【解答】解：A由bc的变化过程是pH变大，所以是酸性越来越弱，故错误；Bd点所示溶液的pH7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生

35、成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确；Ca点所示溶液的pH7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；D由化学方程式可知：NaOH+HClNaCl+H2O4036.5；由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误。故选：B29A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线变化。（1）A烧杯中溶液为烧碱溶液。（2）两种溶液混合后，所得溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性。（3）写出发生反应的化学方程式NaOH+HClNaC

36、l+H2O。【解答】解：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7，盐酸显酸性，pH值小于7，（1）分析A烧杯曲线pH的变化可知，A烧杯溶液的pH7，将A烧杯中溶液注入B烧杯中，pH逐渐减小，所以A烧杯中的溶液为烧碱溶液；（2）由化学方程式可知，HCl+NaOHNaCl+H2O36.540每36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应，所以质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液反应后溶液中的溶质NaCl和HCl，所以两种溶液混合后，所得溶液显酸性；（3）发生反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O。故答案为：（1）烧碱；（2）酸；（3）NaOH

37、+HClNaCl+H2O。30根据图回答问题：（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是溶液由红色变为无色；（2）反应中，数目减少的离子是H+、OH（填离子符号）；（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是ABC。A取样，加入CuO粉末B取样，滴加NaOH溶液C取样，加入CaCO3粉末D取样，滴加AgNO3溶液【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液仍显无色。（2）由图示可知，反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，其离子符号为H+、OH。（3

38、）A取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。B取样，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。C取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。D取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）H+、OH；（3）ABC。31向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液

39、pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为10mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显无色。（3）当烧杯中溶液的pH2.1时，溶液中的溶质有：NaCl、HCl。【解答】解：（1）pH7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10ml。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；故填：10；N

40、aOH+HClNaCl+H2O；（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH7，显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞变色；故填：红；无；（3）当烧杯中溶液的pH2.1时，溶液显酸性，即盐酸已经过量，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；故填：NaCl、HCl。32在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验。（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：根据如图所示实验，当看到烧杯中溶液由红色变为无色，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成

41、无色，不能确定稀硫酸是否过量。他们又分别选取氯化钡溶液，紫色石蕊试液设计实验方案，如表：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述实验方案中，方案一不合理，理由是硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、预期实验现象及结论：药品：锌粒；实验步骤：把锌粒放入试管中，加入适量溶液；实验现象：锌粒表面产生气泡；实验结论：稀硫酸过量。【解答】解：（1）根据如图所示实验，当看到烧杯中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发

42、生了化学反应。故填：红。（2）上述实验方案中，方案一不合理，理由是硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。故填：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。实验方案：药品：锌粒；实验步骤：把锌粒放入试管中，加入适量溶液；实验现象：锌粒表面产生气泡；实验结论：稀硫酸过量。故填：药品：锌粒；实验步骤：把锌粒放入试管中，加入适量溶液；实验现象：锌粒表面产生气泡；实验结论：稀硫酸过量。33如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：（1）根据实验一回答：加氢氧化钠溶液后反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；加入稀盐酸后的实验现象是蓝色沉淀溶解，溶液由无色变成了蓝色，验证

43、了酸与碱能发生反应；（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同；（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的A、B。A酚酞溶液BCuOCNa2CO3DBa（NO3）2【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应方程式是：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；由于氢氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，所以加入稀盐酸后的实验现象是：蓝色沉淀溶解，溶液由无色变成了蓝色，验证了酸与碱能发生反应；（2）由控制变量法分析，本实

44、验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同。（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；B、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；C、由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发

45、生反应，C都会有气泡产生，D、硝酸钡和硫酸、硫酸钠反应都生成白色沉淀，因此硝酸钡溶液不能验证稀硫酸与碱反应，故D不符合；故答案为：（1）2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4，蓝色沉淀溶解，溶液由无色变成了蓝色；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）A、B。34某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想

46、】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：酚酞试液不变色结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：先产生气泡，后产生沉淀结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）ap

47、H试纸b铜c紫色石蕊溶液d硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙。【解答】解：、氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。故填：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。、该烧杯内溶液中的溶质可能是CaCl2和Ca（OH）2；可能只有CaCl2；可能是CaCl2和HCl；【进行实验】取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象：酚酞试液不变色，结论：猜想一不正确。实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠

48、溶液至过量，实验现象：先产生气泡，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确。【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；（2）a利用pH试纸可以测定溶液的pH，从而可以判断溶液中是否含有稀盐酸，该选项可以；b铜不能和稀盐酸反应，该选项不可以；c利用紫色石蕊溶液是否变成红色，可以判断溶液中是否含有稀盐酸，该选项可以；d硝酸银能和氯化钙反应生成白色沉淀氯化银，因此该选项不可以；（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道，酸化水等；要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的不溶于水的碳酸钙。故填：可能是C

49、aCl2和HCl；酚酞试液不变色；先产生气泡，后产生沉淀；反应物是否过量；ac；腐蚀下水道；碳酸钙。35根据如图所示的实验回答问题。（1）甲实验中加入酚酞试液的目的是指示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰，若观察到U形管左端的液面升高（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）实验丙中，在试管、中均可观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变为黄色。试管中发生反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钠反应生成

50、氯化钠和水，无明显现象，加入酚酞可指示盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应；（2）通过U形管两侧液面的变化，可很好的判断二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，若二者不反应，则两边压强相等，液面无变化，若观察到U形管左端的液面升高，说明二氧化碳与氢氧化钠反应使左端的压强减小，从而证明二者反应；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）实验丙中，在试管、中均可观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变为黄色。试管中发生的反应是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故答案为：（1）指示盐酸与氢氧化钠溶液恰

51、好完全反应；（2）升高；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）固体逐渐溶解，溶液变为黄色；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。36小金用三个方案对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液显中性氯化铜易溶于水。请回答：（1）方案一：先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠。（2）

52、方案二：取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是不可以，理由是：如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象。【解答】解：（1）微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠；故填：氢离子和氢氧根离子生成水；NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠；（2）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与

53、稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；故填：不可以，理由是：如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象。37氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：（1）按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应对甲装置作如何处理？（2）用乙图实验，可以根据烧杯中的导管口产生气泡现象证明该反应放出热量；（3）若用丙图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明原因：【解答】解：（1）按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应在甲装置中安

54、装1个液泡伸入溶液中的温度计。故填：安装1个液泡伸入溶液中的温度计。（2）用乙图实验，可以根据烧杯中的导管口产生气泡现象证明该反应放出热量，这是因为反应放热导致乙装置中的气体膨胀，部分从导管2逸出。故填：烧杯中的导管口产生气泡。（3）因为氢氧化钠固体溶于水放热，所以说法错误。故填：不正确，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热。38在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：实验1：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH8。实验2：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；

55、然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。（1）根据实验1的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，请简述理由：不能，可能是盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液，使pH减小。（2）有同学猜想，实验2反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；利用下列试剂不能检验该同学猜想的是D（选填字母）。A铁粉B氧化铜粉末C氢氧化铜DAgNO3溶液（3）写出NaOH溶液与稀盐酸反应的实质OH+H+H2O。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸，pH变小可能是盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液，使pH减小，不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；（2）A铁粉与盐酸反应产生气泡，能说明盐酸剩余，A正确；B、氧化铜与盐酸反

56、应，溶液由无色变为蓝色，黑色固体粉末消失，能说明盐酸剩余，B正确；C、氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色，能说明盐酸有剩余；C正确；D、反应后溶液中一定含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀，加入硝酸银产生白色沉淀不能说明盐酸有剩余，D错误；故选D；（3）NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢氧根离子和氢离子结合成水分子，钠离子和氯离子没参与反应，表达式为OH+H+H2O故答案为：（1）不能，可能是盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液，使pH减小。（2）D；（3）OH+H+H2O。39酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反

57、应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：NaOH（填化学式）。（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸25克。（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。（4）下列说法正确的是AD。A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应【解答】解：（1）实验过程中溶液

58、pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH。故填：NaOH。（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸质量：50g15%30%25克。故填：25。（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。故填：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。（4）A.图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，该选项说法正确；B.取图2中d点所示溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯

59、化钠和氢氧化钠，是混合物，该选项说法不正确；C.图2中cd所示溶液中NaCl的质量不再变化，该选项说法不正确；D.图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。故填：AD。40小徐为判断酸碱中和反应是否进行完全，往20g10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，装置如图1。图1实验中温度变化如表所示。加入盐酸的体积V/mL511182319溶液温度t/28.734.137.835.333.4（1）判断方法一：利用指示剂颜色变化判断。溶液红色消失，因为中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请用符号或文字表示酸碱反应的实质：H+OHH2O或氢离

60、子+氢氧根离子水分子。（2）根据表格数据分析，当温度为37.8时表明中和反应完全进行。由此得出判断方法二：利用温度变化来判断是否完全中和。（3）判断方法三：通过计算获取准确的数据来判断，当加入盐酸溶液的质量为18.25g时反应完全进行。【解答】解：（1）氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，符号或文字表达式：H+OHH2O或氢离子+氢氧根离子水分子。故填：H+OHH2O或氢离子+氢氧根离子水分子。（2）根据表格数据分析，当温度为37.8时表明中和反应完全进行，是因为此时温度最高，由此得出判断方法二：利用温度变化来判断是否完全中和。故填：37.8；温度。（3）设盐酸质量