2022-2023学年安徽省安庆市月山高级中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市月山高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强 BSO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO42-+2HI+2H+ C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：略2. 科学家研制的一种使沙漠变

2、绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯COOR CH2CH n与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是()A聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2CHCOOR B聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点 C聚丙烯酸酯能发生加成反应 D合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应参考答案：A略3. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=H+ +CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B. 0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小C. CH

3、3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7参考答案：B略4. 下列操作不能用于检验NH3的是（）A气体使湿润的酚酞试液变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C考点：氨的化学性质.分析：NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸，蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢

4、反应生成了氯化铵固体小颗粒解答：解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4+OH溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，挥发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；故选C点评：本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显5. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的

5、两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强参考答案：D略6. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A与足量溶液反应转移的电子数为 B标准状况下，己烷中共价键数目为 C、的溶液中含有个D常温常压下，甲基所含电子数为参考答案：D7. 下列反应不可用于设计原电池的是ANaOH + HCl = NaCl + H2O B2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2OCZn +2HCl = ZnCl2 + H2 D4Al

6、+ 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3参考答案：A8. 下列实验不能达到目的的是（ ）A向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液D用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3参考答案：A【知识点】胶体的重要性质，物质的检验和鉴别解析：A、制备氢氧化铁胶体时：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故错误；B、NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比较好，故可以用少

7、量水鉴别，正确； CFeSO4中+2价的铁能被空气中的氧气氧化为+3价的铁，过量的盐酸可以防止+3价的铁水解，故可以用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液，正确；D、除去MgCl2溶液中混有的AlCl3，先向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al3+4OH-AlO2-+2H2O；Mg2+2OH-Mg（OH）2；过滤可得到氢氧化镁沉淀，然后向沉淀中加入的稀盐酸，使氢氧化镁转化为MgCl2，正确。【思路点拨】本题考查了物质的制备如氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序等、物质的分离和鉴别，正确掌握物质的性质是关

8、键，知识点较多，难度中等。9. 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：C略10. 氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 A氡气在标准状况下密度约是19.82g B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 C氡原子核外有7

9、个电子层，最外层有8个电子 D“锕射气”是氡的同位素参考答案：D11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水电离出的c(H)1012mol/L中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN 参考答案：C12. 有关右图电化学装置的叙述中，正确的是 A若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气 B若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加C若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对

10、铁的外加电流阴极保护 D若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe?2eFe2+参考答案：B略13. 已知在温度不变时，达化学平衡时，NO22/N2O4 = K（K是一个只与温度有关的常数）。当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立平衡：N2O4 2NO2，保持温度不变，再通入一定量的N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡NO2/ N2O4与旧平衡相比，其比值A、变大 B、变小 C、不变 D、无法确定参考答案：B略14. 在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaO

11、H和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B根据反应方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO31CO21H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2H2O2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案选B15. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是A乙炔 B四氯化碳 CBF3 D二氧化

12、硫参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_。（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有_，滤渣中含有_。（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_ _。（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_ 。（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_（用a、b表示）。参考答案：略三、综合题（本题包

13、括3个小题，共30分）17. 1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。 则该溶液中确定含有的离子有 ; 不能确定是否含有的阳离子有 , 要确定其存在可补充做的实验是 ; 肯定不存在的阴离子有 。 (2)经检测,该溶液中含有大量的、若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题: 当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。 原溶液中、的物质的量浓度之比为 。 参考答案：、 焰色反应 、 (

14、2) 10154略18. 铝和铁是两种最常见的金属。 （1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式 。 （2）毛织物染色时，需要加入媒染剂以吸附染料，硫酸铝与明矾均可用作媒染剂，用离子方程式表示其原理 。 （3）AIN是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液。完全反应的化学方程式： AIN+NaOH+H2O=_+ （4）模拟铁的电化学防护装置如右图所示当开关K置于M处，E电极材料应为_；当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的 极连接。参考答案：略19. 离子是构成物质的基本微粒

15、之一，下表中是中学常见的离子：阳离子K+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、SO42、CO32回答下列问题：（1）Cl离子的结构示意图是 。Al3+、K、SO42三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途 。（2）将含OH离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4的混合溶液中，若测得溶液中NH4减少了一半，此时，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。则B的阳离子是 ，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因（4）常温下，将(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4和CO32的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH4和CO32的浓度比为2:1，此时该溶液的pH（填“”、“”或“”）7。（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3。写出该反应的离子方程式： 。（6）在溶液中，一定浓度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3H2O(aq) 写出上述反应的平衡常数表达式 某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验实验等体积1 mol/L氨