2022-2023学年安徽省阜阳市于寨中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市于寨中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A. 酒精溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体参考答案：DA、酒精溶于水没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项A错误；B、白磷熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项B错误；C、

2、氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，选项C错误；D、碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应的实质，难度不大，根据定义分析判断即可。根据化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”知，只要有化学反应就一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以只要发生化学反应即可。2. 参考答案：C3. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯参考答案：D试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。4. 下列叙述中能证明次

3、氯酸是一种弱酸的是（）A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C次氯酸是一种强氧化剂D次氯酸能使品红溶液褪色参考答案：B解：A次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；B碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故B正确；C酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故C错误；D次氯酸能使品红溶液褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误故选B0.5L 1 mol L1 FeCl3溶液与0.2L 1 mol L1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比 A5 : 2 B15 : 2

4、 C3 : 1 D1 : 3参考答案：C略6. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A. 植物油不能发生水解反应 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质水解的产物为纯净物参考答案：B7. 某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O参考答案：A略8. 下列关于铁及其化

5、合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C9. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （）A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B. 油脂是产生能量最高的营养物质C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开参考答案：BA、糖类中的淀粉和纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物，故A错误；B基本营养物

6、质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高，故B正确；C. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故C错误；D. 煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，故D错误；故选B。10. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ）选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶参考答案：DA二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不

7、能用硝酸银溶液检验，故A错误；B氯气可氧化亚铁离子，应加入铁粉除杂，故B错误；C.乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而溶解，应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂，故C错误；D检验钠离子，可以通过焰色反应检验，钠的焰色反应为黄色，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以通过重结晶的方法分离提纯，除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故D正确；故选D。点睛：把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意鉴别要有明显现象、除杂不能引入新杂质等。本题的易错点为A，氯气与水能够反应生成盐酸，因此氯气与硝酸银溶液也会生成白色沉淀。11. 在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3molL-1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100

8、mL3 molL-1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是A左盘下沉 B右盘下沉 C仍保持平衡 D无法判断参考答案：AC12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3+ 3H2CBa(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液： Ba2+ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3+ CO32-+ 2H2OD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-参考答案：

9、C略13. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 Av(A)=0.25 mol(Lmin) Bv(B)=0.6 mol(Lmin)Cv (C)=0.3 mol(Lmin) Dv(D)=0.1 mol(Lmin)参考答案：A14. 将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为()A2:1 B1:3 C3:1 D1:1参考答案：C解析：3NO2H2O=2HNO3NOV 3 mL 1 mL 2 mL V(NO2)(40 mL20 mL)

10、，解得V(NO2)30 mL所以原混合气体中V(NO)40 mL30 mL10 mL，因此V(NO2) :V(NO)30 mL:10 mL3:1。15. 将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为A. 5.10 B. 8.50 C. 9.35 D. 11.48参考答案：A反应中AlAl3+Al(OH)3，MgMg2+Mg(OH)2，可知Mg、Al在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据2H+H2，生成5.6LH2

11、转移的电子为2=0.5mol，所以反应后生成沉淀的质量为mg+0.5mol17g/mol=13.60g，解得：m=5.1g，故选A。点睛：明确电子转移的数目与OH-的物质的量之间的关系是解题关键，Mg、Al在反应中失去电子，最终生成Mg(OH)2、Al(OH)3，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成H2的气体的物质的量，可知反应中转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量与原固体质量之间的关系。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制500mL 0.2molL1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：用天平称取2

12、8.6g Na2CO310H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；把制得的溶液小心地注入 中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ；（2）写出步骤中，所缺的仪器 、 ；（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？ 参考答案：（1）；（2）500ml容量瓶；胶头滴管；（3）重新配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）用碳酸钠固体配制500mL

13、0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀；（2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水；（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低【解答】解：（1）用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为（填序号），故答案为：；（2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水，所以缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；（3）

14、若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，所以需要重新配制，故答案为：重新配制【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制，为高频考点，侧重考查学生实验操作能力，明确实验原理、实验操作步骤是解本题关键，注意选取的容量瓶要写出其规格，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500mL容量瓶中；继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；用少量

15、蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀.(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_(2)本实验用到的基本仪器有：_(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高、偏低，还是不变。没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了，会_；定容时俯视会_；若洗涤容量瓶后，有少量的水分残留在容量瓶中，会_。(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_。参考答案：18. 已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2+S+2H2O，(1)标出该反应中电子转移的

16、情况： ；(2)硝酸表现出的性质是 ；(3)当电子转移电子数为1.8061023时，被还原的硝酸的物质的量是 ，氧化产物的质量是 。参考答案：（1）S:失去2e-，N：得到2e- （2）氧化性，酸性。 （3）0.3 mol，4.8 g。略19. 从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1）步骤 X 的操作为萃取分液，分液时需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需 （2）方案甲进行蒸馏操作时，通常使用水浴加热，其优点是 （3）方案乙在上层溶液中加入 H2SO4溶液得到 I2的水溶液，发生反应的化学方程式是 （4）操作 Z 的名称是 参考

17、答案：（1）检查是否漏水；（2）均匀受热，易于控制温度；（3）5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；（4）过滤【考点】海水资源及其综合利用【分析】海带浸取液中通入氧气调节溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸馏得到纯碘，方案乙是：步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，方案甲是直接蒸馏得到碘单质，（1）步骤 X 的操作为萃取分液，分液漏斗在使用前需检查是否漏水；（2）碘易升华，需要水浴加热控制温度，水浴加热均匀，碘单质生成蒸气，遇冷冷凝在蒸馏烧瓶中；（3）方案乙在上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液；（4）步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成【解答】解：海带浸取液中通入氧气调节溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸馏得到纯碘，方案乙是：步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，方案甲是直接蒸馏得到碘单质，（1）步骤 X