人教版高中化学必修一期末复习题1

1、人教版高中化学必修一期末复习题1人教版高中化学必修一期末复习题15/5人教版高中化学必修一期末复习题1第一学期高一年级期末考试化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32,Cl-35.5,Na-23,Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项吻合题意）1天气预告是百姓生活、工作中备受瞩目的一件事。近来几年来我国重点城市已宣布量日报”。以下物质中不列入首要污染物的是A二氧化硫B二氧化氮C二氧化碳D可吸入颗粒物“空气质2过滤、蒸发、配制必然物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A玻璃棒B分液漏斗C

2、容量瓶D烧瓶3以下各组物质，按化合物、单质、混杂物序次排列的是A生石灰、晶体硅、明矾B烧碱、液氧、漂白粉C干冰、液氨、玻璃D空气、硫磺、胆矾4以下实验能达到预期目的是A用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表示待测液中必然含有K+。向待测液里加入过分的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表示待测液中必然含有CO32-。C向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色积淀，再加入过分稀硝酸白色积淀不溶解，则表示待测液中必然含有SO42-。D向待测液里加入过分的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色积淀，则表示待测液中必然含有Cl-。5以下物质在常温下相互混杂后，能产生氢气的是AFe与稀

3、HNO3溶液BNa2O2与CO2气体CAl与浓NaOH溶液DSiO2固体与浓NaOH溶液6以下气体中采纳的收集方法和干燥剂都正确的选项是气体收集方法干燥剂AH2向上排空气法碱石灰BO2向下排空气法浓硫酸CSO2排水集气法碱石灰DCO2向上排空气法浓硫酸7以下离子方程式书写正确的选项是=Na+2OH+H2A钠投入冷水中：Na+2H2OB稀盐酸滴在大理石上：CO32-+2H+=CO2+H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸混杂：H+OH=H2OD氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O8设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB在标准状况下，2

4、2.4LH2O含有的原子数为3NAC2.4gMg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA9以下变化需要加入还原剂的是AAl2O3AlO2BFe(OH)2Fe(OH)3CCr2O72-Cr3+DMn2+MnO410某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是ANa+、Cu2+、Cl-、SO42-BK+、H+、NO3、CO32-CBa2+、NH4+、HCO3、ClDNa+、K+、SiO32-、CO32-11以下药品在实验室里保存方法不正确的选项是钠可保存在煤油中B氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C氢氟酸不能够保存

5、在玻璃瓶中浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12把必然量铁粉放入氯化铁溶液中，完好反应后，所得溶液中2+和Fe3+Fe的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A1：1B1：2C2：3D3：213以下依照有关实验现象，得出的结论不正确的选项是依照钠与水反应现象的观察，可推知钠的密度小于水。向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加酚酞试液时，观察到溶液都呈红色，可推知两者都是碱。C向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成的白色积淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可推知氢氧化亚铁化学性质很爽朗。依照氨气溶于水能形成喷泉的实验，可推知氨气极易溶于水或易与水发生反应。14以下有关环境保护

6、的措施不能行的是A用生石灰作脱硫剂，与废气中的二氧化硫反应而将硫固定。B汽车尾气中含有NO和CO两种气体，可在催化剂作用下使两者反应生成CO2和N2。C化学实验产生的废水可直接倒入下水道中冲走。用过的废旧电池不能随意乱丢，应投入指定的收集桶中，以便一致办理。15以下关于硅及其化合物的说法正确的选项是A我国出名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐。B建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐。C通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐。D玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐。16工业制取高纯度的硅，一般分成两步进行：高温第一步制取粗硅：SiO2+2C=Si+2CO电炉第二步由粗硅制取纯硅：加热Si（

7、粗）+2Cl2=SiCl4高温以下说法不正确的选项是SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl三个反应都是氧化还原反应。三个反应中有两个是置换反应。第二步反应产生的气体经水洗可获得副产品盐酸。第卷（非选择题共二、填空题（本题共2小题，共22分。）52分）17（10分）印刷电路板是由高分子资料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐化液”，生成FeCl2和CuCl2。某校学习研究小组对“腐化液”腐化后的废液进行办理，以回收铜和再生氯化铁。（1）小组内部分同学提出FeCl3溶液可否都转变成FeCl2了，须要进行检验，其方法是。（2）回收铜和再生氯化铁的设计方案以下：加适合盐固体D固

8、体B加过分固体A废操作b溶液C操作a溶液C通入气体F氯化铁溶操作a的名称是，固体B的化学式为。写出通入气体F时发生反应的离子方程式。（3）FeCl3溶液不但能作印刷电路板的“腐化液”，还能够作净水剂，其原因是。18（12分）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用Al2(SO4)3溶液，用以下列图所示的方法，即可将它们一一确定。加过分A先产生白色沉加过分D先产生白色沉淀，后又溶解。淀，后又溶解。加过分B不反应243不溶解Al(SO)加B加过分C白色积淀加过分D加D不溶解不反应（1）试确定A、B、C、D各代表何种溶液？A是，B是，C是，D是（填

9、化学式）。（2）向Al2(SO4)3溶液里加入过分A所发生反应的离子方程式是。（3）向Al2(SO4)3溶液里加入过分D不发生化学反应的原因是。三、填空题（本题共2小题，共23分。）19(9分)实验室里可用干燥纯净的氨气还原氧化铜来制取氮气。依照以下装置图回答有关问题：（1）装置（B）中盛放的药品是。（2）写出装置（A）中反应的化学方程式：_。（3）写出装置（C）中反应的化学方程式：_。（4）收集到的氮气中除了含有少许水蒸气外，还可能含有的气体是，确定可否含有该气体的实验方法是。20（14分）盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。（1）瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸

10、与软锰矿混杂加热，产生了一种黄绿色气体。写出该反应的化学方程式，并用双线桥方法表示电子转移关系和数目：。2）某校合作学习研究小组学习科学家研究精神对氯气性质进行了研究，设计了以下一些实验。实验内容实验现象A收集一集气瓶气体，观察颜色，尔后向瓶内倒入蒸馏水呈浅黄绿色，瓶内气约占瓶容积1/5的蒸馏水，充分振荡。体仍呈黄绿色。B取出瓶内部分溶液，滴入紫色石蕊试液中直至过紫色石蕊试液先变红色，后量。红色褪色。C取出瓶内剩下的部分溶液，滴入硝酸银溶液中。产生大量白色积淀D最后向瓶内倒入少许浓氢氧化钠溶液，振荡。瓶内黄绿色气体马上消失。能说明氯气与水发生化学反应的实验是（填实验序号）写出实验D中所发生反应

11、的离子方程式。3）该校另一合作学习研究小组用以下左图所示装置对铜与硝酸反应进行研究。m/g铜片硝酸OAV/mL甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色，由此认为试管里的硝酸是浓硝酸，你认为他的看法正确吗？。为什么？。甲同学还能够观察到的现象有。乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液，产生的积淀（m/g）和加入溶液的体积（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式。四、计算题（本题只有小题，共7分。）21将70克过氧化钠和氧化钠的混杂物跟98克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为5.6L。（1）试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。（2）计算原混杂物中过

12、氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n(Na2O2)：n(Na2O)=。（3）计算所得溶液的质量分数是多大？。巢湖市20082009学年度第一学期高一年级期末考试高一化学试题参照答案17（1）取废液少许注入试管中，滴加KSCN溶液，若变血红色，则表示还含有Fe3+,否则不含Fe3+。(2分)2+3+-（2）1过滤，Fe、Cu。（每空2分，共4分。）22Fe+Cl22Fe+2Cl（2分）18(1)A:NaOH,B:NaNO3,C:Ba(NO3)2,D:HNO3（每空2分，共8分。）2）Al3+4OH-AlO2-+2H2O（2分）（3）没有产生积淀、气体或水或离子数目没有减少。（2分）三、填空题（23分）19（1）碱石灰或NaOH固体或生石灰（2分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2HO(2分)(3)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(2分)NH3或氨气（1分），将湿润的红色石蕊试纸放在出气口，试纸变蓝色。或将蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近出气口，产生白烟。(2分)20.2e-（1）4HCl+MnO2MnCl2+Cl2O（3分）+2H分)（2）B、C（2分），Cl2+2