高三化学专题复习《无机框图题的解题思路和技巧》1 完整版课件PPT

1、无机元素推断专题框图题的解题方法和技巧常见考查形式 元素知识主干 + 基本理论概念1、以Na Mg Al Fe Cu元素为基础的金属元素的单质及化合物间相互转化。2、以H C N O Si P S Cl元素为基础的非金属元素的单质及化合物间相互转化。1、物质结构、周期理论2、化学平衡理论3、电解质溶液理论4、电化学理论5、化学实验现象6、化学基本用语的表达（1）的化学式_，的结构简式是。（2）的化学方程式： _示例：如下图示：、是白色固体，且不溶于水；是一种微溶于水的白色固体；、是无色气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。分解HABCDEGF点燃气体产物无机框图试题基本解题步骤

2、阅读题目筛选信息挖掘信息 寻找突破口推断整理 得出结论 规范书写 答题时书写要规范，要用源于课本的学科语言。8个式子（化学式，电子式，结构式，结构简式，实验式，化学方程式，离子方程式，热化学方程式）一个图（结构示意图）,可逆符号的使用。 此类题的思维方法：可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。解题技巧寻找“突破点”，就是找特殊！特殊物质颜色特殊反应现象特殊反应条件特殊工业生产特殊转化关系特殊给予数据(淡)黄色固体蓝色晶体蓝色溶液 红色固体浅绿色溶液红棕色粉

3、末紫色溶液紫黑色固体棕黄色溶液 黑色块状固血红色溶液黑色粉末,晶体橙红色溶液红褐色沉淀红棕色气体白色沉淀黄绿色气体 蓝色沉淀 淡蓝色气体 Cl2S 、 Na2O2、FeS2、AgBrAgI、Mg3N2Cu、Cu2O FeS KMnO4、I2 Fe2O3、红磷MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO Fe(OH)3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Cu(OH)2Fe2+Cu2+MnO4Fe3+Fe(SCN)2+Br2(气)、NO2CuSO45H2O溴水知识储备1：常见的有颜色的物质O3 例1. 下列物质间在一定条件下实现如图所示的一系列变化，其中A可使带火星的木条复燃，Y为黑色固体

4、。B为混合物，白色沉淀D不溶于稀硝酸，E的焰色反应显浅紫色(透过蓝色钴玻璃进行观察)，H加热可分解成Y和水。滤渣溶于稀硫酸溶于水过滤滤液中滴加硝酸银溶液固体B加入淡黄色粉末G白色沉淀D溶液E蓝色溶液C气体A溶液F蓝色沉淀H固体Y固体X(1)写出下列物质的化学式:X_；Y_。 (2) 写出G的电子式: _。 (3) 写出BC的离子方程式 ：_。 (4) 写出X与Y共热的化学方程式：_。突破口1：特殊物质颜色KClO3CuOCuO + 2H+ = Cu2+ + H2O CuO2KClO3 = 2KCl + 3O2 A黑色固体G溶液C气体溶液通入Cl2DB + G通入足量O2FE【练习】由常见元素组

5、成化合物A、B、C、D、E、F、G 存在下面转化关系：其中C、F为气体，B、D、E、G (无色)为溶液，D为氯化物，C通入D中产生浅黄色浑浊，且PH值降低，根据以上事实填空：化学式：A B C G ；F+E的离子方程式： ； C+D的化学反应方程式: 。FeS FeSO4 H2S H2SO4 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO424H H2S2FeCl32FeCl2+S+2HCl 焰色反应显黄色的元素是 _，显紫色（透过钴玻璃）的元素是_有臭鸡蛋气味的气体是 _ 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_使品红溶液褪色的往往是 _,加热后可恢复; 若加热后不能恢复可能是_气体。能使淀粉变蓝

6、的是 _与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_滴入_ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _ 知识储备2：常见的特殊反应现象NOSO2I2 Fe2+SCN Fe3+NaK H2S Cl2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_ 既能跟酸又能跟碱反应生成气体的物质一般是投入水中生成气体和难、微溶物的物质是 _能使石灰水变浑浊的气体：_ 氢气在_气体中燃烧，火焰呈苍白色；在空气中点燃呈淡蓝色火焰的气体_两气体接近出现白烟且极易溶于水，一般是:_ 高中常见白色胶状沉淀是_CaC2, Al2S3, Mg3N2 NH3CO2、SO2 Cl2CO、H2、CH4 HCl和NH3Al

7、、NH4HCO3、(NH4)2CO3 、NH4HSO3 、(NH4)2SO3 、(NH4)2S NH4HS Al(OH)3 ,H2SiO3(15)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：_等。(16)与强碱反应放出气体的单质是 _, 化合物是_Cl2、Br2、FeCl3、碘水Al和Si铵盐(17)一种物质分解产生三种物质的物质有NH4HCO3、(NH4)2CO3 、NH4HSO3 、(NH4)2SO3 、NaHCO3、 HNO3、KMnO4突破口2：特殊反应现象例2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大(均小于20)，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：ABCDEF混合后加水白色胶状沉淀G臭鸡

8、蛋气味气体H无色溶液IAgNO3稀HNO3白色沉淀K焰色反应：紫色 NaOH 溶液无色溶液J1、写出B、D形成化合物电子式_2、写出下列有关物质化学式：E _ J _3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式_AlCl3 NaAlO2 Cl2H2SS2H2Cl练习：下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。M的溶液LKJ的溶液IGDHF的溶液EC的溶液BAFeS2O2H2ONaOHH2OO2O2第三周期熔点最高金属红棕色气体练习：下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其

9、中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。M的溶液LKJ的溶液IGDHF的溶液EC的溶液BAFeS2O2H2ONaOHH2OO2O2第三周期熔点最高金属红棕色气体NO2AlSO2SO3H2SO4Fe2O3知识储备3：常见的特殊反应条件（1）高温：知识储备3：常见的特殊反应条件（2）高温高压催化剂：（3）加热、催化剂：（4）放电：（5）电解：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2突破口3：特殊反应条件例3：物质AF有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。1、写出化学方程式:_2、写出

10、化学方程式:_3、写出一个B作还原剂的方程式_4、写出一个F作氧化剂的方程式_ACDEBAFBE 3Fe +4H2O (气) Fe3O4 +4H2 高温 CO +H2O(气) CO2 +H2 高温2F2 +2H2O =4HF +O2 2Mg +CO2 2MgO +C 点燃A：Fe；B： H2O (气) ；C：Fe3O4 ；D：H2；E：CO；F：CO2【练习】图中A、B、C、E是中学化学中常见的四种气体，其余均为固体(F中含元素K)。试根据以上框图回答问题：（1）物质X为 ，Y为 （填化学式）。（2）D的水溶液电解生成A、B的化学方程式为 。（3）F D+E的化学方程式为 。KClO3MnO2

11、2H2O 2H2+O2电解2KCl+H2SO4（浓） K2SO4+2HCl强热知识储备4：常见的特殊转化关系（1）特殊三角转化关系知识储备4：常见的特殊转化关系（2）一些特殊的连续转化关系 AO2BCO2A：常见单质有：Na、C、N2、S； 气态氢化物：H2S、NH3、CH4； ABCXX常见的A有： O2（X为C）；Cl2（X为Fe）； Na2CO3（X为HCl）；Ca(OH)2（X为CO2或H3PO4）； AlCl3（X为NaOH）；NaAlO2（X为HCl）； AgNO3（X为NH3）；其中后四者均表现为先沉淀后溶解。知识储备4：常见的特殊转化关系（3）重要的置换反应（注意区分溶液、高温

12、下的反应）（I）金属金属（IV）非金属金属（II）金属非金属（III）非金属非金属知识储备4：常见的特殊转化关系（4）重要的放出气体的反应与酸单质与水单质 化合物化合物知识储备4：常见的特殊转化关系（5）受热分解产生2种或3种气体的反应硝酸盐铵盐（6）强烈双水解突破口4：特殊转化关系例4、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去) ，F是强酸。当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。(1) A是_。(2)当X是强酸时，A,B,C,D,E,F均含同一种元素，F是_。(3)当X是强碱时，A,B,

13、C,D,E,F 均含同一种元素，F是_。(4)B跟Cl2反应的化学方程式是_。S2- H2S S SO2 SO3 H2SO4NH4+ NH3 N2 NO NO2 HNO3解析：(NH4)2SH2SO4HNO3H2SCl2=2HClS， 8NH33Cl2=N26NH4Cl 1、工业制盐酸2、工业制取漂粉精3、氯碱工业4、煅烧黄铁矿5、二氧化硫的催化氧化6、合成氨7、氨的催化氧化8、高炉炼铁9、工业制石灰石10、工业制水煤气11、无机硅工业知识储备5：常见的特殊工业生产原理例5根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。除了外，还有两个反应常用于工业生

14、产。CBAHKMGD 高温 电解LECBJ（1）单质L是_ 。（2）化合物B是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_ 和 （填代号）它们的化学反应方程式分别是 _ , _。突破口5：特殊工业生产原理H2 H2O 2NaCl2H2O= 2NaOH H2Cl2 2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O ？知识储备6：常见的特殊给予数据（2）化合物中各元素的含量。如有机物中元素含量 （3）气体的相对密度。如氢气、二氧化碳、氮气等 （4）相对分子质量 。如硫酸，过氧化钠，碳酸钙等（5）离子化合物中离子个数比。如过氧化钠，超氧化钾（6）反应物之间的物质的量比。如合成氨 （7）微粒电子、质子总数。如常见10、18电子微粒 （1）物质转化时相对分子质量的变化。如： COCO2， NO NO2 ，SO2SO3 ，甲BCD乙AXY丙Z丙丙丙丙1、写出下列有关物质化学式：丙_B _2、写出YZ反应化学方程式_O2 Na2O2 2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4 甲：Na；乙：S；丙： O2 ；A：Na2O； B： Na2O 2；C：SO2；D：SO3；X： Na2S；Y：Na2SO3 ；Z：Na2SO4 ； 例6：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合