高三一轮原电池原理及应用 完整版课件PPT

1、高考第一轮复习原电池原理2011年11月5日一、原电池的基本原理1、电子和离子的流向原电池 极 极得e 还原反应失e 氧化反应正负+-放电：可能是离子也可能是电极或电极附近的其它活性物质。原理金属防腐新型电池下一页e2、原电池形成的条件：ZnCu稀硫酸ZnZn稀硫酸ZnCu乙醇ZnCu稀硫酸ZnCu稀硫酸有自动发生的氧化还原反应有活性不同的两极有电解质溶液有闭合回路 原理金属防腐新型电池练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：总反应：正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()负极：正极：总反

2、应：正极：负极：总反应：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4 ()()负极：正极：总反应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu()()负极：正极：总反应：Fe2e- Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或 Fe+H2SO4FeSO4+H23、一个原电池的总反应式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极 负极 电银质溶液 (A) Zn Cu CuCL2 (B) Cu

3、 Zn H2SO4 (C) Cu Zn CuSO4 (D) Cu Zn CuCL2X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出；X 与 Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为：A、XYZB、XZY C、YXZ D、YZX题 铁钉和碳棒用导线连接, 浸入到 0.1mol/L的食盐溶液中，可能发生的是A. 碳棒上放出氯气B. 碳棒附近产生OH- C. 碳棒上放出氧气D. 铁钉被氧化二、金属的防护电化2H2O+O2+4e=4OH-2H+2e=H2原理金属防腐新型电池金属腐蚀化学腐蚀_腐蚀析氢吸氧4OH-4e=2H2O+O2酸性溶液碱性

4、、中性或极弱酸性溶液下列各装置中，铁的腐蚀速度由快到慢的顺序为：CCCuZn(1)(2)(3)(4)(5)Fe容器中溶液为天然水（4）(3)(1)(2)(5)原理金属防腐新型电池FeFeFeFe金属防腐措施的总结:Zneeeeeeeeee-作原电池的正极外界使金属带有负电,可减缓电化腐蚀速度负电越多、腐蚀速率越慢，受保护程度越大。.eeee-C作电解池的阴极+2H+2e=H22O2+H2O+4e=4OH- 返回原理金属防腐新型电池三、常见电池和新型电池分析举例结论：猜想：验证：补充说明：实验中我们用西瓜做实验，但实验极失败，电表指针无偏转。虽然失败，但是，我们得出了西瓜不能用于制作原电池的结论

5、。种类EI苹果0.5V0.05mA西红柿0.6V0.15mA柠檬0.7V0.20mA结论：用柠檬做原电池效果最好。猜想：是否越酸的果蔬效果越好。验证：为了验证猜想是否正确，我们又制作了土豆原电池，用多用电表测得的数据为E=0.6V，I=0.1mA，发现土豆的效果比苹果好，说明酸度与电池的性能只是相关关系，并非函数关系。补充说明：实验中我们用西瓜做实验，但实验极失败，电表指针无偏转。虽然失败，但是，我们得出了西瓜不能用于制作原电池的结论。种类EI苹果0.5V0.05mA西红柿0.6V0.15mA柠檬0.7V0.20mA三、常见电池和新型电池分析举例练2、钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组

6、成的小圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为ZnO，试写出：正极反应式：负极反应式：总反应式：总结：电极反应式书写技巧正极：负极:Ag2OZn+2e 2Ag-2e ZnO+H2O+2OH-1、列物质，标得失（即写半反应）：从已知条件找出两极放电的物质或从总反应找2、选离子，平电荷（酸性用H+碱用OH- 沉淀用沉淀内离子）3、巧用水，平个数，如原子不能守恒，一般可两边添加H+和H2O、OH-和H2O+2OH-+H2O2、有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O; 则此燃料电池的电极反应式： 三、常见电池和新型电池分析举例正极：负极：