高一化学《元素周期表》3 完整版课件PPT

1、第四课时思考1：原子是由什么构成的？思考1：原子是由什么构成的？一、原子的构成思考1：原子是由什么构成的？原子一、原子的构成思考1：原子是由什么构成的？原子原子核核外电子一、原子的构成思考1：原子是由什么构成的？原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成思考1：原子是由什么构成的？原子原子核核外电子质子中子（带1个单位正电荷）一、原子的构成思考1：原子是由什么构成的？原子原子核核外电子质子中子（带1个单位正电荷）（不带电）一、原子的构成思考1：原子是由什么构成的？原子原子核核外电子质子中子（带1个单位正电荷）（带1个单位负电荷）（不带电）一、原子的构成思考2：核电荷数（Z）、核内质子数、核外电子

2、数三 者之间有何关系？思考2：核电荷数（Z）、核内质子数、核外电子数三 者之间有何关系？核电荷数（Z）核内质子数核外电子数构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量一个电子带一个单位负电荷一个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量质子的1/1836 1.0071.008表51 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量一个电子带一个单位负电荷一个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量质子的1/1836 1.0071.008表51 构成原子的粒子及其性

3、质分析表51 ，可以得出：构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量一个电子带一个单位负电荷一个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量质子的1/1836 1.0071.008表51 构成原子的粒子及其性质分析表51 ，可以得出：（1）中子比质子略重，它们的相对质量都近似为1 。构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量一个电子带一个单位负电荷一个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量质子的1/1836 1.0071.008表51 构成原子的粒子及其性质分析表51 ，可以得

4、出：（2）中子数约等于中子的相对质量 、质子数约等于质子的相对质量 构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量一个电子带一个单位负电荷一个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量质子的1/1836 1.0071.008表51 构成原子的粒子及其性质分析表51 ，可以得出：（3）原子相对质量质子相对质量中子相对质量电子相对质量； 质子相对质量质子数（Z）、中子相对质量中子数（N）；构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量一个电子带一个单位负电荷一个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.67510

5、27相对质量质子的1/1836 1.0071.008表51 构成原子的粒子及其性质忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量一个电子带一个单位负电荷一个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量质子的1/1836 1.0071.008表51 构成原子的粒子及其性质质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A)（约等于相对原子质量）XAZ元素符号质量数 核电荷数 （核内质子数）表示原子组成的一种方法 O8162- 2O8162- 2质子数O81

6、62- 2质量数质子数O8162- 2离子电荷质量数质子数O8162- 2离子电荷质量数质子数化合价质量数质子数微粒H11填表中子数电子数23123235451835X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数231232354518035X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数2312323545180135X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数231232354518011135X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数23123235451801101135X+2311S2-3216质量数质子数微

7、粒H11填表中子数电子数2312323545180110161135X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数231232354518011016161135X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数23123235451801101616801135X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216质子数中子数微粒H11H21H31质量数质子数中子数微粒 101 211 2 3 1H11H21H31质量数质子数中子数微粒 101 211 2 3

8、1H11H21H31质量数质子数中子数微粒 101 211 2 3 1H11H21H31质量数同种元素质子数中子数微粒 101 211 2 3 1H11H21H31质量数同种元素氢元素的三种核素质子数中子数微粒 101 211 2 3 1H11H21H31质量数同种元素氢元素的三种核素互称同位素（2）核素：把具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子叫做核素（2）核素：把具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子叫做核素（3）同位素：质子数相同，中子数不同的同一 元素的不同原子互称同位素。二、同位素（2）核素：把具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子叫做核素（3）同位素：质子数相同，中子数

9、不同的同一 元素的不同原子互称同位素。同位素的特征：同种元素同位素的特征：化学性质几乎完全相同同种元素同位素的特征：自然界中各同位素原子的物质的量百分比(个 数含量)(丰度)一般不变化学性质几乎完全相同同种元素同位素的特征：含量（丰度）相对原子质量近似相对原子质量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl含量（丰度）相对原子质量近似相对原子质量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl35含量（丰度）相对原子质量近似相对原子质量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl3537含量（丰度）相对原子质量近似相对原子质量

10、35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl3537元素相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.45含量（丰度）相对原子质量近似相对原子质量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl353735.4529元素相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.45含量（丰度）相对原子质量近似相对原子质量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl353735.4529元素相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.45元素近似相对原子质量 =

11、3575.77%+3724.23%=35.48含量（丰度）相对原子质量近似相对原子质量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl353735.452935.4846元素相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.45元素近似相对原子质量 =3575.77%+3724.23%=35.48三、四种相对原子质量原子质量相对质量三、四种相对原子质量原子质量相对质量(1)核素的相对原子质量（原子的相对原子质量）-某一种原子的相对质量三、四种相对原子质量原子质量相对质量(1)核素的相对原子质量（原子的相对原子质量）-某一种原子的相对质量三、四种相对原子

12、质量原子质量相对质量(1)核素的相对原子质量（原子的相对原子质量）(2)核素的近似相对原子质量（原子的近似相对 原子质量）-某一种原子的相对质量-原子的质量数 = 质子数(Z)+ 中子数(N)三、四种相对原子质量原子质量相对质量(1)核素的相对原子质量（原子的相对原子质量）(2)核素的近似相对原子质量（原子的近似相对 原子质量）(3)元素的相对原子质量(3)元素的相对原子质量E=E1x%+E2y%+E 表示某元素的相对原子质量E1、E2为同位素(核素)的相对原子质量x% 、 y%为同位素的原子所占的个数百分含量或同位素原子的物质的量分数。(3)元素的相对原子质量E=E1x%+E2y%+E 表示

13、某元素的相对原子质量E1、E2为同位素(核素)的相对原子质量x% 、 y%为同位素的原子所占的个数百分含量或同位素原子的物质的量分数。(4)元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替同位素的相对原子质量求出的平均值。练习 1. 某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A. 所含质子数An B. 所含中子数AZC. 所含电子数Zn D. 质量数ZA练习 1. 某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A. 所含质子数An B. 所含中子数AZC. 所含电子数Zn D. 质量数ZA练习2. 某元素B的核电荷数为Z。已知Bn和Am的核外具有相同的电子层结构，则A元素的核电荷数用Z、n、m来表

14、示，应为A. Znm B. Znm C. Znm D. Zmn 练习2. 某元素B的核电荷数为Z。已知Bn和Am的核外具有相同的电子层结构，则A元素的核电荷数用Z、n、m来表示，应为A. Znm B. Znm C. Znm D. Zmn 练习3. (1996年，6)科学家最近制造出第112号新素，其原子的质量数为277，这是迄今为止已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是A. 其原子核内中子数和质子数都是112B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112C. 其原子质量是12C原子质量的277倍D. 其原子质量与12C原子质量之比约为277:12练习3. (1996年，6)科

15、学家最近制造出第112号新素，其原子的质量数为277，这是迄今为止已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是A. 其原子核内中子数和质子数都是112B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112C. 其原子质量是12C原子质量的277倍D. 其原子质量与12C原子质量之比约为277:12练习4. 氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是A. 35Cl原子所含质子数为18B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD. 35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol 练习4. 氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是A. 35Cl原子所含质子数为18B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD. 35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol 练习5.下列叙述中正确的是A. 氢有三种同位素,即有三种氢原子B. 所有元素的原子核均由质子和中子构成C. 具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素D. 3H是一种同位素练习5.下列叙述中正确的是A. 氢有三种同位素,即有三种氢原子