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文档简介

1、 第二节 元素周期律 第二课时第一章 物质结构 元素周期律相关知识点回顾 1、同一主族，从上到下，金属性逐 渐 ，非金属性逐渐 。2、第三周期包含的元素是： Na Mg Al Si P S Cl Ar增强减弱现象：化学方程式： 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠结论：Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金属钠对比 实验一 取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。科 学 探 究:弱 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈

2、。镁的金属性比铝Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2现象：化学方程式： 结论： 实验二取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL 1mol/L盐酸反应。科 学 探 究:强NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH 强碱Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物剧烈 较快 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，与酸反应剧烈，放出氢气。 非金属性：Si P S Cl氢化物化学式元素SiPSCl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃时发生爆炸而

3、化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科 学 事 实1：单质与H2反应最高价氧化物的化学式最高价氧化物的水化物 元素SiPSClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中强酸强 酸更强酸 非金属性：Si P S Cl科 学 事 实2：化学式名称酸性强弱 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。本节总结：1、同一周期，电子层数 ，从左到右，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 2、同一主族，最外层电子数 ，从上到下，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 【练习】相同减小减弱增强减弱增强相同增大增强减弱增强减弱 3、在自然界已经发现的元素中,金属性最强的元素是_,非金属性最强的元素是_; 已经制得的化学性质最活泼的金属单质是_

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