高一化学总复习《离子反应》 完整版课件PPT

1、第一部分 基本概念和基本原理 （1）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质氧化性顺序为W2Z2X2Y2 ，则下列反应可以发生的是( )A、2W- + Z2 = 2Z- + W2 B、2Z- + Y2 = Z2 +2Y-C、2Y- +W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2C（2）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物为Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需的PbO2的物质的量为（ ） A、3mol B、1.5mol C、1mol D、0.75molB(3)用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL恰好将210-3molXO4-离子还原，则X元素在还

2、原产物中的化合价是 （ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、+4D三、离子反应1、概念：2、本质：3、发生的条件：有难溶物生成有难电离的物质生成有易挥发性的物质生成2）发生氧化还原反应：如 由强氧化（还原）剂制取 弱氧化（还原）剂有离子参加或离子生成的反应使反应物的某种离子浓度减小 两组概念：非电解质和电解质；强电解质和弱电解质1）发生复分解反应：4、离子方程式：概念：（略）书写步骤：写、拆、删、查意义：（略）注意的问题A、强酸、强碱和易溶于水的盐可拆成离子形式，而难溶 物、难电离的物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式。B、微溶物作为反应物时，若是澄清溶液可写成离子符号，若是悬浊液则写

3、成化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。C、固体和固体间的反应（非溶液中的反应）一般不能写离子方程式；浓硫酸与固体反应也不能写成离子。 5、离子反应的应用：(1)、判断离子方程式书写的正误:（2）离子共存问题：离子大量共存的条件：离子之间不发生反应（3）离子的鉴别：离子的颜色等（4）有关溶液中的计算问题：电荷守恒质量守恒两个守恒看电荷是否守恒、原子是否守恒看是否符合题设条件及要求: 如过量、少量、适量、 任意量等物质的量以及滴加顺序等。看离子反应是否符合客观事实看离子符号是否正确1、下列离子方程式书写正确的是( )A、铁与硫酸铜溶液反应 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ +3CuB、氢

4、氧化铜溶于硝酸 OH- + H+ = H2OC、贝壳与醋酸溶液反应 CO32- +2H+ = CO2 +H2OD、小苏打与苛性钠溶液反应 HCO3- + OH- = H2O + CO32-2、下列离子方程式书写错误的是( )A、往次氯酸钙溶液中通入二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClOB、氯气与水反应 Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-C、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OD、氯气通入过量的碘化钾溶液 Cl2 + 2I- = I2 +2 Cl-DB练习：3、下列各组中加入Na

5、OH有沉淀生成,加HCl有气体放出且能大量 共存的无色透明溶液是( ) A、Na+、Cu2+ 、Cl- 、 NO3- B、Na+、Mg2+. HCO3-. Cl- C、Fe2+、K+、NO3-、SO42- D、K+、H+、CH3COO-、NO3-4、在强碱性溶液中能大量共存,溶液无色透明的是( ) A、Na+、K+、NO3-、HCO3- B、Na+、NH4+、MnO4- 、NO3- C、K+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Na+、K+、CO32-、 HSO3-CB 5、 在xR2+ + yH+ + O2 = mR 3+ nH2O的离子反应中, 系数m的值为 （ ） A、2x B、4 C、y/2 D、2B7、在碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液、或加入过量 的NaOH溶液的离子方程式分别是：（提示：谁少谁反应完）OH +Ca2+ HCO3 = CaCO3 +H2OCa2+2 HCO3 +2OH = CaCO3+CO32 +2H2O 6、在下列各组实验中分别有何现象