2022-2023学年天津求真高级中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年天津求真高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性 B.用惰性电极电解等浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag的氧化性强于Cu C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应参考答案：C2.

2、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙 B若M(甲)乙C若M(甲)乙 D若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲乙参考答案：C略3. 有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2molL，Cl的浓度为1.3molL，要使Mg2+全部沉淀分离出来，至少需要4 molL的NaOH溶液的体积是A40mL B72mL C80mL D120mL 参考答案：C略4. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制

3、造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B生石灰C氯化镁 D食盐参考答案：B解析：生成灰能与水放出大量的热。 5. 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是A2mol、3mol、4mol B2mol、3mol、8mol C3mol、2mol、8mol D3mol、2mol、4molks5u参考答案：A6. 下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（ ）参考答案：A7. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的

4、物质的量可能是： amol bmol a/3mol b/3mol 0 mol (4a-b)mol A B C D参考答案：A略8. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B. C. D. 参考答案：A略9. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶

5、液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色参考答案：C10. 将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是AFe2+ BFe2+和Cu2+ CFe3+和Cu2+ DFe2+和Fe3+参考答案：A略11. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。1.0L0.1 molL-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1NA 标准状

6、况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为7NA 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2时，转移电子的数目为0.4NAA . B. C. D. 参考答案：A略12. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B114 C338 D131参考答案：B略13. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A装置除去Cl2中含有的少量HClB装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C

7、装置制取少量纯净的CO2气体D装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D考点：化学实验方案的评价分析：A氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解；C纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离；D碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层解答：解：A氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；C纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离，且碳酸钠易溶于水，则不能制取少量纯净的CO2气体，故C错误；D碘易

8、溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层，则装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备、物质的性质等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 1molOH(羟基)与1molNH4+中所含电子数均为10NAB. Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，转移电子数目为4NAC. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD. 标准状况下，22

9、.4LSO3含有NA个分子参考答案：C【详解】A. 1molOH(羟基)中含有的电子数为9NA，1molNH4+中所含电子数为10NA，故A错误；B. Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2，生成1 molO2，转移电子数目为2NA，故B错误；C.由于S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中无论两者的比例如何，含有的硫原子的物质的量均为6.4g/32g/mol=0.2mol，个数为0.2NA，故C正确；D. 标准状况下SO3是固体，无法用22.4L/mol计算，故D错误；故选C。15. 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a无

10、水CuSO4；b澄清石灰水；c灼热CuO；d碱石灰；e酸性品红溶液；f定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（）AGacfbdcbBGcbdcfcaCGaefbdcDGbfadcb参考答案：C【考点】化学实验操作的先后顺序；常见气体的检验【分析】白色无水硫酸铜遇水变成蓝色，品红溶液检验SO2，用高锰酸钾溶液除去SO2，再通过澄清石灰水检验CO2，通过碱石灰除去二氧化碳，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊，以此来解答【解答】解：混合气体G，先用a检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会

11、影响检测结果；再用e检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用f将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用b检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过d碱石灰除去二氧化碳；再用c来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色，故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）(1)将少

12、许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。 参考答案：答案：（1） 无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色（2）Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色 （3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。（4）Al2(SO4)3 解析：本题主要

13、考查离子的检验和共存。（1）混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的。因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。（2）焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。（3）在（2）中通过焰色反应，确定混合物中含有Na2SO4，则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否则和Na2SO4生成BaSO4，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否则加入盐酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO3。（4）通过上述试验仍无法确定是否含有Al2(

14、SO4)3。 知识点归纳:无机物鉴别颜色方面的突破口： 1、红色世界（1）基态：Fe2O3 （红褐色）、Fe (OH)3 （红 棕色）、Fe (SCN)2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2 （红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。（3）化学变化：紫色石蕊在酸性溶液(pH10)，甲基橙在酸性溶液(pH3.1)中呈红色，甲基红在酸性溶液(pH4.4)中呈红色，pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH0.001mol/L时遇甲基橙变红。2、橙色世界（1）基态：浓溴

15、水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1中呈橙色，甲基红在酸性溶液(4.4中呈橙色。3、黄色世界（1）基态：工业盐酸(含有 Fe3+)、Au 、 S8 、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、 Ag3PO4（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：甲基橙在(pH4.4)溶液中呈黄色，久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄4、绿色世界（1）基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3 （绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4 （浅绿色）（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色（3）化学变化：Fe (

16、OH)2 （白色） 灰绿色Fe (OH)3（红棕色）5、青色世界（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2 （2）化学变化：蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、蓝色世界（1）基态：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 ?5H2O （晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化：紫色石蕊在碱性溶液（pH8）中变蓝，润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，无水 CuSO4

17、（白色粉末）遇水变蓝，H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，淀粉遇 I2 (aq)变蓝，Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7、紫色世界（1）基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）（3）化学变化：I2 升华生紫烟，NH4I受热生紫烟，紫色石蕊在（5.0）溶液中呈紫色，锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）8、白色世界（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多

18、数块状金属、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、 Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2 （不稳定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS （2）化学变化：H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，NH3遇 HCl 产生白烟，Mg 、 Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，红磷在氧气中燃烧时产生白烟三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原

19、子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：（1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式_，引发该反应的操作为_ _。（2）D元素在周期表中的位置 （3）写出电解E水溶液的化学方程式_。（4）J与H反应的离子方程式为_。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+KA+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_。来源:Zxxk.Com参考答案：（1）2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3；铝热剂表面铺一层氯酸钾，将镁条点燃到插入固体混合物（2）第二周期，第A族（2）2KCl+2H2O通电2KOH+

20、Cl2+H2（3）Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3； 1：8略18. 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（1）写出电解时发生反应的化学方程式： ；（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号） A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水（3）测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3

21、mL硫酸溶液，将生成的ClO2气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；滴定终点的现象是： 。测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）参考答案：(1)1:2(2) NH4Cl+2HCl3H2+NCl3 （2）C（3）2ClO210I8H+4H2O5I22Cl最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原1.35cv10-2g略19. （12分）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式 。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。N2 + 2O2(g) 2NO2(g)；H+67.7 kJmol1N2H4 + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJmol1写出肼和NO2反应的热化学方程式： 。（3）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。该电池放电时