8年级期末考试冲刺尖子生必刷 03 溶液（答案）

1、Word文档，下载后可任意编辑 年级期末考试冲刺尖子生必刷 03 溶液（答案）中小学教育资源及组卷应用平台【8年级期末考试冲刺】尖子生必刷 03 溶液一、物质在水中的分散1.（2017八上越城期中）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是( )A. A B. B C. C D. D2.（2021八上温州期中）下表是某同学做溶液实验时形成的实验记录，下列说法中不正确的是（ ）固体 碘液体 水 汽油 酒精现象 不溶 能溶 能溶A. 将碘放入酒精中，形成的液体久置会分层 B. 碘放入水中后形成悬浊液C. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同

2、D. 衣服上不慎沾上碘，可用汽油擦洗3.（2021八上乐清月考）下列关于溶液的叙述正确的是( )A. 稀盐酸中，盐酸是溶质，水是溶剂 B. 植物油和水混合，水是溶剂，植物油是溶质C. 冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 D. 油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂4.（2021八上余杭月考）关于溶液有以下几种说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液只含有一种溶质；溶液是无色、透明的纯净物。其中错误的是( )A. B. C. D. 5.（2021八上浙江月考）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：溶液一定是无色透明的液体；溶液是纯净物， 而浊液是混合物；浊液对生产有害无利；浊液中分散的都是

3、固体小颗粒；浊液都是不均一、不稳定的；在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；由水和酒精构成的溶液中， 酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 6.（2021八上杭州月考）“美林”主要成分是布洛芬、“小儿开塞露”主要成分是山梨酵。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”久放会产生白色沉淀，“小儿开塞露”即使密封保存久置也不会分层。“美林”、“小儿开塞露”分别属于（ ）A. 乳浊液、乳浊液 B. 悬浊液、溶液 C. 乳浊液、溶液 D. 悬浊液、乳浊液7.（2021八上诸暨期中）下列物质：冰水混合物，食用油滴入水中，搅拌，白酒，钡餐，木炭粉放入水中，搅

4、拌，铁粉放入水中，搅拌，油脂放入汽油中，搅拌，碘放入酒精中，搅拌。其中属于溶液的是 ， （填序号，下同）；属于悬浊液的是 ， 属于乳浊液的是8.（2021八上临安期中）在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。（1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在 、 处填上恰当的内容。（2）根据图中溶液特点判断下列混合物：蔗糖水；医用酒精；牛奶：血液；肥皂水；色拉油溶于汽油。属于溶液的是 。（3）小阳认为稳定的液体就是溶液，请你举出一个例子证明她的观点不正确： 。9.（2021八上乐清月考）在盛有相同质量水的3支试管甲、乙、丙中，分别加入3

5、种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。试判断：甲试管中是 ， 乙试管中是 ， 丙试管中是 。(选填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”)10.（2020温州模拟）秀秀为了比较碘在水和汽油中的溶解性，设计了如图实验进行探究。已知汽油、碘、水之间均不发生化学反应。第一步操作后秀秀发现碘粒几乎没有变化。（1）请判断图乙中淡黄色的液体是否是饱和溶液，并说明理由_ _。（2）图丁中上层紫红色溶液的溶剂是_。（3）分析整个实验过程，山山认为本实验没有控制溶剂的质量相等，无法得到结论，秀秀认为仍可

6、得出“碘在汽油中的溶解性比在水中大”的结论，秀秀的判断理由是_ _ 。二、溶解性、溶解度、饱和、不饱和综合判断11.（2020八上杭州月考）一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）A. 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B. 溶质溶解度不变，溶液颜色变深C. 溶质的质量增加，溶液颜色变深 D. 溶质溶解度不变，溶液颜色不变12.（2020八上滨江期末）碳酸饮料(汽水)类产品是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，当一瓶喝剩下的汽水瓶壁上还附有许多气泡，震荡一下，- - 些气泡就会离开瓶壁，上浮，最后露出水面消失。下列说法中科学道理正确

7、的是（ ）A. 打开瓶盖时，有大量气泡冒出是由于温度升高气体溶解度减少引起的B. 震荡前该饮料是二氧化碳的不饱和溶液C. 剩余溶液中附着在瓶壁上的气泡一定受到浮力作用，且气泡受到的浮力等于气泡受到的重力，所以气泡没有上浮。D. 气泡在上升过程中，气泡逐渐变大，所受浮力也逐渐变大13.（2020八上余杭月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ） A.在过程中，氯化钠的质量分数保持不变B.在过程中，氯化钠的溶解度不断增大C.在过程中，氯化钠的质量分数不断减小D.在过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大14

8、.（2020八上绍兴月考）20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物(不与水反应)各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如右表，则下列说法正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 B. 20时四种物质溶解度的关系为：丙丁甲乙C. 丙溶液的溶质质量分数最大 D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液15.（2020八上杭州期中）有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化（ ）A. 该温度下，固体物质的溶解度是30g B. 溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3gC.

9、溶液乙一定是不饱和溶液 D. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等16.（2020八上拱墅期中）20时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图为充分搅拌后的现象，图为加热到50时的现象（不考虑水分蒸发），图是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是（ ）A. 图中N表示的是甲物质的溶解度 B. 20时，图中乙的溶液一定是不饱和溶液C. 50时，图中两溶液溶质质量分数一定相等 D. 图中两溶液从50降温至30都会析出晶体17.（2020八上嘉兴期中）物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，下列说法中正确的是( )温度/ 0 20 40 60 80溶解

10、度/g 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2A. 0时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液B. 20时，M形成饱和溶液的溶质质量是15.3gC. 80时，138.2gM的饱和溶液降温至40，析出晶体的质量大于20gD. 若要配制200g质量分数为20%的M饱和溶液，对应温度必须是6018.（2020八上滨江期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）A. 在过程中，氯化钠的质量分数保持不变B. 在过程中，氯化钠的溶解度不断增大C. 在过程中，水的质量分数不断增大D. 在过程中，氯化钠

11、的质量分数先不变后增大19.（2020八上杭州月考）小孟在配置食盐水时，记录实验数据如下表：则下列叙述正确的是（ ）实验序号 水的质量(g) 加入食盐的质量(g) 溶液的质量(g) 10 2 12 10 3 13 10 4 13.6 10 5 13.6A. 所得溶液的溶质质量分数为20% B. 中所得溶液是不饱和溶液C. 实验中10g水最多能溶解4g食盐 D. 溶质质量分数大小关系为20.（2020八上苍南期末）M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度(t021.（2021八上浙江月考）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度

12、，根据此表回答：温度/ 10 20 30 40 50 60 70溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 37.8碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138（1）20时，氯化钠的溶解度为 g，此时若将 20 克的氯化钠倒入 50 克水中，充分溶解，配得的溶液溶质质量分数为 （计算结果精确到 0.1%，下同）。（2）碳酸钠的溶解度在10至40随温度的升高而 （填“增大”或“减小”），在20时，将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）

13、，将上述烧杯加热到30，该烧杯中溶液的溶质质量分数为 。22.（2020八上杭州期中）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）。溶液中溶质的质量分数(%) 4 12 16 24 28硫酸溶液的密度(gmL) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20氨水的密度(gmL) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_ (填“增大”、“减小或“不变”)，氨水的密度逐渐_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。（

14、2）取12的硫酸溶液100g配制成6的溶液，向100g12的硫酸溶液中加水的质量应_100 g（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）向100g 24的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是_ mL。(保留到0.1)。23.（2020八上拱墅期中）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/ 10 20 30 40 50 60 70溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 37.8碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110

15、 138（1）20时，氯化钠的溶解度为_g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的 溶液溶质质量分数为_。（计算结果精确到0.1%，下同）（2）碳酸钠的溶解度在10至40随温度的升高而_（填“增大”或“减小”），在20时， 将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，充分搅拌后得到的是_（填“饱和溶液”或“不饱和 溶液”），将上述烧杯加热到30，该烧杯中溶液的溶质质量分数为_。（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过_的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_（填序号）。A剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B剩余溶液中溶质只有氯化钠C上述方法可以将两者完全分离 D析

16、出的晶体硝酸钾没有一定的熔点24.（2020八上萧山月考）在一定温度下，向 100 g 水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。（1）该温度下氯化 钾的溶解度为_g。（2）实验、的溶液，溶液的浓度分别为 a 、 b 、 c ，则它们的大小关系是_(用“”“”或“”表示出来)。三、溶液的稀释与浓缩25.（2021八上绍兴期中）下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20）有一物块A,其体积为250cm3,密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克,将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出液面。

17、密度（g/ml） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90（1）求物块A静止时受到的浮力大小（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少（3）要使物块A全部浸入溶液中,至少需要往容器中加水多少千克 (容器足够大,加水后溶液不溢出。)26.（2021八上金华期中）20时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液

18、，可恒温蒸发多少克水？（保留一位小数）27.（2021八上乐清月考）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：温度（） 10 20 30 40 50 60 70氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138（1）20时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶液的温度为 。（3）60时，向50g水中加入60g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液溶

19、质的质量分数。（结果精确到0.1%）28.（2021八上浙江月考）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。温度/ 0 10 20 30 40溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9（1）10时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。（2）20时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数是多少？（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）29.（2020八上椒江月考）下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20），试回答下列问题：溶液中溶质的质量分数(%) 4 12 16 24 28硫酸溶液的密度

20、(克/毫升) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20氨水的密度(克/毫升) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水溶液的密度逐渐_（填增大、减小或不变）。（2）取100克28%的硫酸溶液配制成4%的硫酸溶液，需要加水多少克？（3）100克24%的氨水加入100克水，摇匀后溶液的体积为多少毫升？30.（2020八上杭州月考）2020年新型冠状病毒感染引起的新冠肺炎疫情席卷全球，开学以后做好防护是我们大家应该必备的常识。某学校新进一批 84 消毒液，84 消毒液是一种常用的含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠，可用于各种物体表面和环

21、境等的消毒。84 消毒液有刺激性和腐蚀性，一定要稀释以后使用。如图为 84 消毒液使用方法。（配制溶液时体积变化忽略不计）（1）配制教室消毒液100升，则需要84消毒液多少升？（2）卫生间消毒，有84消毒液20升，可配溶液多少升？31.（2020八上杭州期中）氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g) 12 3 15 12 4 16 12 5 16 12 6 m（1）表中m_；（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）（3

22、）20时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？（写出过程）32.（2020八上滨江期中）预防流感现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）我校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒小陈观察到瓶上的标签如下表所示。二氧化氯(ClO2)1000毫升溶质的质量分数 80%密度 1.2克/厘米3相对分子质量 67.5

23、强腐蚀性，阴冷，密封储藏（1）这500毫升二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯_克。（2）若将这500毫升二氧化氯消毒液与1000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（3）我校欲配制30kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少升这种二氧化氯消毒液和多少升水？33.（2018八上长兴月考）下表为20盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20时，小明量取50毫升质量分数为36的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答：密度（克/厘米3） 1.025 1.05 1.075 1.1 1.125 1.15 1.18溶质质量分数（%） 5 10 15 20 25 30 36（1）根据上

24、表可得出的初步结论是：_。（2）50毫升溶质质量分数为36的浓盐酸中含有溶质为_克。（3）小明用50毫升溶质质量分数为36的浓盐酸可配制l0的稀盐酸多少毫升 (写出计算过程，计算结果保留2位小数)答案解析部分一、物质在水中的分散1.【答案】 A 2.【答案】 A 3.【答案】 D 4.【答案】 D 5.【答案】 D 6.【答案】 B7.【答案】 ；8.【答案】 （1）均一；饱和溶液（2）（3）纯净水是均一稳定的，但不是溶液9.【答案】 乳浊液；悬浊液；溶液10.【答案】 （1）饱和溶液，充分振荡后底部有固体剩余（2）汽油（3）3g 的汽油比5g的水溶解更多的碘二、溶解性、溶解度、饱和、不饱和综

25、合判断11.【答案】 D 12.【答案】 D 13.【答案】 D 14.【答案】 C 15.【答案】 D16.【答案】 C 17.【答案】 D18.【答案】 D 19.【答案】 B 20.【答案】 D21.【答案】 （1）36；26.5%（2）增大；饱和溶液；23.1%22.【答案】 （1）增大；减小（2）等于（3）210.523.【答案】 （1）36；26.5%（2）增大；饱和溶液；23.1%（3）冷却热饱和溶液；A24.【答案】 （1）40（2）abc三、溶液的稀释与浓缩25.【答案】 （1）物块A的质量：mA=AVA=1.30g/cm3250m3=325g；A的重力：GA=mAg=325

26、10-3kg10N/kg=3.25N，因为物体A漂浮，所以浮力等于重力，即F浮=GA=3.25N；（2）因为物体A漂浮，且物体A有的体积露出水面，则物体淹没的体积占总体积的；由F浮=GA可得，液gV排=AgVA；液V排=AVA；V1.30g/cm3=A；解得：A=1.50g/cm3；查表可知这种硫酸溶液的溶质质量分数是60%；（3）要使物块A全部浸入溶液中，即使液体密度等于物体A的密度，由表中数据可知，当硫酸溶液的密度为1.3g/cm3，此质量分数为40%。设需要往容器中加水的质量为x，5kg60%=（5kg+x）40%；解得：x=2.5kg。26.【答案】 （1）现将10克氯化钠溶于40克水中，充分搅拌能完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：；（2）设需要加水的质量为x，则：解得：x=50g。（3）设需要蒸发水的质量为y，则：；解得：y12.2g。27.【答案】 （1）大于（2）50（3）(3)50时，硝酸钾的溶解度为85.5g，100克水最多溶解85.5克硝酸钾，则 50g水中最多能溶解42.75g，则充分搅拌后所得溶液质量为50g+42.75g=92.75g.充分搅拌后所得溶液溶质的质量分