2022-2023学年安徽省六安市姚河中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市姚河中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等体积的硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1：2：3 B.1：6：9 C.1：3：3 D.1：3：6 参考答案：B2. 下列有关叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D元素周期表是元素周期

2、律的具体表现形式参考答案：C略3. 根据反应（1）2Fe3Cu=Cu22Fe2（2）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（3）HClOHCl=H2OCl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A. HClOCl2Fe3Cu2B. Cl2HClOFe3Cu2C. Cl2Fe3HClOCu2D. HClOCl2Cu2Fe3参考答案：A试题分析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断：（1）Cu2+Fe2+；（2）Fe3+Cu2+；（3）Cl2Fe3+；（4）HClOCl2。故选A。点评：在同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。4. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶

3、液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+参考答案：B解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子故选B5. 某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最

4、终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（） A. SiO2 B.Al2O3 C. MgO D.Fe2O3参考答案：A略6. 根据热化学方程式：S（g）O2（g）SO2（g） HQ kJmol1，下列分析正确的是A1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ B1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量CS（s）O2（g）SO2（g） HQ kJmol1D1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量参考答案：D略7. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容

5、器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A压缩容器体积，增大体系压强 B加入适当的催化剂C保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大 D保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大参考答案：D8. 下列反应的离子方程式错误的是（ ）A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2+2OH-+H+SO42- =BaSO4 +H2OB. 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. 澄清石灰水溶液中通入过量CO2：CO2+OH-HCO3-D. 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O参考答案：A

6、【详解】A、氢氧化钡与硫酸氢铵等物质的量，铵离子与氢离子恰好与氢氧根离子反应Ba2+2OH- +NH4+H+SO42- =BaSO4 +2H2O+ NH3，故A错误；B、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；C、二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根，反应方程式为：CO2：CO2+OH-HCO3-；D、石灰水过量，反应产物中不会有碳酸根离子剩余，即碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O。综上所述，本题应选A。9. 以下过滤操作中，不正确的是（ ）A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B. 漏斗下端

7、管口应紧靠烧杯内壁C. 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液参考答案：C试题分析：过滤：一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故选项C正确。10. 下列电离方程式错误的是（ ）A.NaHCO3NaHCO3- B.NaHSO4NaHSO42C.H2SO42HSO42 D.KClO3KCl3O2参考答案：D略11. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C原子序数为

8、11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAB含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC25，1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA Ks5u参考答案：C略13. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成

9、冰参考答案：B试题分析：A木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确； C铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； D滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。14. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜，但不一定含铁

10、C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2参考答案：B略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A1mol N2含有的原子数目为NAB24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NAC1 mol?L1CaCl2溶液中含有的Cl数目为2NAD常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数目为1.5NA参考答案：B解：A.1mol N2含有的原子常温常压下，11.2LCO2中数目为2NA，故A错误；B.24gMg物质的量1mol，变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，故B正确；C.1 mol?L1CaCl2溶液体积不知不能计算溶液中含有的Cl数目，故C错误；D常

11、温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2中物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于1.5NA，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：（1）用化学方程式来表示该实验的实验原理：_。（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、 （填写所缺的实验用品）；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水_（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）（4）实验方法按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：_。取3根铝条加入到试管中

12、，具体操作是_。在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。测量试管中溶液的温度。收集反应产生的氢气。（5）数据处理及问题讨论实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。OE：_；EF：_；FG：_。写出这三段时间内产生氢气的速率大小: 比较：_（用OE、EF、FG表示），并解释原因: _。 参考答案：（1）2Al6HCl2AlCl33H2（2分）（2）胶头滴管、温度计（1分，答对1个即可）（4）将导气管口放入水槽的水中，用手握住具支试管一会儿，如果导气管中有气泡冒出，移开手后，导气管中有一段水柱上升，且水柱在较长时间内不回落，即证明该装

13、置气密性良好。（2分）用镊子取铝条（片）放置在倾斜的试管口内，然后将试管缓缓直立起来，使铝条（片）滑落到试管底部。（2分）（5）5mL；（1分） 35mL；（1分）10mL。（1分）EFFGOE；（1分）OE段温度较低，所以此时生成氢气的速率最小；（1分）而EF段速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，反应一段时间后，反应体系温度升高，所以反应速率增大；（1分）FG段是由于溶液中氢离子的浓度降低，所以导致了反应速率的减小。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图是短周期周期表的一部分是元素周期表的部分元素。请回答下列问题:(1) 、对应的原子半径最大的是_(写元素名称)

14、(2)元素和形成的化合物的电子式是_，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_。(3)元素和的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_。(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：_。(5)某同学为了比较元素和非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：溶液c的作用是_。溶液b是(填化学式)_。写出溶液b中发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)钠 (2) 离子键 (3)2H+ + Mg(OH)2=2H2O+Mg2+ (4

15、)N2H4+2H2O2= 4H2O+N2 (5) 尾气处理，吸收氯气，防止污染 H2S或Na2S或NaHS Cl2+H2S=S+2H+ +2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H+S详解：根据元素在周期表中的位置可知分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。则（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则、对应的原子半径最大的是钠；（2）元素和形成的化合物是离子化合物硫化钠，电子式为，该化合物溶于水电离出钠离子和硫离子，被破杯的化学键类型为离子键。（3）元素和的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁和高氯酸，发生反应的离子方程式是2

16、H+Mg(OH)2=2H2O+Mg2+。（4）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，A是N2H4；B是一种常见的氧化剂，B是双氧水。已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，即分别是水和氮气，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=4H2O+N2。（5）要比较元素和非金属性的相对强弱，可以用氯气能置换出单质硫设计实验。则装置A中产生氯气，溶液b是H2S或Na2S或NaHS。由于氯气有毒，则溶液c是氢氧化钠溶液，作用是尾气处理，吸收氯气，防止污染空气。根据以上分析可知溶液b是H2S或Na2S或NaHS，其中发生反应的离子方程式为Cl2+H2S=S+2H+2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H+S。18. 有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适