9年级期末考试冲刺尖子生必刷 02 盐的性质与应用（答案）

1、Word文档，下载后可任意编辑 年级期末考试冲刺尖子生必刷 02 盐的性质与应用（答案）中小学教育资源及组卷应用平台【9年级期末考试冲刺】尖子生必刷 02 盐的性质与应用一、复分解反应原理1.（2021九上温州期中）1943年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界上反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4CO3 + NaCl（饱和）= NaHCO3 + NH4Cl。该反应属于（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应2.（2021九上宁波月考）物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，下列说法正确的是（

2、）A. X可能是酸 B. X可能是单质，也可能是化合物C. X和Y的相对分子质量之差为24 D. Y一定是CaCl23.（2021九上温州月考）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）A. 汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成B. 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C. 用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液D. 将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用4.（2021九上义乌月考）小科在学习了“酸碱盐”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有误的是（

3、）A. 因为酸的阳离子一定全都是H+ ， 所以KHSO4它不是酸B. 碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液C. 碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO310H2O，该物质失水的过程是风化，为物理变化D. Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷酸，而K3PO4这种盐作为肥料则属于复合肥5.（2021九上余杭月考）下列反应中不属于复分解反应的是( )A. Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 B. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OC. CO22NaOHNa2CO3H2O D. Fe2O36HCl2FeCl33H2O6.（2020九上温岭期中）已知复分解反应2CH3C

4、OOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2可进行在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCNpH 7.8 8.6 11.3 10.2 11.1中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是( )A. CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClONaHCO3+HClOC. CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOHHClO+CH3COONa7.（2020九上

5、拱墅期中）下列对实验过程的评价，正确的是（ ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该固体中一定含有CO32-B. 某溶液中加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-C. 验证烧碱溶液中是否混有Cl- ， 先加稀盐酸除去OH- ， 再加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证 明含有Cl-D. 某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱性溶液8.（2021九上乐清月考）痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手去接触白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹

6、中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是 。加入硝酸溶液，氯化银 （填“会”或“不会”）溶解，但氯化银在光照条件下会分解生成氯气和一种金属，该金属物质属于 （填“单质”或“化合物”）。该金属颗粒呈灰褐色，随着反应的进行，逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。9.（2021九上温州月考）（1）同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：Ca（OH）2+YCln=CaCl2+Z，那么Z可能是 （填一种物质的化学式即可）；CaX2+2YCln=CaCl2+H2O，则“YCln”属于 类的质。（2）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行

7、了探究，总结出其能与下列物质中的 发生反应（填编号）。HNO3 AgNO3 Na2CO3 Fe(OH)2 Mg BaCO310.（2021九上义乌月考）从HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中两种混合。（1）混合后溶液质量减小，可能的组合是 。（用序号填写，下同）（2）混合后溶液质量不变，但发生了反应的组合是 。（3）混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为 。11.科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科

8、学兴趣小组进行了探究。【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由：_ _。（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式：_ _。（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力_AgCl(选填“大于”“等于”或“小于”)。【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。12.（2021九上

9、绍兴期中）有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液经测定，该滤液中溶质质量分数为9%试计算：（均需计算过程）（1）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数（2）所用的样品中Na2SO4、NaCl的质量分别为多少二、碱变质及碳酸盐13.（2020九上金华期中）小李同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的 NaOH 溶液是否变质产生了疑虑， 他设计了以下 4 种实验方案，其中正确的是（ ）A. 滴加紫色石蕊试液，若变蓝，则氢

10、氧化钠溶液没有变质B. 加少量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液没有变质C. 加适量 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质D. 加足量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，则氢氧化钠溶液已变质14.（2021九上余杭月考）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 。（2）传感器应是采集 数据来反应碳酸钙与稀盐酸反应的速率。（3）下列有关说法正确的是 (填字母序号)。A. 对比分析a、b点可知，曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B.

11、 对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快C. 碳酸钙粉末产生的CO2质量多15.（2021九上宁波月考）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在 NaOH， 实验员取少量该固体样品进行以下实验：上述现象中产生白色沉淀的过程的化学反应属于基本反应类型中的 。根据“红色溶液”这一现象说明样品中 （填“存在”或“不存在”）NaOH。综合分析可知，这瓶久置的固体中还含有的一种盐是 （填物质名称）。16.（2021九上温州月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质？小明取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，分别进行了甲、乙

12、两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）（1）小明认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小明的观点是否正确，并说明理由。 。（2）小明通过乙图实验确定了样品是部分变质，实验过程中滴加的氯化钡必须足量，其目的是 。（3）下列溶液能代替乙图实验中的氯化钡溶液，起到相同的作用的有 。（可多选）A. 氢氧化钡 B. 硝酸钡 C. 硝酸钙 D. 氯化钙17.（2021乐清模拟）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加人5毫升稀盐酸。【实验现象】开始时固体表面有大量气泡；反应停止后，试管底部有块状固

13、体残留、固体表面无气泡；试管内溶液无色。【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是 (填上述实验现象的序号)。【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是 ；探究残留

14、块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了 的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。18.（2021九上萧山月考）某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。实验一：探究碳酸氢钠的化学性质取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为 。向小苏打的溶液中加入澄

15、清石灰水，生成了白色沉淀。同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如上图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊试回答：在实验结束时，操作上要注意的问题是： 。由实验（4）可以得出的结论是 。请归纳出小苏打的化学性质（至少三点） 、 、 。19.（2021九上萧山月考）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空（1）【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三： 。（2）【查阅资料】BaCl2溶

16、液显中性； Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。【实验探究】实验步骤 实验现象 实验结论用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 不正确取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 猜想二正确，猜想三不正确（3）【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混台物，引起NaOH变质的化学方程式为 。（4）【反思交流】某同学认为用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？ (填“正确”直“不正确”)。另一同学认为上述实验步骤可以先滴酚酞，再加过量BaCl2溶液，也可以

17、得到正确结论。你是否同意 (？20.（2021九上浙江月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。(填“没有变质”或“部分变质”或“完全变质”)（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 CO2 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像.（4）小高同学认为可以将 BaCl2 溶液换成 Ba（OH）2,小文认为

18、不可行，原因是 。21.（2021九上台州开学考）小洲同学在学习 “石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？【查阅资料】通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3

19、+CO2+H2O= 2NaHCO3；碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。【提出猜想】溶质有NaOH、Na2CO3； 溶质为Na2CO3；溶质是 （填化学式）； 溶质全部是NaHCO3【设计实验方案】实验步骤 实验现象 实验结论用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 该溶液显碱性将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 猜想（4）不成立取步骤静置后的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立【得出结论】猜想（3）

20、成立【讨论交流】有同学提出实验步骤是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由 。 【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下： 。22.（2021岱山模拟）小科同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B。上述实验中发生的化学反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2； Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3。在探究固体A的成分时，小科同学通过分析提出了二个假设假设一：固体A中只有CaCO3假设二：固体A中含有CaCO3和Ca(OH) 2；含有Ca(OH) 2的理由是 。在验证假设过

21、程中，小科取少量固体A于试管中加入足量水，振荡、静置，向上层清液中滴硫酸铜溶液，出现 现象，假设二成立。在探究溶液B中的溶质成分时，小科同学通过对化学反应的分析又提出了三个假设假设一：溶液B中的溶质是NaOH；假设二：溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；假设三：溶液B中的溶质是NaOH和 。请在假设三中补上另一种物质。在验证假设过程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀盐酸，小科这一实验操作的目的是为了验证哪一个假设 并说明理由 。23.（2021慈溪模拟）某科学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体，于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行了探究。查阅资料碱石灰是氢

22、氧化钠与氧化钙的固体混合物。无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。提出问题该固体中Na2CO3的质量分数是多少？反应原理碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2 ， 反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2制定计划同学们设计了实验方案(装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量)。方案：用图1所示装置测定反应生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。分析与讨论方案中，浓硫酸的作用是 。小科同学认为原方案的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图2中的一个装置进行改

23、进，改进后整套装置的连接顺序为 (按气流方向填写装置序号)。 进行实验同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 反思与评价实验后，有同学提出，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，加水溶解，加入过量X物质，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，计算可得固体中Na2CO3的质量分数。则X物质可以是下列中的 (选填字母)AKCl溶液 BMgCl2溶液 CBa(NO3)2溶液 DCa(OH)2溶液24.（2021九上临安期中）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均

24、分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算： 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量 10g 10g 10g 10g加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g生成沉淀的质量 3g m 8g 8g（1）m= g；（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g；（3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。25.（2020奉化模拟）(NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2是常见的化肥，对提高农

25、作物产量有重要作用。（1）上述物质中属于有机物的是_；（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为_ ；（3）为测定(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小青称取13.60g样品(样品中杂质不含氮元素、可溶，且不参与反应)溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g，计算该(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)26.（2021九上台州期中）某学习小组将采集到的块状石灰岩样品用水冲洗后晾干，称取 20.00 克样品平均分成两份，一份粉碎成粉末状，另一份不变。分别与足量相同质量分数的稀盐

26、酸反应（如图甲），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图乙）。（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？ 。（2）由图乙中曲线可以看出，当其他条件相同时，粉末状样品与盐酸反应比块状样品 要快。分析其中的原因是： 。（3）求样品中碳酸钙的质量分数。（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）三、混合物识别与分离27.（2021九上临安期中）以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )A. 除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网B. 检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象C. 鉴别NaOH固体和NH4

27、NO3固体：加水溶解，观测现象D. 除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤28.（2020九上椒江期中）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）A. BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成B. 原白色固体一定没有氯化钾C. 当稀硝酸加到D点时，

28、溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ， 可能有 Na2SO4D. 步骤中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO429.（2020九上余杭期中）下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，其中不能鉴别的是( )A. HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 B. Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3C. K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D. FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)230.（2020九上余杭期中）某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种，为了探究其成分，某同学按照如图所示流程进行了实验。关

29、于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO。以上说法中正确的个数是( )A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个31.（2020九上杭州月考）某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质,为测定其成分,进行如下实验:取一定量溶液于烧杯中,先加入过量氯化钡溶液,再加入稀硝酸,反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有( )该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾反应进行到a点时,溶液中只含有一种溶质bc段

30、上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀反应进行到c点时,溶液中只含有两种溶质A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个32.（2020九上慈溪期中）一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A. 杂

31、质中可能含有KNO3、Na2CO3 B. 杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3C. 杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3 D. 杂质中肯定含有KCl、Na2CO3 ， 可能含有KNO333.（2021九上慈溪期中）现有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成,为了确定其成分,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:（1）取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有（2）取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀 部分消失并产生气泡,则此固体粉末中一定有 。（

32、3）取(2)中实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”)。34.（2021九上温州月考）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠 中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：（1）AB段观察到的现象是 。（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是 。35.（2021九上绍兴月考）有一包白色固体，可

33、能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）写出沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 。（2）白色沉淀C 的化学式为 。（3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。36.（2021九上浙江月考）有一包白色固体样品，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。小明为探究其成分做了以下实验：步骤一：取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液。再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；步骤二：过滤得到白色沉淀，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸

34、并不断搅拌，溶液中产生气泡，白色沉淀部分溶解。（1）白色沉淀部分溶解发生的化学反应的化学方程式是 。（2）推理可知原来这包白色固体样品中一定含有的物质有 。37.（2020九上杭州月考）有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成,进行如图实验：（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤可知固体中一定不含有_。（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有_。（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是_(填离子符号)。（4）为进一步

35、确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是_，通过观察现象即可确定。答案解析部分一、复分解反应原理1.【答案】 D 2.【答案】 C 3.【答案】 D 4.【答案】 C 5.【答案】 C 6.【答案】 A7.【答案】 D8.【答案】 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3；不会；单质9.【答案】 （1）Mg(OH)2；酸（2）10.【答案】 （1）、（2）、（3）11.【答案】 （1）若AgNO3过量，AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明AgI是由AgCl反应得到的（2）KIAgCl=AgIKCl（3）小于12.【答案】 （1）设所用BaCl2的溶液中溶质的

36、质量分数为xNa2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2NaCl 208 233 104gx 23.3g 208：233104gx:23.3gx=20%；（2）设硫酸钠质量为y，生成氯化钠质量为zNa2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2NaCl142 233 117 y 23.3g z 142:233=y:23.3g 233:117=23.3g:zy=14.2g a=11.7g滤液中氯化钠质量为（119.3g+104g）9%=18g，则氯化钠质量为18g-11.7g=6.3g；二、碱变质及碳酸盐13.【答案】 D14.【答案】 （1）CaCO32HClCaCl2H2OCO2（2）相同时间内瓶内气压大小。(或相同气压时用时多少)（3）B15.【答案】 复分解反应；存在；碳酸钠16.【答案】 （1）不正确，因为生成的碳酸钠溶液呈碱性，也会使酚酞变红，无法确定氢氧化钠是否有剩余。（2）完全除去碳酸钠，以防对氢氧化钠的存在鉴