化学键精品课件

1、关于化学键第一张，PPT共四十一页，创作于2022年6月1.概念要点：a. 相邻b.原子之间c.强烈作用相邻的原子之间强烈的相互作用2.化学键主要类型：化学键:分子内使离子或原子相结合的作用力什么是化学键？2.分类离子键共价键金属键配位键极性键非极性键第二张，PPT共四十一页，创作于2022年6月钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？一.离子键：实验12第三张，PPT共四十一页，创作于2022年6月氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+ Cl-失 e-得 e-静电作用Na+Cl-离子键： 阴、阳离子通过

2、静电作用而形成的化学键叫做离子键。第四张，PPT共四十一页，创作于2022年6月4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答： 是因为参与化学反应的原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第A族、 第A族的金属卤素（VA）及O、S等交流研讨如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等第五张，PPT共四十一页，创作于2022年6月 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。离子键：离子化合物

3、：通过离子键形成的化合物。注意：静电作用不完全等同于静电引力！第六张，PPT共四十一页，创作于2022年6月课堂练习下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14( C )第七张，PPT共四十一页，创作于2022年6月原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物： Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子的式子叫电子式。第八张，PPT共四十一页，创作于2022年6月金属阳离子的电子

4、式就是其离子符号。阴离子的电子式要标 及“ 电荷数 ”。离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。注意：第九张，PPT共四十一页，创作于2022年6月 写出下列粒子的电子式： 硫原子， 溴离子， 钾离子 S Br - ：K+氯化钠氟化镁Na+ Cl - ： F - ：Mg2+ F - ：第十张，PPT共四十一页，创作于2022年6月2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K例：硫化钾例：溴化镁ClNaCl Na例：氯化钠第十一张，PPT共四十一页，创作于2022年6月课堂练习练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2

5、)Na2O (3)CaCl2ClHCl H练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClABCD( A )第十二张，PPT共四十一页，创作于2022年6月本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 离子半径 离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例第十三张，PPT共四十一页，创作于2022年6月作业1.写出下列微粒的电子式 （1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子 （

6、4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙2.用电子式表示下列物质的形成过程 （1）氯化钙 （2）硫化钾 （3）氧化镁第十四张，PPT共四十一页，创作于2022年6月1、分析氯化氢的形成过程H2+Cl2=2HCl点燃三.共价键： H ClH Cl共用电子对共用电子对：在化学反应中易获得（不易失去）电子的两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个（或多个）电子组成一个（或多个）电子对，这样的电子对双方共有（两个原子共用），在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构，这样的电子对叫做共用电子对. 原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。共价键形成条件：一般是非金属元

7、素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。第十五张，PPT共四十一页，创作于2022年6月共 价 键定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：成键本质：成键元素：形成条件：成键结果：共价化合物：键的种类：共用电子对通常是同种或不同种非金属元素注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等非极性键及极性键以及配位键非金属元素原子间相互作用形成共价化合物或单质原子只含有共价键的化合物第十六张，PPT共四十一页，创作于2022年6月思考如何判断物质中有共价键？如何判断

8、物质是共价化合物？第十七张，PPT共四十一页，创作于2022年6月氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：HH（结构式）HCl（结构式）极性共价键：共用电子对偏向某个原子核的共价键。偏向的原子带部分负电荷，偏离的原子带部分正电荷。2、用电子式表示共价化合物的形成过程第十八张，PPT共四十一页，创作于2022年6月键的极性特点非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现 正负两极。电子对不偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两 原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为 正极，另一个带部分负电荷，为

9、负极电子对偏向Cl Cl H H H 第十九张，PPT共四十一页，创作于2022年6月小 结化学键 离子键阴阳离子通过静电作用共价键通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物只含有共价键离子化合物含有离子键第二十张，PPT共四十一页，创作于2022年6月【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。离子化合物含有离子键的化合物；共价化合物只含有共价键的化合物。第二十一张，PPT共四十一页，创作于2022

10、年6月注意： 1、共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的。有很多金属化合物也是共价化合物。例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等。 2、离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物。 3、区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒(得失电子或共用电子对)。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝、 氯化铁、 氯化铜、 氢氧化铁 、高锰酸 、二氧化猛除外。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物 第二十二张，PPT共四十一页，创作

11、于2022年6月共 价 键离 子 键 成键微粒原 子阴、阳离子微 粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳第二十三张，PPT共四十一页，创作于2022年6月 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 +HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合

12、。请用电子式表示过氧化钠。O：O：Na Na +2-第二十四张，PPT共四十一页，创作于2022年6月分子共价化合物电子式H2N2H2OCO2CH4第二十五张，PPT共四十一页，创作于2022年6月 H S H I ： ：I 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 2 H O H O H 硫化氢2 H S 3 H N H H H N C O 2O C O I ： I ：第二十六张，PPT共四十一页，创作于2022年6月含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2S

13、O4 错，He、Ne等稀有气体1 、判断：第二十七张，PPT共四十一页，创作于2022年6月1.写出下列微粒的电子式（1）氧气 （2）氮气 （3）氯气 （4）二氧化碳 （5）氢氧化钠 （6）过氧化钠 （7）过氧化氢2。用电子式表示二氧化碳，氢氧化钠的形成第二十八张，PPT共四十一页，创作于2022年6月 2 、 下列说法中正确的是 ( )（A ）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如 NaOH

14、， Na2O2 。第二十九张，PPT共四十一页，创作于2022年6月3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与84、下列物质中只有共价键的是( )A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2CC、DC第三十张，PPT共四十一页，创作于2022年6月本节总结：同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。 用电

15、子式表示共价分子时，不标 和电荷。 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）第三十一张，PPT共四十一页，创作于2022年6月共价键与离子键的比较项目 类型 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na Cl +-X第三十二张，PPT共四十一页，创作于2022年6月科学视野分子间作用力和氢键第三十三张，PPT共四十一页，创作于2022年6月分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用

16、力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300-500pm）,只有分子间的距离很小时才有。第三十四张，PPT共四十一页，创作于2022年6月 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025

17、050100150200250温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系第三十五张，PPT共四十一页，创作于2022年6月一些氢化物的沸点为什么NH3、H2O、HF沸点反常?第三十六张，PPT共四十一页，创作于2022年6月氢键1)形成条件：非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化物分子之间2)表示方法：XH YH （X、Y为N、O、F）3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强HFHFHFHF 特别说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、CH3COOH）易溶于水 第三十七张，PPT共四十一页，创作于2022年6月第三十八张，PPT共四十一页，创作于2022年6月1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（ ）练习Na2O2 NH4Cl 干冰 NaCl ArA. B. C. D. 2.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.烧碱溶于水 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢