镁和铝 完整版课件

1、 镁和铝 第一课时 (金属通性和镁铝性质)一、金属 1、 金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。 2、金属的特点常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)色，铜(Cu)色，铋(Bi) 色，铅(Pb) 色。 黄 红 微红 蓝白 不同金属熔沸点，硬度差别较大； 良好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。 良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。 良好的延展性。金铂 金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。3、

2、金属的分类：按颜色：黑色金属：Fe Cr Mn有色金属：除以上三种金属以外按密度：轻金属：4.5g/cm3 Zn Cu按含量常见金属： Fe Mg Al稀有金属： 锆、钒、钼 根据以上分类：金属镁、铝属于、金属有色 轻 常见金属的共性 4、金属元素在周期表中的位置 金属元素分布在周期表中的、方和部，分别分布在除族、族以外的各主、副族中。 金属原子最外层电子数大部分小于，但是等于4的有5的有，6的有。 讨论：根据元素周期表知识，讨论金属原子易失去电子的原因。 1、原子半径大，2最外层电子少。 5、镁、铝在周期表中的位置和原子结构。Mg 第三周期，A族Al 第三周期， A族都易失去电子，成为金属离

3、子，为活泼金属。 6、镁铝性质的比较 物理性质：都是轻金属，硬度小，熔点低 讨论：从原子结构分析，Mg、Al的熔沸点哪种高？ 铝原子半径比镁小，最外层电子比镁多，铝中电子和金属离子的作用强于镁。 化学性质： 1、和非金属的反应。 从原子结构分析比较Mg和Al应该具有什么化学性质？ 镁铝都是活泼金属，易失去电子，体现还原性。 Mg-2e- Mg2+ Al-3e- Al3+ 根据学过的知识，联系镁铝的还原性性质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应，说明理由并写出反应方程式？ 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3点燃点燃 镁、铝都可以在氧气中燃烧，放出大量的热量和耀眼的白光，生

4、成氧化物。 和氧气反应： 在常温下，镁铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以镁铝都有抗腐蚀的性能。问：通常见到的金属镁铝都没有金属光泽，其原因是什么？镁铝可以用来做耐火材料吗，为什么？ 和Cl2和S的反应。与水的反应 Mg+Cl2=MgCl2 Mg+S=MgS 2 Al+3Cl2=2AlCl3 2Al+ 3S=2Al2S3 在常温下，镁铝和水的反应非常慢，几乎看不到现象，不过在加热时，可观察到气泡。 CO2中C是+4价的，思考镁是否可以把CO2中的C还原？ 2Mg+CO2=2MgO+C 高温问：相同质量的Mg分别在空气中，纯氧气中，CO2中燃烧，质量增加最多的是什么？ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2热水沸水 2、铝与金属氧化物的反应 -铝热反应 从氧化还原的角度分析，铝单质能否和Fe2O3和MnO2、V2O5等物质反应？ 实验：4-4，观察现象，总结结论，写出化学方程式。2Al+Fe2O3=2Fe+Al