镁和铝修正稿 完整版课件

1、1【例3】某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.4g，与足量水完全反应后生成1.79g溶质，试确定该碱金属及其相对原子质量。极端假设法第二节镁铝及其化合物、金属材料高考复习第一课时镁铝及其化合物一、镁和铝 密度小(轻金属)、熔点低、硬度较小、均为银白色，有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性；1. 物理性质铝的熔沸点比镁高、 硬度比镁大。（1）相同点：（2）不同点：2、化学性质化学性质O2与其它非金属单质H2O非氧化性 酸Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H22Mg+O2 2MgO点燃4Al+3O2 2Al2O3点燃3Mg+N2 Mg3N2Mg+S MgS2Al+3C

2、l2 2AlCl3点燃2Al+3S Al2S3 点燃 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2常温下、空气中形成致密氧化膜，具有抗腐蚀的性能 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2微弱2、化学性质化学性质氧化性 酸与碱溶液盐溶液氧化物制法用途与浓硫酸浓硝酸反应不放出H2常温下浓H2SO4与浓HNO3使其钝化,加热无H2放出2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2Mg+Cu2+=Mg2+Cu Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H22Al+3Cu2+ 2Al3+3Cu 2Al+3Hg2+ 2Al3+3Hg制合金飞机汽车部件烟火照明弹等制合金飞机汽车部件、日常用品、导线MgCl2 Mg+C

3、l2电解2Al2O3 4Al+3O2电解2Mg+CO2 2MgO+C点燃2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe高温3、镁的化合物（1） MgO物理性质：白色难熔离子晶体化学性质：碱性氧化物MgO+H2O=MgO+2H+=Mg(OH)2Mg2+H2O用途：作耐火材料（极其缓慢）（2）Mg(OH)2物理性质：白色难溶于水的固体化学性质：中强碱能使酚酞变浅红色；Mg(OH)2=Mg(OH)2+2H+=Mg(OH)2+OH-=Mg(OH)2+2NH4+=MgO+H2OMg2+2H2O不反应Mg2+2NH3+2H2O即时练习：1、(2006广东)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气

4、最多的是A2molL-1H2SO4溶液B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液D3 molL-1HNO3溶液A4、铝与酸、碱的反应2Al+6H+ = 2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H22Al - 3 H26 H+2OH-等量的Al与酸、碱完全反应时：（1）生成H2之比为 1：1 (2) 耗H+与OH-之比为 3：12.（2002年江苏）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5 : 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中酸过

5、量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量B5、铝热反应定义：铝粉与某些金属氧化物（Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等）在较高温度下剧烈反应并放出大量的热的化学反应。引发： 在铝热剂上面加少量KClO3，并插入镁条，然后点燃镁条。应用：冶炼难熔金属、焊接钢轨。注意：铝与MgO不反应思考：1、与碱反应生成H2的单质有哪些？2、铝与氢氧化钠反应中，氧化剂是什么？3、镁在空气中燃烧的产物有哪些？4、Mg3N2与Al2S3均水解,试写出水解方程式,制取中要注意些什么?MgOAl2O3物理性质类别与强酸与强碱与水反应用途白色难熔固体，难溶于水白色难熔固体，难溶于水碱性氧化物两性氧化物反应反应不

6、反应反应极缓慢反应不反应耐火材料耐火材料，制单质铝1. 氧化物二、铝重要化合物工业制备煅烧MgCO3从铝土矿中提取请写出相关化学方程式Mg(OH)2Al(OH)3物理性质类别与强酸与强碱加热实验室制备难溶于水，白色固体可使酚酞变红难溶于水，白色胶状，强的吸附性中强碱两性氢氧化物反应反应不反应反应分解分解可溶性镁盐与氢氧化钠2.氢氧化物请写出相关化学方程式(1)硫酸铝钾 KAl(SO4)2 明矾：十二水合硫酸铝钾化学式：KAl(SO4)212H2O 水溶液显酸性，与碱反应，与AlO2-、S2-、CO32-等发生双水解反应。(3) 铝盐的性质：(2)AlCl3：共价化合物。 是无色晶体，易溶于水，

7、其水溶液呈酸性。其水解产物氢氧化铝有很强吸附能力，明矾常用作净水剂。3. 铝盐(1)溶于水的强碱弱酸盐(2)可与酸反应，生成铝酸（氢氧化铝）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)34. NaAlO2的性质(3)与NH4+、Al3+、Fe3+发生双水解反应 NaAlO2HCl+H2O=NaCl+Al(OH)32NaAlO2CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3Al3+AlO2-Al（OH）3专题一：铝三角OH-(过量)H+(过量) H+(CO2) OH- H+ OH-(NH3H2O)Al3+4OH-(过量) = AlO2-+2H2O AlO2-+4H+(过量)= Al3+2H2

8、O Al33AlO2-6H2O4Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2OAlO2-+H2O+H+(少量)= Al(OH)3 Al3+ + 3OH-(少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O Al3+3NH3H2O=Al(OH)+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O=Al(0H)3+HCO3-（CO2过量）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(0H)3+CO32-（CO2少量） 酸式电离 碱式电离只能存在于中性或弱酸性或弱碱性环境中【思考】（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？解析这是因为Al(OH)3在水中同时存在两

9、种电离平衡：AlO2HH2O Al(OH)3 Al33OH（2）制取Al(OH)3的可能途径有那些？解析(1) 铝盐与碱液反应 法优于法 (2)偏铝酸盐与酸反应：(3)互相促进水解反应： 法优于法 Al33AlO26H2O4Al(OH)3【思考】 AlO2 Al(OH)3 不溶解CO2过量CO2适量 Al3 Al(OH)3 AlO2OH适量OH过量 AlO2 Al(OH)3 Al3 H+适量H+过量 Al3 Al(OH)3 不溶解过量NH3 H2O适量NH3 H2O（3）向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，试分析Al元素存在的可能形式？【思考】（4）向NaAlO2溶液中逐渐滴加HCl溶液，

10、试分析Al元素存在的可能形式？Al3+OH-n(Al3+):n(OH-)1:3Al3+和Al(OH)3Al(OH)3AlO2-和Al(OH)3AlO2-AlO2-+ H+AlO2-和Al(OH)3Al(OH)3Al3+和Al(OH)3Al3+n(Al3+):n(OH-)=1:3n(Al3+):n(OH-)=1:41:4n(Al3+):n(OH-)1:1n(AlO2-):n(H+)=1:1n(AlO2-):n(H+)=1:41:4n(AlO2-):n(H+)1:1氢氧化铝的两性及图象分析专题二实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀与所加物质的量曲线图（1）往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至

11、过量（2）往AlCl3溶液中滴加氨水至过量（3）往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量先产生白色沉淀，后消失Al3+3OH-=产生白色沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+先无沉淀，最终生成白色沉淀Al3+4OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O AlO2-+2H2O=4Al(OH)3 0 1 2 3 40 1 2 3 40 1 2 3 4实验过程实验现象有关离子反应方程式生成沉淀与所加物质的量曲线图(4)往NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量(5)往NaAlO2溶液中通入CO2至过量(6)往盐酸溶液中滴加NaAlO2

12、溶液至过量先产生白色沉淀，后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 产生白色沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-先无沉淀，最终生成白色沉淀AlO2-+4H+ =Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O Al3+2H2O=4Al(OH)30 1 2 3 40 1 2 3 40 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H+OH=H2OAl3+ + 3OH = A

13、l(OH)3 Al(OH)3 + OH= AlO2+2H2O Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH= AlO2+2H2O Mg2+ + 2OH= Mg(OH)2 举一反三：练习例1：己知Ba(AlO2)2可溶于水,右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液时生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2物质的量x的关系图.下列说法正确的是( )A.a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多 B.c-d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+多 C.c-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3 D.d-e时溶液中离子的物质的量

14、:Ba2+可能等于OH-0y/molx/molabcdeBD在1L用盐酸酸化的AlCl3溶液中,加入一定浓度的NaOH溶液,发现当加入amLNaOH溶液时开始出现的沉淀,当加到bmL和cmL时出现沉淀一样多(abc),试求加入多少mLNaOH溶液时产生的沉淀最多?m(沉淀)V(NaOH)0abxc解:由图可知加入XmL时生成沉淀最多(X-b)/(c-X)=3:1X=(b+3c)/4练习12. 含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，现依次加入NaOH溶液，1molHCl，通入CO2气体，请根据图象中曲线的变化情况，写出各步反应的离子反应方程式。5 6 7 8 9 10O沉淀的物质的量

15、/mol加入物质的量/mol21解析反应的离子方程式分阶段分别为：OA段： Mg2+2OH- = Mg(OH)2 AB段：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2OCD段：H+OH- = H2ODE段：2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3+CO32-EF段：CO32-+CO2+H2O = 2HCO3-Al3+3OH- = Al(OH)3 m/g1.75mol/L2.785%12%3%1.625a5Fe2O33把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量

16、关系如图所示，求：(1)混合物中各成分的质量； (2)P点所示的盐酸的体积。（1）m(MgCl2)=0.95g；m(AlCl3)=1.335g ； m(NaOH)= 2.6g （2）130mL例2、某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断（1）固体B所含物质的化学式为_。（2）固体E所含物质的化学式为_ _（3）反应的离子方程式为:Al2O3 （NH4）2SO4、K2SO4AlO2+2H2O+CO2 （过量） = Al(OH)3 +HCO3 或： 2AlO2+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3 +CO3

17、2 例3 如图，A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示：Fe3O42Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2Na试回答：（1）写出化学式：B 、C 。 （2）写出反应的化学方程式： _；_（3）A与G溶液反应的离子方程式_：高温 8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O33Fe+4H2O Fe3O4+4H2高温FeSSO2Al2O3+2OH=2AlO2+H2OFe2O3+2Al Al2O3+2Fe高温例题4已知黑色固体X可溶于盐酸，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，C为棕红色，E是金属，如下所示，它们之间有下列变化（其反应条件均略去）：（1）写出化学式：X_；D_；（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：（3）写出B与C反应的化学方程式：1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是 课堂练习D2. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOHC. NaAlO2和H2SO4 D. Ba(HCO3)2和Ba(OH)2AD课堂练习3. 用稀硫酸、NaOH和铝为