2021-2022学年湖北省宜昌市宜都第一中学高二化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年湖北省宜昌市宜都第一中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是（）AHX一定是弱酸BNaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性CHX一定是强酸D反应过程中二者生成H2的速率相同参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：两种一元酸因为pH值相同，与过量的镁粉反应，产生气体V1V2，说明HX的

2、浓度比较大，可判断酸性HXHY，然后根据选项进行分析解答：ApH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，可以判断出酸性：HXHY，HX可能是强酸也可能是弱酸，HY一定是弱酸，故A错误；B因为酸性：HXHY，根据越弱越水解的原理，相同浓度的NaX，NaY溶液，NaY碱性强，故B正确；CHX可能是强酸也可能是弱酸，故C错误；D开始时候PH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，故D错误；故选B点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离、盐类水解的规律，题目

3、难度不大，注意根据条件只能比较两种酸的强弱，不能确定是否一定是强酸2. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）A、SO2与SiO2 B、CO2与H2O C、NaCl与HCl D、CCl4与KCl参考答案：B略3. 某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是A若abc时，B的物质的量分数变大 B若abc时，B的物质的量分数不变C若abc时，A的转化率不变 D若abc时，A的转化率变大参考答案：B略4. 化学式为7H8O，分子中含有苯环和羟基，其同分异构体可能有 A2

4、种 B3种 C4种 D5种参考答案：C5. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A. 、溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡，再用汽油萃取出溴 B、乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C、乙烯中混有SO2，将其通入品红溶液中洗气 D、硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液参考答案：B略6. 下列物质属于电解质的是A. Cu B. 液态NH3 C. CO2 D. Na2O2固体参考答案：D7. 常温下，测得某溶液中Na、.CH3COO、H、OH等四种离子的浓度由大到小的排列顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。可能的情形是

5、A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由0.1molL1的CH3COOH溶液与0.2molL1的NaOH溶液等体积混合而成C在上述溶液中加入适量的NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) D该溶液由0.1molL1CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成参考答案：A略8. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色，又能在光照条件下与溴发生取代反应的是 A.甲苯 B.乙烷 C.丙烯 D.乙烯参考答案：C略9. 下列分子式表示的一定是纯净物的是 AC5H10 BC7H8O

6、 CCH4O DC2H4Cl2参考答案：C10. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等

7、体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较.专题：盐类的水解专题分析：A二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3；B二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒判断；D二者恰好反应

8、生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断解答：解：A二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3，所以c（HCO3）c（OH），故A错误；B二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+），故B正确；C室温下，pH=2的盐酸与pH

9、=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH）c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH）c（H+），所以c（Cl）c（NH4+），所以c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH），故C错误；D二者混合后恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），所以得c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选B点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶

10、液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A取a克混合物充分加热，减重b HYPERLINK / 克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略12. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述表述A在水中，Na

11、Cl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物参考答案：B略13. 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是 A.紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应 C.维生素A1易溶于NaOH

12、溶液 D.紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体参考答案：AB略14. 对已达化学平衡的反应 2X（g）Y（g）2Z（g） H0 ,下列说法正确的是A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略15. 现在有相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液，两溶液中阴离子浓度的大小关系正确的是A前者大于后者 B后者大

13、于前者 C两者相等 D无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_； (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水

14、氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 ； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?参考答案：(1) 各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。(2) 因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力越大，电离越困难，因而最后一步