2022-2023学年安徽省黄山市杨村中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省黄山市杨村中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为( )A、7.8g B、0g C、9.1 g D、3.9g 参考答案：D略2. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A 用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气B 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中C 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D 在5107Pa、500和铁触媒催化的条

2、件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C略3. 下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是ANa、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应BCO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来DCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸参考答案：A解析： A金属都能导电，Na、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应，正确； BCO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，错误；C铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比Al活泼的金属，错误； D反应在高温条件下进行

3、，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误。4. 甲酸溶液中存在电离平衡HCOOHHHCOO，下列叙述正确的是( )A甲酸溶液中离子浓度的关系满足c(H)c(OH)c(HCOO)B0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c (OH)减小C其他条件不改变的情况下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动电离常数变小D其他条件不改变的情况下升高温度HCOOH溶液的pH变大参考答案：A略5. 下列判断正确的是 沸点：HIHBrHCl 熔点：SiO2NaClSiH4 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3A只有

4、B只有 C D都正确 参考答案：D略6. 下列推断正确的是 ANH4+的电子式：，该离子呈平面结构BBF3是三角锥形分子 CCH4和C2H4都是烃类，分子中碳原子的杂化类型相同DCH4分子中的碳原子以4个SP3杂化轨道分别与4个氢原子的1S轨道重叠，形成4个CH键参考答案：D7. 有关油脂的说法错误的是A油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油脂，属于脂类 B油脂的水解叫皂化反应C天然油脂大多由混甘油脂分子构成的混合物 D脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高参考答案：BD8. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl）+ c（ClO）+

5、c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）= c（NH4+）c（OH）=c（H+）D0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+） 2c（OH）= c（CH3COO） c（CH3COOH）参考答案：D9. 用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A. 图：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图：收集CO2或NH3C. 图：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图：分离C2H5OH与CH3COOC2H5参考答案：B试题分析

6、：A、浓盐酸易挥发，可能是挥发出的HCl把硅酸制取出来，故错误；B、从左口通入，收集的是密度大于空气，CO2的密度大于空气，因此收集的是CO2，从右口通入气体，收集的是密度小于空气，NH3的密度小于空气，因此收集的是NH3，故正确；C、碳酸钠的溶液降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，可以采用分液的方法进行分离，故错误；D、两者互溶，应采用蒸馏的方法分离，故错误。10. 下列图示的有关说法正确的是（ ）A装置中负极反应式为H2+2e一=2H+B采用装置精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜C装置工作时，外电路电子由a电极流向b电极若D若装置用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高参考答案：C11. 同温

7、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为： A. B. C.= D.不能确定参考答案：C略12. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A1:1:2 B2:1:3 C6:3:2 D3:2:1参考答案：C13. 最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是A18O2和16O2是两种不同的核素B将a克铜丝灼烧

8、成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a克CN4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D2N5= 5N2是化学变化参考答案：D14. 右表为元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素的位置关系如表中所示。下列有关叙述中正确的是AZ元素在元素周期表的第四周期VII族BY、Z的简单离子中电子总数相差8个CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D根据原子结构，X与Y元素的性质可能具有相似性参考答案：D15. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是 （ ）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂实验室用如图1所示装置制备N

9、a2S2O5，实验步骤如下： 图1 图2在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；加碳酸钠粉末调至pH为78；再通SO2至pH为4.1；从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 （2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 步骤中测定溶液的pH的方法是 ；pH4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 （3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中， ，重复如上步骤2次，记录数据（实验中必须使用的试剂有：c1mol?L1的标准碘溶液

10、、c2mol?L1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）（4）含铬废水中常含有六价铬Cr（）利用Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72的废水，实验结果见右图实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 已知：KspCr（OH）3=6.41031，lg20.3，c（Cr3+）1.0105mol?L1时视为完全沉淀现将废水中Cr2O72全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为 参考答案：（1）Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3

11、在水中电离使溶液显酸性；用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；Na2SO3；（3）加入一定体积的过量的c1mol?L1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol?L1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数；（4）Na2S2O5和FeSO4?7H2O与Cr2O72反应时均消耗H+，使溶液的pH变大；pH5.6【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）Na2CO3和SO2反应生成Na2S2O5和CO2，根据元素守恒可书写出化学方程式；（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，

12、所以会使溶液显酸性；测定溶液PH值精确度为0.1，可用pH计（或酸度计，或pH传感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液，若pH4.1时，则溶液中会出现亚硫酸钠；（3）根据氧化还原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量，进而确定Na2S2O5的量，根据这一原理可知实验操作步骤；（4）Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72的废水时都会消耗氢离子，所以溶

13、液的PH值会增大；c（Cr3+）1.0105mol?L1时，根据KspCr（OH）3可求得溶液中c（OH），确定溶液的PH值【解答】解：（1）Na2CO3和SO2反应生成Na2S2O5和CO2，根据元素守恒可知化学方程式为Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2，故答案为：Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；测定溶液PH值精确度为0.1，可用pH计（或酸度计，或pH传感器）等，在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液，若pH4.1时，则溶液中会出现亚

14、硫酸钠，即产品中会有副产物Na2SO3，故答案为：Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性；用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；Na2SO3；（3）根据氧化还原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准Na2S2O3溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na2S2O3溶液反应的碘的量可以求得与Na2S2O5反应的碘的量，进而确定Na2S2O5的量，根据这一原理可知实验操作步骤为：加入一定体积的过量的c1mol?L1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mo

15、l?L1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，故答案为：加入一定体积的过量的c1mol?L1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2mol?L1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数；（4）Na2S2O5和FeSO4?7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72的废水时都会消耗氢离子，所以溶液的pH值会增大，故答案为：Na2S2O5和FeSO4?7H2O与Cr2O72反应时均消耗H+，使溶液的pH变大；c（Cr3+）1.0105mol?L1时，根据KspCr（OH）3可求得溶液中c（O

16、H）=109mol?L1，所以c（H+）=，所以溶液的PH=lgc（H+）5.6，所以将废水中Cr2O72全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH5.6，故答案为：pH5.6三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，（1）其分子式为，结构简式为。（2）其同分异构体中与其含有相同官能团的共有种（不含此有机物，填数字）。参考答案：（7分）(1)分子式为C5H12O，（3分）结构简式为（2分）(2)7（2分）略18. ）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题： (1)物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）_ 。A. C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D. C7H14O3 (2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为_。 (3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3:2:1，则A的名称为_。 (4)若A不能使溴水褪色，且其